中考复习-酸碱盐专题复习PPT课件

酸碱盐专题复习,1、课标及考试说明要求2、基础知识3、经典、热点题型,生活中的化合物,认识几种化学反应,A层次：属于了解和经历水平，包括课程标准中的知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受等描述。B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括课程标准中的了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。C层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括课程标准中的理解、解释、说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。,河北省2012考试说明,2012北京考试说明,福建省2012年考试大纲,黑龙江省2012年化学学科考试说明,基础知识复分解反应,一、复分解反应（离子共存）1、H+OH-=H2O、2、2H+CO32-=H2O+CO23、OH-+NH4+=NH3+H2O刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2蓝色沉淀5、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2白色沉淀6、3OH-+Fe3+=Fe(OH)3红褐色沉淀7、CO32-+Ca2+=CaCO3白色沉淀8、Ba2+CO32-=BaCO3白色沉淀9、Ba2+CO32-=BaSO4白色沉淀，不溶于酸10、Ag+Cl-=AgCl白色沉淀，不溶于酸,基础知识置换反应,1、金属和酸反应金属：氢前金属酸：除硝酸、浓硫酸2、金属和盐溶液反应金属排在盐中金属前面盐必须溶于水,基础知识酸碱指示剂,酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝。酸性溶液不能使石蕊试液变色，碱性溶液使酚酞试液变红。注意：谁使谁变色,溶液的酸碱性及酸碱度（pH）,1、pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，pH越大碱性越强。2、pH的测定（注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液中）3、酸碱性与酸碱度关系4、常见的pH7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等,盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、有刺激性、有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（2）敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数也会变小（3）用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。,基础知识常见的酸,硫酸：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，（1）吸水性，可以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。敞口放置浓硫酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。（2）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。（3）脱水性（化学性质），能使皮肤、木材等含碳的物质变成黑色，使之碳化。（4）有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。（5）用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。,基础知识常见的酸,基础知识酸的化学性质,（1）和指示剂作用使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+活泼金属盐+H2（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2（生成+3价铝的化合物）,基础知识酸的化学性质,生成+2价铁的化合物，得到浅绿色溶液,实验室制氢气反应原理,（3）.酸+某些金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，得到黄色溶液）和氧化铜反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色粉末消失，得到绿色溶液）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色粉末消失，得到蓝色溶液）,基础知识酸的化学性质,除铁锈的反应,（4）和碱反应（中和反应，属于复分解反应）和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象）和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（蓝色固体消失，得到蓝色溶液）和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色固体消失得到黄色溶液）用氢氧化钙中和硫酸厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,基础知识酸的化学性质,（5）酸+盐新酸+新盐（复分解反应）（生成物中有沉淀或气体或水，反应才能发生）（1）和碳酸盐（碳酸氢盐）反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）和其他的盐溶液反应生成沉淀(酸根离子的性质）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,基础知识酸的化学性质,1、常见的碱（1）氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠（2）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。由生石灰溶于水制得。用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等,二、碱,1、氢氧化钠：俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液等,基础知识常见的碱,基础知识碱的化学性质,（1）使指示剂变色能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2）和酸反应（中和反应生成盐和水）（3）和某些非金属氧化物反应氢氧化钠溶液空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O烧碱溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O石灰水在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,基础知识碱的化学性质,（4）和某些盐溶液反应和盐溶液反应生成沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（红褐色沉淀）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（白色沉淀）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（白色沉淀）和铵盐反应生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O,基础知识碱的化学性质,1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等,基础知识常见的盐,3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：（1）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2,基础知识常见的盐,基础知识盐的化学性质,基础知识盐的化学性质,1、和金属反应(前换后，盐溶于水)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜的表面生成一层银白色物质（或灰黑色物质），溶液变为蓝色2、和酸反应（略）3、和碱溶液反应（略）4、和盐溶液反应(反应物溶于水，生成物有沉淀)（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,铁桶不能盛放硫酸铜溶液的原因,化肥,氮肥：作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶面黄钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶边发黄。