浙江省余杭高级中学2020届高三化学上学期第四次月考苏教版 新课标

余杭高级中学2020学年度高三第四次月考 化 学 试 题一：选择题(本题20包括小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学用语书写正确的是A次氯酸的结构式：HClO BNCl3的电子式为CCl原子的结构示意图为 D 氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS2根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A热稳定性：H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等325 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl5从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3HAlO2或Al(OH)3DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性6下列能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2molL1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，相同条件下X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A10mL、2molL1 B10mL，4molL1 C20mL，2molL1 D20mL，3molL18能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 发生的是A铜片作阴、阳极，电解质溶液为CuCl2溶液B铁片作正极，Cu片作负极，电解质溶液为氯化铜溶液C用铜片作阴、阳极，电解质为NaOH溶液D铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀9把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g) 测得5min末时生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)1，则n值是A1B2C3D410用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC31克白磷分子中所含共价键数NAD 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA11下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB溶液与浓氨水(过量)反应： Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4C漂白粉溶液在空气中失效 ClOCO2H2OHClOHCO3D向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠 Mg2HCO3OH=MgCO3H2O12如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生13某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时锌做负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3mol e，有2mol FeO42-被还原15下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是CSO2气体通入 溴水中pH70 n(SO2)BpH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸D氨气通入醋酸溶液中0 n(NH3)导电能力A向盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)16已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成固体三氧化二硼固体和液态水，且生成1mol气态水可放出678kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g) H44 kJ mol1。 下列能正确表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2166kJ mol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2034 kJ mol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2078 kJ mol1D B2H6(g)O2(g)= B2O3(s)H2O(l) H722 kJ mol117可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符合的是ABCD研究目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示18以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为：SO32 + SO2+ = 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点19I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大20某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减小1mol二：简答题：21(11分)设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L-1，CO2转化率为_ _ (2)反应在常温下为 反应 (填“自发或非自发”)。请简述理由 (3)700反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_ (填序号) A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到900 D、使用合适的催化剂(4)若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)降低温度，CO2的平衡浓度 ；再通入CO2，CO2的转化率 。(5)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中v是速率、为混合气体CO含量，T为温度)22(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 (4)X的单质、石墨和二氧化钛TiO2按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是 23(10分)H2O2是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。 (1)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol H2O2分解为1 mol H2O的H= -98.23 kJmol1该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点 (填“升高”、“降低”)，图中H= 。 (2)H2O2和H2O都是极弱电解质；水电离生成H3O+和OH即：H2O+H2OH3O+OH叫做水自偶电离；H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 (3)某化学兴趣小组用酸化KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量。请配平其反应的离子方程式为： H2O2+ MnO4+ H= Mn2+ O2+ H2O 酸性KMnO4溶液不能放在碱式滴定管中，原因是 用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么? 24(14分)某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ _ 。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。25(5分)在25下，将c molL1的CH3COOH溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中存在c(CH3COO)=c(Na)。则反应后的溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。26(8分)实验研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。对于反应：2NO+2CO催化剂2CO2+N2，H0。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的