2020江苏省高三化学高考热点备忘录 考题大预测

2020江苏高考热点备忘录一、化学信息试卷（模拟试卷）的反思与借鉴（中学化学易错点）1几个容易忽视的基本概念：（1）燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物 CO2(g)、H2O(l)”。（2）物质的量浓度：“溶液的体积（L）”切不能把溶剂 的体积当作溶液的体积。（3）同系物：“必须属于同类物质-结构相似-相同官能团并且数量相等”；也要注意不是同系物：（4）计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间。（5）CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；SO2、NH3属于非强电解质。2思考问题过于理想化，不从实际出发。（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃在碱性条件下水解产物中有X，需要用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和作催化剂的硫酸，再加新制氢氧化铜并加热。 （2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应。（3）NaHSO4固体中或熔融状态下不存在SO42-，只存在HSO4-。（4）除杂时不能用气体物质除去另一种气体。3书写不规范。（1）容量瓶书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式。（2）第VIII、第IVA、A等容易写错。（3）热化学方程式不注明状态，H放热为“”，吸热为“”，单位为“kJ/mol”。（4）书写有机化学方程式时，要用“”，不用“”，小分子（如H2O）切不可丢失，勿忘配平；缩聚、加聚反应的条件和n不要丢。（5）书写电子式时，共价化合物不能忘了未参与成键的电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号、标电荷。（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号“”和分步进行。（7）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为”之类的描述不可忘。（8）易写错的词：酯化、油脂、炭化、褪色、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、羟基、醛基、羰基、羧基、氨基。（9）淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明。（10）结构简式有多种，但碳碳不饱和键不能省略，硝基、氨基要注意是碳连接在N原子上，在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化。4其它易错点：（1）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体；但由质量转化与状态和标态无关。（2）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；由A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式。（3）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑（4）答非所问，要求写元素名称而错写成元素符号；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图。（5）把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平（此时不得分）或漏写反应条件、“”“”（扣一半分）。（6）计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。I卷，约14小题，约48分二、化学试卷的结构分析与预测： 1、选择题（单选题，约8小题）2、选择题（多选题，约6小题） 3、15题为模块选做题：物质结构与性质和实验化学II卷，共8小题，约72分。 建议选做物质结构与性质试题 必须涂A或B4、16题为实验题（一大共1小题）5、17、18题为无机题（共2小题，其中一道极可能为无机框图题）6、19题为化学反应原理试题。电化学、化学平衡或电解质溶液7、20题为有机题（共1小题为有机推断与合成题。也可能为两题做好心理准备）8、21题计算题（共1小题） 试卷长度可能在20到21题之间，不论题数多少，命题人肯定已经测算过时间了，时间一定够我们答题用的，所以不要慌乱，诚稳答题，先易后难，从前到后会做的或能做的先做好，最后啃难的试题。考点1、原子结构和化学用语 要掌握原子结构、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、键线式、电子排布式、轨道式、电子式、同位素、有机命名等。例1下列有关化学用语表达不正确的是A氨气分子的电子式： BCS2分子的结构式:SCS CS2的结构示意图： DCH4的分子模型示意图为：例2下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO例1【 A】例2【 C】考点2、化学实验热点1：最近几年高考实验的热点是课本上的实验装置图进行改编，因此要熟知课本的实验图与所给题进行比较确定正误。例3下列装置或操作能达到实验目的的是（） 从碘水中分离出碘 用铜和稀硝酸制取少量NO 证明铁生锈空气参与反应 检验装置气密性 A B C D热点2：化学实验基本操作题例4下列对有关实验的说法正确的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 例3C例4D考点3、阿伏加德罗常数题（涉及面广，考查点多）例题5下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 、1mol/L的Na2CO3溶液中一定含有CO32-为1NA个 、6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个、2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NA、2molNaHCO3晶体中含有CO32-数目为2NA 、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA 、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA、60克二氧化硅晶体中，含有的Si-O键数目是4NA个、1.4 g乙烯和乙醛的混合物中含碳原子数不一定为0.l NA、1 mol氮原子中含有3NA末成对电子。考点4、离子共存题（关注反应就不能共存，要特别关注题目的隐含条件）例题6下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B. 