人教版2020版九年级下学期中考三模化学试题A卷

人教版2020版九年级下学期中考三模化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 为区分一瓶氧气和一瓶空气,下面四个同学分别阐述了自己的观点,其中错误的是（ ）ABCD2 . 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是A混合物：合金、海水、空气B氧化物：水、二氧化锰、高锰酸钾C金属：铁、铜、汞D清洁能源：太阳能、氢能、风能3 . 能使煤燃烧更充分的措施是（ ）A减少空气通入量B充分利用热能C块状煤碾成粉末D净化尾气4 . 无土栽培是利用化学溶液(营养液)栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是（ ）AKCl、(NH4)2SO4、NaOHBNH4Cl、KCl、K2SO4CNa2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2DNH4HCO3、NH4NO3、H2SO45 . 氨基乙腈广泛应用于药品的一种原料如图是氨基乙腈的分子结构模型，下列说法正确的是（ ）A氨基乙腈是由碳、氢、氮三种原子构成的B氨基乙腈中碳、氢、氮原子的个数比为1：2：1C一个氨基乙腈分子有8个原子，56个质子D氨基乙腈是一种有机高分子化合物6 . 已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O。下列说法中，不正确的是A反应类型为复分解反应B反应后溶液为蓝色C参加反应的两种物质的质量比为1:2D反应前后各元素质量均不发生改变7 . 在HNO3中，氮元素的化合价是A0B+1C3D+58 . 下列气体中属于暂定为空气污染物的是（ ）A甲烷、二氧化碳、氢气B二氧化碳、氯化氢、氮气C二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮D氯化氢、氮气、氧气9 . 多年的春晚上，都能看见水仙花的身影。水仙花散发出淡雅香味的原因是（ ）A水仙不开花也有香味B水仙是花中之王C分子在不停的运动D只有水仙才有香味10 . 据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性的是（ ）A氯气是一种有毒的气体B三氯化氮的化学性质非常稳定C三氯化氮中正负化合价代数和为零D化工厂不应建在人口密集的居民区11 . 下列叙述错误的是（ ）A分子可以分成原子，而原子不能再分B氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的C糖是甜的、醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同D水烧开后能把壶盖冲起，说明分子受热，分子间的间隔变大12 . 下列示意图能表示加水稀释pH10的溶液的是（ ）AABBCCDD13 . 工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式，则乙炔的化学式是（ ）AC2H4 B. C2H2 C. CH3COOH D. C2H614 . 下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是A氮气高锰酸钾B氧气空气C五氧化二磷冰水混合物D氧气氮气15 . 下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型也正确的是（ ）A焊接铁制品时用盐酸除锈： Fe2O3+2HCl=2FeCl2+H2O复分解反应B酒精作燃料：氧化反应C高炉炼铁发生的主要反应：置换反应D闻气味鉴别碳铵： NH4HCO3=NH3+CO2+H2O分解反应二、多选题16 . 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）A向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2三、填空题17 . 下图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。（1）图中所标物质中属于金属材料的是_；属于合成材料的是_（各写出一种即可）（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火的原理是_和_。（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是_。（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用_的方法。18 . （1）电视剧人民的名义正在热播，其中涉及一些化学知识。“小官巨贪”的赵德汉为了标榜自己的“廉洁”形象，在被捕前的晚餐仅是一碗加了肉丝的杂酱面和一碗面汤，他的晚餐缺少的营养物质是_。侯亮平家做大扫除，将洗涤剂喷洒在抽油烟机上，因为洗涤剂具有_作用。赵瑞龙的美食城每天会产生大量塑料袋等垃圾，塑料属于_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。达康书记将煤矿开采形成的塌陷区改造成环湖绿道。煤炭属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。加入的X溶液应该是_溶液；甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_；乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入_，若有现象，说明酸过量。（填序号）a铜b铁cBaCl2溶液dKOH溶液（3）为了比较金属M和N的活动性强弱，小阳设计了如图实验，则x=_，可通过观察_（填序号）来比较M、N的活动性强弱。有无产生气泡产生气泡的快慢产生气泡的多少金属是否消失19 . 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）用符号表示：银_；2个硅原子_；氯化钠溶液中含有的阴离子_。（2）“2NH3”中， “2”表示_，“3”表示_。（3）铁丝插入CuSO4溶液中充分反应，所得溶液中一定含有溶质_（写名称）。20 . 按要求从二氧化碳、氧气、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）能供给呼吸的气体单质_（2）可用于人工降雨的氧化物_（3）胃酸的主要成分_（4）常用来腌渍食品的盐_（5）用来中和酸性土壤的碱_四、实验题21 . 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图（1）写出标号仪器的名称：a_,b_。（2）A图中所称食盐的质量为_g,若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图,则食盐的实际质量为_g。（3）如图B所示操作，可能造成的后果是_。（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_，某同学如C图读数，则实际量取的液体_40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）指出D操作中的两处错误_,_。（6）如下图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有_（填序号）22 . 结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：a_；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应选用的发生装置为_，反应的化学方程式为_，二氧化锰是该反应的_，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、_、洗涤干燥。（3）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的主要优点是_，由于氢气_，故可以用F装置进行收集氢气；（4）某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是_；若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断_（填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_装置（填序号），试剂瓶中盛放的试剂是_。五、简答题23 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：(1)t1时，甲、乙两种物质的溶解度甲_乙(填“”“”或“”)。(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用_方法。(3)t2时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_。(4)A点状态中乙溶液属于_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。六、科学探究题24 . 某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60的大理石10 g；所用稀盐酸的质量分数为9.125、18.25，每次实验稀HCl的用量为20mL(假设9.125、18.25的盐酸的密度均为1 gem3；大理石中杂质不与盐酸反应)。(1)反应原理：实验中的化学方程式_ 。(2)提出假设：稀HCl与大理石反应的剧烈程度与所用稀HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T大理石规格稀HCl的质量分数完全反应的时间s实验目的25粗颗粒18.25160(I)实验和探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。21035粗颗粒18.2560100_(4)实验结论：_。(5)绘制图像：实验中CO2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验和中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。_说明：(1)可以先用铅笔画曲线，然后用黑色签字笔描画。(2)实验中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为1.825克全部参加反应；实验中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为3.65克全部参加反应.25 . 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。探究一气体的制取（1）写出图中的仪器名称_。（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。（4）若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）（反应前）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（S）505.037.8100（5）实验时在D中加入一层植物油的目的是_；若生成气体的反应速率用公式VV/t表示（V表示生成的气体的体积、t表示反应所用的时间），由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_mL/S。七、科普阅读题26 . 阅读下列科普短文，然后回答问题：臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。（1）写出臭氧的物理性质_（一点即可）；（2）氧气转变成臭氧的过程属于_（