甘肃省岷县二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

甘肃省岷县二中2020学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D错误。2.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1D. 1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890kJmol1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；3.反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：由反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）由A+BC（H0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由A+BX （H0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由XC（H0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断6.含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( )A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=11.46kJmol1B. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=11.46kJmolC. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=+11.46kJmol1D. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A项化学方程式的计量系数与反应热不符，B项不是生成1mol H2O放出的热量，C项中和热是放热反应，H0。所以D项正确。答案选D。考点：热化学方程式书写判断点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。7.试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=-91.5 kJ/molB. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=+91.5 kJ/molC. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJ/molD. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) H=+183kJ/mol【答案】B【解析】考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。氢气燃烧应该是放热反应，H应该小于0，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。8.下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是( )A. CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=80.2kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：A、符合燃烧热的概念，故A正确；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。【考点定位】考查燃烧热的概念【名师点晴】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断。根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2 (g)。9.下列说法中不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高【答案】A【解析】试题分析：燃料的燃烧需要一定的条件，例如需要达到着火点等，因此化石燃料在任何条件下不一定都能燃烧，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查化石燃料、燃烧效率以及环境污染等问题的判断点评：本题是化学与生活联系较为密切的一道化学试题，试题基础性强，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于引导学生关注能源、关注污染的社会责任感。10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H等于( )A. -417.91kJmol1 B. -319.68kJmol1C. +546.69kJmol1 D. -448.46kJmol1【答案】B【解析】试题分析：由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJmol-1；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应+1/2+得到。由盖斯定律可知该反应的反应热H = H1 + H2 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1） 1/2 + （-285.84 kJmol-1）=-319.68 kJmol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）H=-319.68 kJmol-1，选项B正确。故选B。考点：考查盖斯定律的有关计算；热化学方程式的含义11. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为( )A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ。2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4463kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。12.在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1下列说法正确的是( )A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.2kJmol-1B. H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4kJmol-1D. H2O(g)=H2O(l) H=-44.1kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：A、C（s）1/2O2（g）=CO（g）H1110.5kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H2241.7kJmol1，推出：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H=（110.5241.7）kJ/mol=131.2kJmol1，故错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2的系数应是1，故错误；C、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=H22=+483.4kJmol1，故错误；D、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H483.4kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3285.8kJmol1，得出：H2O（g）=H2O（g）H=（285.8241.7）kJmol1=44.1kJmol1，故正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。13.已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=akJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，则a为( )A. -332 B. -118 C. +350 D. +130【答案】D【解析】分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，再根据化学反应的焓变与化学键的关系分析解答。详解：已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10，H=反应物总键能-生成物总键能=4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，故选D。点睛：本题考查了盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。解答本题的关键是掌握反应热的焓变H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系。14.己知丙烷的燃烧热H= 2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)5O23CO2(g)4H2O(l) H=2215kJmol1，因此生成1.8g水，放出热量为22151.8/418kJ=55.375kJ55kJ，故选项A正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。视频15.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3kJmol-1C. N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7kJmol-1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：已知N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol，故选D。考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。16.下列表述中正确的是( )A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者H小D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能【答案】C【解析】【详解】A、根据甲图，反应物总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，H0，即H=(ab)kJmol1，故A错误；B、图乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B错误；C、中和反应是放热反应，H0)则Q_(填“”“”或“ =”)238.6。（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:_ .（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)3TiC(s) H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。【答案】 (1). (2). 2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol (3). 98kJ【解析】【详解】（1）甲醇的燃烧热的热化学反应方程式为CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=238.6kJmol1，而CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H=QkJmol1中，氢气还能继续与氧气发生反应，放出热量，因此Q238.6kJ；（2）根据题意，氯气与水蒸气反应的方程式为2Cl22H2O+C=4HClCO2，因此消耗2molCl2放出的热量为2145kJ=290kJ，即热化学反应方程式为2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol；（3）根据反应方程式，4molAl参与反应，共转移12mole，因此转移1mole放出的热量为1176/12kJ=98kJ。24.50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_（2