由水电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-相关知识点归纳（1）、强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有： 例题6D与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O 。与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O。与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O。（2）、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有： 在大量H+存在下，NO和I- （或Fe2+ ）反应。 在大量H+存在下，MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。 在大量H+存在下，IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO和Cl- ； BrO 和Br-反应。考点5、离子方程式题（注意几大守恒，事实和反应量的关系）例题7下列离子方程式中正确的是 ( ) ACuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClE.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3F.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4 G.在澄清石灰水中通入过量的CO2： OH-+CO2=HCO3-H.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O I 、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO J、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+SOBa2+2OH= BaSO42H2OK在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+2HCOCa2+2OH= MgCO3CaCO32H2OL三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3 MNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2ON将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClOP向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 2OHOHOHOH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO32考点6溶液浓度大小和溶液pH大小的转化；指定溶液的离子浓度比较。例题8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 答案 AC。 解析 pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合,电荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A对；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，碱性强的浓度小， c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaOH)，B错；0.1molL-1的NaHA溶液，说明该酸式盐电离为主，水解为次，NaHA=Na+ +HA- ；HA- H+ +A2- ；溶液pH=4，c(H+)=c(A2-)=110-4 ，KW=110-14 ；c(OH-)=110-10 ，HA- +H2OH2A+OH- ，c(H2A)= 110-10 ；c(HA-)c(H+)=c(A2-)c(H2A)，D错。 例题9室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水 解析 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性；0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合OH-过量呈碱性；pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合酸过量呈酸性，pH4的盐酸和pHl0的氨水等体积混合碱过量呈碱性。 答案 BD。 相应知识点归纳:pH和pOH相等的酸碱溶液等体积混合：强酸强碱混合，溶液呈中性；强酸弱碱混合，溶液呈碱性；弱酸强碱混合，溶液呈酸性；醋酸氨水混合溶液呈中性；碳酸氨水混合溶液呈酸性。考点7电化学知识例题10、2020年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极 C.充电时阳极周围c(OH)增大 D放电时负极反应：LaNi5H6+6OH- -6e- =LaNi5 + 6H2O例题11、下图有关电化学的图示，完全正确的是考点8有机化学知识( 官能团的性质、原子共平面、数分子式、反应多少摩尔的钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、与溴、氢加成、反应类型等)例题12、2020年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。 下列说法不正确的是A5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B5-FAM的分子式为：C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同 D实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液相应知识点归纳：有机十个重要的反应条件1烷烃或芳香烷基上的卤代： 气态卤素单质+光照 2苯环上的卤代： Fe +液Br23苯环上的硝化： 浓HNO3+浓H2SO4+水浴 4乙醇的消去： 浓H2SO4 +170（乙醇的分子间脱水浓H2SO4 +140 ）5卤代烃的消去： NaOH水溶液 +加热 6卤代烃的水解： NaOH+醇（乙）+加热7酯化反应 ： 浓H2SO4 +加热 8乙醇的催化氧化： Cu/Ag+加热9淀粉水解：稀H2SO4+加热（纤维素水解用浓H2SO4 +加热）10酯不可逆水解：NaOH+加热（酯可逆水解稀H2SO4+加热） 考点9：化学反应速率、化学平衡、等效平衡、化学平衡图象、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等例题13(08江苏扬州二模)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为66.7%解析： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。