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达,探究实验一、酸碱的化学性质二、关于氢氧化钠变质问题三、中和反应四、粗盐提纯除杂问题五、鉴别化肥物质的鉴别,思路：若变质，说明溶液中生成了碳酸钠，所以只需要证明溶液中含有碳酸钠即可。可以选择酸、碱、盐三类不同的试剂加以证明（1）加足量盐酸，有气泡冒出证明氢氧化钠溶液变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），有沉淀生成证明氢氧化钠溶液变质Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）加氯化钙（或氯化钡溶液），有沉淀生成，证明氢氧化钠溶液变质Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,关于氢氧化钠变质（和二氧化碳反应）的问题,3、证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠（证明氢氧化钠溶液部分变质）第一步：先证明溶液中含有碳酸钠：向溶液中加入足量氯化钙溶液（目的除去碳酸钠，不引入氢氧根离子），有沉淀生成证明溶液中含有碳酸钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl第二步：证明含有氢氧化钠：方法有多种：（1）向溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠（2）向溶液中滴加铜盐溶液，产生蓝色沉淀，或者加入铁盐溶液，产生红褐色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（3）向溶液中加入可溶性镁盐，产生白色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,关于氢氧化钠变质（是否和二氧化碳反应）的问题,三、探究酸碱中和反应,1、利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验2、利用反应后盐酸减少或者消失设计实验3、利用中和反应放出热量,1、粗盐的初步提纯,四、粗盐提纯,2、除去粗盐中可溶性的杂质除去粗盐中的钙离子、镁离子硫酸根离子分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。,粗盐提纯除杂质问题,五、化肥的鉴别物质的鉴别,1、氮、磷、钾三种化肥的鉴别2、几种氮肥的鉴别,注意：在鉴别化肥时，若向化肥中加入稀盐酸，有气泡产生，则化肥中含有碳酸根。可能是碳酸氢铵或者碳酸钾。,经典考题离子共存,(2012广西庆丰三中模拟）下列离子组能在pH=13的溶液中大量共存的是（）AK+、Cu2+、SO42、ClBBa2+、Cl、Na+、SO42CCO32、H+、Na+、ClDK+、SO42、NO3、Cl,（2011南京毕业）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A.Fe2+、OH-、SO42-B.H+、Na+、HCO3-C.NH4+、H+、NO3-D.K+、H+、MnO4-,经典考题推断题,（2012广西庆丰三中模拟）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.该粉末中一定不含有KNO3D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2,经典考题推断题,（2012河南模拟）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）A.滤渣中不含铜B.滤液中含FeCl2和CuCl2C.滤渣可能是铜和铁的混合物D.滤液中含FeCl2和HCl,经典考题推断题,经典考题推断题,（2011雅安升学）2.(10分)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。写出反应、的化学方程式:，指出反应的基本反应类型。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是（写一条）。白色沉淀H的化学式为。,经典考题推断题,（2011岳阳）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A，E；(2)操作的名称是；(3)写出反应的化学方程式。,热点题型实验设计,（2012河南模拟）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2B用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O,（2011上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是_。从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。,热点题型探究题,实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。,热点题型探究题,（2011西宁）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】一、固体是NaOH；二、固体是NaOH和Na2CO3；三、固体是_。【查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性。NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液均呈中性。【实验反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_（2）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入的试剂是，反应的方程式为。（3）小明取少量样品于试管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量盐酸，没有观察到有气泡产生的现象，于是他得出了猜想一正确的结论，请你对他的实验方案和结论进行评价。,热点题型探究题,（2011山西）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种，该反应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分,热点题型探究题,（2012浦东二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是溶液的pH变化，该反应的化学方程式为。实验过程中，同学取了右图点A所得溶液，加入试剂（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。A氯化钡溶液B硫酸铁溶液C硫酸铜溶液结论：硫酸没有恰好中和，A点溶液中的溶质为。乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种实验方案：一：取反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到，则硫酸过量。二：取反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。,热点题型探究题,（2011湖南郴州）除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，根据提供的试剂：Na