2020年中考化学考试时应注意的几点VIP

2020中考化学考试时应注意的几点1、作好充分的准备，轻松自信。进考场。考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。 2浏览全卷，把握好考前5分钟 中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计下大致所需时间，以便合理安排作息时间。 3先易后难，稳中求快 近两年化学中考题容量在减少，运算较繁琐，思考量也在增大，为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。 二、中考化学应该注意的几个问题 一定要认真审题，做完要细查。（一）、选择题审题环节中容易忽略的关键词 选择题：特别注意：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误”选“是”-“不是”；选“能”-“不能”；选“最高”-“最低”； 选“一定”- “不一定” （二）、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 叙述问题要完整，防止说半句话，注意错别字失分问题。(三)、实验题中经常不按要求作答或词不达意 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. (四)、计算题作题务求规范 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO244；不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。注意分析隐含信息，坐标图像，表格所给信息，认真分析，会多少写多少，按步骤给分。初中重要知识点记忆一、常见物质颜色记忆应熟练 黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰-MnO2 紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色) 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2； 黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3 蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、 氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2 沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。 蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸易挥发出HCl3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 Hg汞（ ） 、CO2二氧化碳（ ）、 CO一氧化碳（煤气） 、CH4甲烷（ 、 的主要成分） CaO氧化钙（生石灰）NaCl氯化钠（ 盐）C2H5OH乙醇（ ） CH3COOH乙酸（醋酸）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2 火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱 纯碱苏打-碳酸钠-Na2CO3-属于盐 生石灰-氧化钙-CaO-碱性氧化物 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3） 三、(一）几个必考的化学反应：（1） 实验室制氧气原理3个（2）实验室制CO2原理 （3）实验室制H2原理(4)制取熟石灰 （5）制取生石灰（6）冶铁原理 7）湿法冶金原理（8）电解水 （8）检验CO2（9）除去CO2 （ 10)甲烷燃烧（11）除锈 （12）中和反应四、检验 （1）氧气的检验与验满 （2）CO2的检验与验满（3）碳酸盐的检验（如熟石灰、烧碱的变质程度检验） (4)酸的检验即H+（5）碱的检验即OH- （6）铵盐的检验(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、NH4NO3、NH4 CI(7)软硬水的区分检验与转化 （8）羊羊毛纤维与合成纤维的区分鉴别（9）真假黄金与真假银元鉴别Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 五、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克六 、化学常识要重视 （1）气体发生装置和收集装置的选择：（2）地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 最简单的有机物是甲烷CH4（天然气，沼气，瓦斯主要成份）酒精-C2H5OH、淀粉也是有机物。 大气污染气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。 （3）分子的性质 （4）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（5）氮磷钾肥作用 （6 ）酸碱指示剂的变色与PH试纸的使用（7）质量守恒定律七、化学用语含义清楚、使用规范 1、微粒用化学用语表示： H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子； 亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、 氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32- 2、关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 3、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。 4、离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2. 离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。 5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。 6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量-元素的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。 7、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 8、重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。 工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 9、容易出现的判断题： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。CO2非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。 盐中都含有金属元素。如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。如氢氧化钙溶液不对。 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。如条件-相同的温度。 10、决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。 11、注意：溶解度有单位，-克，不可少。 12、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。配制溶液：计算、称量、溶解。 13、实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 14、酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。 15、用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 八、化学实验： 1、量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。 2、滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。 3、托盘天平能称准到0.1克。 4、干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在 小烧杯或表面皿中。 5、可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。 6、把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢 竖起，让固体缓缓滑入试管中。 7检查装置气密性先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如导管口有气泡产生，装置不漏气。 8、玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热 的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。 10、用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。 11、氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。 12、酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶 液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。 17、用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准、一般取整数。 18、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、 19、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧化铜、氢氧化铁。 20、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。 21、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 22、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。十、初中常见物质的化学式：1、单质：由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 （直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持） 由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持） 非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅 金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩2、化合物氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠 酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸H2CO3 碳酸 碱：能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁 盐：能溶解于水的：氯化铵、氯化钠、氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化锌 氯化钙氯化钾 氯化钡氯化铜、硫酸钠硫酸铜 4硫酸亚铁)3硫酸铁硫酸锌氯酸钾高锰酸钾硫酸铵、锰酸钾硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 不溶于水的： CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡 BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）十一、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3十二、实验 空气中氧气含量的测定 实验室制氧气 各种物质与氧气的反应 电解水的实验 水的净化碳、一氧化碳的还原实验 二氧化碳的性质实验 二氧化碳的制法 燃烧条件的探究 金属活动性探究实验 酸的性质碱的性质 碳酸盐的