起始物质的量（mol） 1.0 1.0 0 0 变化物质的量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5 800下K=1 ;因为427时该反应的平衡常数为9.4，所以降低温度K增大，平衡向正反应方向进行，正反应吸热，H0； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。起始物质的量（mol） 1.0 2.0 0 0 变化物质的量（mol） a a a a平衡物质的量（mol） 1-a 2-a a a根据K不变，a=0.667，答案BC考点10：热化学反应方程式的书写及盖斯定律的运用、热量的计算。例题14：25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3 kJ/molD1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=1 400 kJ/mol解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1表示强酸和强碱反应时的中和热。NH3H2O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH3H2O反应的中和热小于57.3 kJmol-1；CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱碱，电离时吸热，CH3COOH和NH3H2O反应的中和热小于57.3 kJmol-1答案：D考点11：氧化还原反应例题15：向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移1mole时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2【提示】溶液颜色变为棕色证明生成了I2，根据氧化还原反应规律，则白色沉淀为CuI，反应的离子方程式为2Cu24I2CuII2，则物质的氧化性Cu2I2，每生成1 mol CuI转移1mol e。混合物中不断通入SO2气体并加热，白色沉淀增多，溶液逐渐变成无色，则可推理知必定发生了I2SO22H2O2ISO424H，该反应中SO2作还原剂，表明物质的氧化性I2SO2。【答案】BD考点12：非金属及其化合物例题16重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2 (7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C电解催化剂(9)C+SiO2Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 催化剂浓硫酸170高温高压催化剂(12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 浓硫酸(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2+H2O NaOH (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr考点13：金属及其化合物铁元素在长式周期表中的位置（第四周期、第族的第1列）注意：在“”后不要加A（主族）也不要加B（副族）；请不要将“”用“八”或“8”代替；“第1列”这几个字最好不要少，因在第族共有3列。从答题时要求用语准确和规范来考虑，对这些细节地方，希望你在平时多加注意，并逐步养成严谨细致的习惯，那么在高考时你就会很容易地比别人多出3-5分了。向FeCl2或FeSO4等亚铁盐溶液中通入氯气或加入氯水，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色,离子反应方程式为：2Fe2Cl22Fe3+2Cl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（注意：此反应的颜色变化比较特殊：由白色灰绿色红褐色；记住其反应方程式中各物质的系数比：4、1、2、4）H2O2：提示：H2O2的还原产物为：H2O；Fe2+的氧化产物为：Fe3+。离子反应方程式为：H2O22Fe2+2H2Fe3+2H2O例题17高铁酸盐是一种比KMnO4、O3、C12氧化性还要强的氧化剂，高铁酸盐遇水则发生分解，在酸性条件或中性条件下很快放出氧气。国内外报道的高铁酸盐的制备方法主要有三种：次氯酸盐氧化法、电解氧化法和过氧化物氧化法。电解氧化法即在铁阳极使铁氧化成FeO42。湿法制备的主要反应方程为：干法制备的主要反应方程为(1)下列有关说法不正确的是：( ) A电解法生产高铁酸盐，阳极的电极反应式为 B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 C干法中每生成lmol Na2FeO4转移4mol电子 DK2Fe04处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S等，生成的Fe(OH)3，还可作絮凝剂(2)已知A、H是常见的非金属，L是常见的金属，B是无色液体，I是水煤气的主要成分之一且是一种氧化物，J的稀溶液呈黄色G、M焰色反应均呈紫色。试回答下列问题I写出化学式：H L C是一种紫红色固体，由三种元素组成，原子数目之比为2：1：4，C的化学式为： 反应中负极的电极反应式为： 反应离子方程式为： ，氧化剂是 ，氧化产物是 ；C与E作用可制取A，写出该反应方程式并标出电子转移方向和数目 ；：答案 考点14：元素周期律和周期表例题18已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。(4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。答案：(1）CON (2）三角锥形 sp3 (3） N2O (4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O考点15：化学实验 常见仪器的使用、除杂、收集、尾气的处理等。考点16：无机推断找准题眼，然后顺藤摸瓜，最后争取把所有物质都推出来，就几乎可以大获全胜，最常见“题眼”： 特殊颜色 、特征反应现象、物质特殊性质、特殊反应条件、特征转化关系、特殊工业生产，有时要求回答的问题对题中的推断也有帮助。同时还要注意：（1）正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“结构式”和“电子式”（2）注意书写要求：“离子方程式”还是“化学方程式”（3）注意方程式的配平与简化+4（4）方程式注意注明：“浓”、“条件”、“”或“”、可逆符号等（5）书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别：如C不代表C4（6）推断题题干的信息要尽可能理解并应用。