中学化学模拟卷好题精选

化学模拟试卷一通风口6打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条压电陶瓷（产生电火花）件能打火的组合是铁皮AB燃料（丁烷）塑料CD10氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D用带火星的木条可以检验氧气16B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/g在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 A64 g B18 g C80 g D9 g17现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是A粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等21我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。 族周期A11H氢AAAAAA26C碳xN氮8O氧3llNa钠12Mg镁15P磷16S硫17C1氯419K钾20Ca钙试根据上表回答下列问题：(1)氮元素的核电荷数x = 。(2)与钠元素化学性质相似的元素为 。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。29物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。答案：6A 10D A选项中氧气从淡蓝色液体变成无色气体，是从液态变成无态，所以是物理变化。B选项中硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。C氧气没有可燃性。16B 据图80g的BC参加反应，会生成64g的B。然后根据质量守恒定律，生成A2C的质量=2g+80g64g=18g17AC D选项中配制溶液时酒精灯不是必备的仪器。21（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列29方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）碱 （3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降化学模拟试卷二2下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒 B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质4一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6-nm），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 A 0 B +2 C +3 D+6 22在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果 葡萄干 牛奶 米饭 大豆 其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。26小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表(如下图)中的Cu、Al、Fe 金属活动性由强到弱 三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。(1)请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。(2)小红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液(含AgNO3)提取纯净金属银。他们设计如下实验方案：a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。上述实验方案中能得到纯净金属银的是 (填“”或“”)，其理由是 写出该方案中产生金属银的化学方程式： 282020年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是( ) A搅拌 B吸附 C静置 D过滤(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。(3)某同学配制50g质量分数为10的氯化钠溶液，其步骤如下：计算：氯化钠的质量为 ，水的质量为 ；称量；溶解；装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。31铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_mg FeSO47H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？答案：2D 4C 在AlFe(OH)nCl6-nm中，Al、OH、Cl的化合价分别为+3、1、1价，然后根据化合价原则，正负化合价的代数和等于零，算出Fe的化合价。22（1） （2）CO2、H2O （3）碘（或I）26 (1)Al； Fe； Cu (2) 方案得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去，而方案所得金属银中的杂质 铜则不能。Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag28(1)B (2)O2(氧气或空气) H2O(水) (本题答案不分先后顺序)10% NaCl驱赶溶解在水中的氧气(空气) (3) 5g 45g31(1) 69.5 (2) 可服用 化学模拟试卷三14下列各组物质鉴别方法不正确的是A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠20下表是20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL22试选用“” 或“”或“”填空。 （1）碳原子中核内质子数 核外电子数；（2）钠的金属活动性 铝的金属活动性（3）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数； （4）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量得分 100g24（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 （选填字母序号）。 A B C D（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。 框内代表的物质是 ；框内NaCl质量分数为 ；请描述框内离子与分子结合时的特点 。28下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。待鉴别物质检验用试剂或操作判断依据的实验现象被检验出物质硝酸铵与氯化钠熟石灰（混合加热）硝酸铵蒸馏水和稀醋酸溶液变红稀醋酸鸡蛋清与洗洁净产生黄色沉淀鸡蛋清浓硫酸与稀硫酸溶于水浓硫酸检验用试剂或操作：浓硫酸（微热） 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 饱和硫酸铵溶液判断依据的实验现象：A产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B溶液温度降低得分 C产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D溶液温度升高29 A图 B图请根据本小题A、B两图回答下列问题。（1）仪器a的名称是 。 （2）写出锥形瓶内反应的化学方程式： 。 （3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是 。 （4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因。答： 。 （5）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用用水法收集到二氧化碳？请说明理由。（已知：通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体）答： 。答案：14D D选项中食盐和亚硝酸钠的外观都是白色固体。