浙江省桐乡市凤鸣高级中学2020学年高一化学上学期期中试题

桐乡市凤鸣高级中学2020学年第一学期期中考试高一年级化学试卷 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Ba137 Mn55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于酸性氧化物的是（）ACO2BCaOCK2SO4DNaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A氮 B硫 C溴 D氯3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A溴水 B食盐水 C新制氯水 D碘水4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸 B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）气体分子的大小气体分子数的多少气体分子间的平均距离气体分子相对分子质量A B C D9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A英国的道尔顿 B英国的卢瑟福C丹麦的玻尔D英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性： Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL-1盐溶液的碱性： Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL-1两种溶液分别与0.1molL-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO311.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( )A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液 13.下列离子方程式书写正确的是（） A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2D氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中,AlN是氧化产物15. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性变弱16.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较17.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18.关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A都具有金属光泽B都是强还原剂 C焰色反应现象相同D电子层结构相同19.如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色,由此作出的判断正确的是（）AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水 DD中可以是饱和食盐水 第19题图 20.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A. KII2 B. FeCl2FeCl3 C. CuOCu D. COCO221. 在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） ANa+、K+、CO32-、Cl- BCu2+、Na+、NO3-、SO42- CNa+、K+、Cl-、HCO3- DBa2+、Na+、NO3-、MnO4-22.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C50mL1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液23.某元素Mx+有a个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子的中子数为（ ）AAax BA+x+a CAx+a DA+xa24.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A向试管中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有ClC向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na+，不可能有K+D向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4+25某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀过量盐酸第25题图下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共50分）26.（8分）请完成下列问题：（1）画出氯离子的离子结构示意图 ；（2）写出醋酸的电离方程式 ；（3）写出钠在空气中燃烧的化学方程式 ；（4）写出工业制氯气的化学方程式 。27.（8分）以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl 盐酸 酒精 氨水 冰醋酸，请按下列分类标准回答问题（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）属于弱电解质的是 （4）属于强电解质的是 28.（4分）1.2041024个H2SO4中氢原子的物质的量是_ _，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_ _。29.（10分）据反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O回答下列问题：（1）标出上述反应的双线桥 （2）该反应中氧化剂是，氧化产物是 。（3）该反应中标准状况下产生氯气11.2L,被氧化的HCl的物质的量是 摩尔，则转移电子数目为 30.（6分）有A,B,C三种物质,且焰色反应均为黄色，A是烘培糕点所用的发酵粉的主要成分之一，A和B反应生成C；加热A得到C和无色无味的气体D,D和C的水溶液作用又可生成A,D和B作用有C生成；D过量时,C转变为A（1）写出A的俗称 ，C的化学式 。（2）写出离子方程式B +D（少量） 。31.（10分）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL配制时涉及到如下操作： 轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合用天平称量纯净的Na2CO310H2O晶体 g待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 （填容量瓶规格）容量瓶中将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm2cm处（1）请完成操作中的空余部分， ， ， （2）在下列选项中选择正确的操作顺序A BC D（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解容量瓶未干燥用来配制溶液转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线定容时俯视刻度线其中引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）32.（4分）工业生产中和实验室常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-) = molL1桐乡市凤鸣高级中学2020学年第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACBCBCBCDD题号11121314151617181920答案BDDBBBBCBC题号2122232425答案ACABB二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共50分）26.（8分）点燃（1）略 ； （2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）2Na + O2 = Na2O2 ；（4）2NaCl+2