（7）区分相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量等单位的书写。例题19下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题： B的组成元素为 。 鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 。 GJ的离子方程式为 。 M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为324，则M的化学式为 。 离子方程式为 答案： Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeOH2O26H2Fe34H2O Na2FeO4 溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 考点17：工业流程图题例20硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 。（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。答案（1）Fe2（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩埚、坩埚钳（3）K2SO4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液考点18：工业题与化学平衡的移动、化学平衡常数、沉淀溶解平衡常数、等效平衡等小的计算的小综合例题21：1、化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：升高温度，K值 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）2、在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生下列化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：回答下列问题：wT70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）若反应在830下达到平衡，则CO2气体的转化率为 。（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度 。（填“升高”、“降低”或“不能确定”）（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A. 容器内压强不变 B. 混合气体中CO不变C. v正（H2） v逆（H2O） D. c（CO2）c（CO）E.CO2H2COH2O解析：（一）利用化学平衡常数K的意义知：K值越大，则表示反应进行的越完全；因不能确定反应的热效应，升温不能确定反应的移动方向，所以温度升高时，K值可能增大也可能减小。（二）（1）由K的定义，利用方程式可直接写出化学平衡常数的表达式为：；（2）利用“平衡三段式法”，结合化学平衡常数的表达式可以求出反应在830下达到平衡时CO2气体的物质的量，进而求出CO2气体的转化率为：33.3%；（3）利用表中数据：升温，K值增大，说明反应是吸热反应，所以在绝热条件下，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，即平衡正向移动，吸收热量，故容器内气体温度降低；（4）因该反应反应前后气体物质的量不变，故压强不能用来判断是否达到平衡状态的标志，选项B、C由平衡状态特征及本质可知可作为判断反应达到化学平衡状态的依据；选项C、D与平衡状态无直接关系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案：（一）反应进行的越完全 、可能增大也可能减小（二）（1） （2）33.3% (3) 降低（4）b c 考点19：有机推断由反应条件确定官能团 ：反应条件可能官能团浓硫酸醇的消去（醇羟基）酯化反应（含有羟基、羧基）纤维素水解(90)稀硫酸酯的水解（含有酯基） 二糖、多糖(淀粉)的水解(20硫酸)NaOH水溶液卤代烃的水解 酯的水解 NaOH醇溶液卤代烃消去（X）H2、催化剂加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)O2/Cu、加热醇羟基 （CH2OH、CHOH）Cl2(Br2)/Fe苯环Cl2(Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基碱石灰/加热RCOONa3根据反应物性质确定官能团 :反应条件可能官能团反应条件可能官能团能与NaHCO3反应的羧基与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 醛基 （羧基为中和反应）能与Na2CO3反应的羧基、酚羟基 使溴水褪色碳碳双键、-CC-能与Na反应的羧基、酚羟基、醇羟基加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色酚与银氨溶液反应产生银镜醛基 AB氧化氧化CA是醇（-CH2OH）或乙烯 例题22甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下已知氨基（NH2）易被氧化剂氧化：回答下列问题：（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有 、 。（2）在B物质的同分异构体中，含有NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有 种。（3）反应在合成过程中的作用是 。（4）反应的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为 ；高聚物J由I通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为： 。答案（1）氨基（1分），酚羟基（1分）（2）3（2分）（3）保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化。（2分）（4）CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O（2分）（5） （2分，其他合理答案也给分） n （n-1）H2O （2分，其他合理答案也给分）考点20化学计算：学会运用元素守恒、电子守恒等 计算产率、百分含量等。考点 21：选考部分是得分的重点例题23有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： 写出QT2的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。 Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。答案 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分