20BC A选项中质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%。据表，所得溶液的密度大于1.08 g/mLB选项中质量分数为24%的硫酸加入等体积水，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以，所得溶液的质量分数大于12%。据表，所得溶液的密度大于1.08 g/mL。D选项中质量分数为24%的氨水加入等体积水，由于硫酸溶液的密度小于水的密度，所以，所得溶液的质量分数小于12%。据表，所得溶液的密度大于0.95 g/mL。22（1）（2）（3）（4）24(1) B (2) 氯化钠溶液 15.3%(3) 钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引28待鉴别物质检验用试剂或操作判断依据的实验现象硝酸铵与氯化钠熟石灰（混合加热）A蒸馏水和稀醋酸溶液变红鸡蛋清与洗洁净产生黄色沉淀浓硫酸与稀硫酸溶于水D29（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出（4）因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳（5）能。因为CO2溶解性有限，从导管口产生的气泡在水中能较快浮起而逸出化学模拟试卷四2化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A柠檬酸属于有机物 B柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7 D柠檬酸的水溶液pH75“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是A逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B将废弃的秸杆就地焚烧C积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源 D减少使用一次性木筷7下列图示实验操作中，正确的是16科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场28甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。（2）甲图中尾气处理的目的是 。（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ； 。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。乙甲 29“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。检验装置的气密性 待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。AB C（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。31浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时 应注意安全。右图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算： (1)20g溶质质量分数为98的浓硫酸所含溶质的质量为 g。 (2)将20g98的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量 为 g，其中溶质的质量分数为 。答案：2C C选项中柠檬酸中6：8： 7为碳、氢、氧的原子个数比，不是三种元素质量比。6B 7A B选项中不能伸入试管内，否则会沾污滴管或造成试剂的污染；D选项中因为NaOH有强腐蚀性，故不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿里。16CD 28（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染 （3）产生热量（或“提高炉温”）产生一氧化碳 （4）因为生铁密度大于炉渣密度29（1）（或） （2）A C （3）催化剂种类不同，催化效果不同 （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）31(1)19.6(2)100；19.638(8分)化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题： 该反应的化学方程式为 ； 其中硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。 (3)已知：相同条件下相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为 ，处理该气体的方法是 。 39(5分)只用钠、氧、硫、氢四种元素中的一种或几种组成符合要求的五种物质，并各写出一个化学式填入下图中的虚线椭圆内。 40(6分)10时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析两图，回答下列问题：(1)当温度(t)的取值范围为 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)烧杯甲盛放的是 溶液。(3)状态三时，两个烧杯中溶剂水的质量较小的是 。(填“甲”或“乙”) (二)实验题(本题包括2小题。共10分) 41(4分)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1)猜想：固体的成分可能是 。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。 42(6分)为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作： 第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气。其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。 根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。 第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。可供选择的实验装置如下：第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品。 问题： (1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是 (填写字母代号)；组装好实验装置后应首先进行 。 (2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸。你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸?(列举两条) 。 (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题?(列举两条) 。 (三)计算题(本题包括1小题共5分) 43(5分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n(1)上表中n的数值为 。(2)样品中氧化铜的质量分数是 。(3)求盐酸中溶质的质量分数。化学模拟试卷五OHggOHggHggHggOO13二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下： 下列说法正确的是 A氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C氧化汞、汞、氧气都是化合物D氧化汞、汞、氧气都由分子构成16下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A分子数比为1：1的CO和O2 B分子数比为1：1的H2和Cl2 C质量比为1：5的CH4和O2 D质量比为1：3的C和O218构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。左下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是NaOHH2SO4CuSO4FeO2 部分物质的溶解性表(20) 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不ANa2CO3 SO3 BaCl2 BNaHCO3 SO2 KNO3 CFe2O3 CO2 Ba(NO3)2 DCuO CO HCl 19右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 Aa的溶解度大于c的溶解度 B在tl时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 Cc的不饱和溶液由t2降温至t1时，变成饱和溶液 D要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法27学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。 (1)写出A、F和G的化学式：A F G (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式： (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式： 质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场1000 g苦卤中部分成分含量32海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？ 答案：13A C选项中汞和氧气是单质；D选项中汞是由原子构成的。16B 根据化学方程式，A选项中分子数比为2：1的CO和O2，恰好完全反应；B选项中分子数比为1：1的H2和Cl2，恰好完全反应；C选项中质量比为1：4的CH4和O2，恰好完全反应；D选项中质量比为3：8的C和O2，恰好发生充分燃烧，质量比为1：3的C和O2，充分反应后，密闭容器中的气态物质有O2和CO2。18AC B选项中KNO3跟连线的物质不反应；D选项中CO和HCl跟连线的物质不反应。19BD 在tl时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，B正确；c的溶解度随温度的升高而降低，故c的不饱和溶液由t2降温至t1时，仍为不饱和溶液，C错误；c的溶解度随温度的变化影响不大，故要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法，C正确。27(1)H2O Ca(OH)2 NH3 (2)CaCO3CaO+CO2 (3)CuO+COCu+CO232解：（1）设100 g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2 NaCl x = 12 g MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ Na2SO4 y = 4 g NaOH溶液的质量为： （2）可得Mg质量为： 生成Cl2的质量为： 体积为： 答：（略）化学模拟试卷六6扬子晚报2020年5月28日报道：辽宁一酒楼因员工操作不当引发火灾，造成严重后果。当火灾发生时，下列措施不恰当的是 A隔离可燃物 B有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进C把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出12.小亮的家庭实验室有如下物品：a.试管；b.导管与橡皮塞；c.干电池；d.导线；e.小灯泡；f.6B铅笔芯；g.牙膏；h.肥皂水；i.铁钉；j.食醋；k.石灰水；l.水样（水样品）,他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是 A探究牙膏中是否含有碳酸盐 B用肥皂水区别硬水和软水C验证6B铅笔芯能否导电 D探究铁钉锈蚀的条件 14. 有四瓶溶液分别是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、(NH4)2SO4中的一种，为了区别它们，编号为，做如下三个实验。请你根据实验内容及现象，确定依次是 实验内容 + + + 实验现象有无色无味气体产生有白色沉淀产生有白色沉淀和刺激性气味的气体产生ANa2CO3、Ba(OH)2、HCl、(NH4)2SO4 BHCl、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、Na2CO3 CNa2CO3、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、HCl DHCl、Ba(OH)2、Na2CO3、(NH4)2SO423图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 (3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钠原子核内有11个质子，原子核外有 电子钠原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 (4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。接收集装置D、Fba25已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。ABCDFEX(1)写出E、X物质的化学式：E ； X 。(2)写出CA的化学方程式： _。(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 。31南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化需要通人足量的气体A，A的化学式是 ；B溶液中溶质的化学式是 ；实现转化，通常采用的基本操作方法是 。(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取2000g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如 图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。 图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。答案：6D 室内失火时，立即打开所有门窗，使火势更大，故D错误。12C 导电性是物理性质14D + 有白色沉淀和刺激性气味的气体产生，是Ba(OH)2与(NH4)2SO4的反应； + 有白色沉淀产生，是Ba(OH)2与Na2CO3的反应；故是Ba(OH)2，是Na2CO3，是(NH4)2SO4，剩下的是HCl。23(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)(2)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)(3)11 失 NaCI(4)乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧 元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。25（1）C CaC2 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（3）浓NaOH溶液 稀H2SO431. (1)CO2 Ca(HCO3)2 加热 (2)电子天平示数(或锥形瓶体系质量) 计时器示数(或反应时间) (本题答案不分先后顺序)大 快 (或 小 慢) 解：设每份样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 330g 100x = 443.30g x750g 2000g21000g 7.50g10.00g100750 答：样品中CaCO3质量分数为750 化学模拟试卷七5化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用。但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出。为了解决这一问题，江苏移动“绿箱子计划”全新升级，以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环保问题。下图是我市新浦海连中