江苏省启东市2020届高三化学上学期第一次月考（10月）试题（无答案）

江苏省启东2020学年度第一学期第一次月考高三化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意12020年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A明矾易溶于水，可用作净水剂B氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ANaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCuCl2Cu(OH)2CuCAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)DMgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B 0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClCpH1的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO425下列指定反应的离子方程式正确的是 A漂白粉中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)2D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42-Ba2OH H2OBaSO46巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 A 用装置甲验证HCl气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体7下列物质的性质、用途正确的是A合金的硬度大，熔点也高BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 D二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 8在pH=2的透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Fe2+、SO42-、NO3-9下列说法正确的是A过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAB因硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵固体的方法制备氨气C测定氯水pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较D向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制 得Fe(OH)3胶体10通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1 A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的 H=d/2kJmol1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol1二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分每小题有12个选项符合题意11下列离子方程式书写正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH + Fe3+ = Fe(OH)3B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O = 4OH2I2C用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2OD次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A室温下，向硅酸钠溶液中通入适量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比硅酸的强B室温下，向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解Cu的还原性比Fe的强C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中含SO42-D某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。该溶液中无NH4+13甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部 分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BCCO CO2O2CFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH1414Cu2+5FeS212H2O7Cu2S5Fe2+24H+3SO42-Mn2+S2O82-H2OMnO4-SO42- H+对上述两个反应判断正确的是A反应中SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素部分被氧化，部分被还原 D氧化性：S2O82- MnO4-15已知：SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A肯定不含I- B肯定不含SO42- C 肯定含有SO32-D肯定含有NH4+三、非选择题16 （14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）Y的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中反应的化学方程式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。 (从上图选择必要装置，填写编号)。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时生成X，该反应的化学方程式是 。17（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， 。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2中通入过量气体A的离子方程式为 。（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 。（4）电解制铝的化学方程式是 。18（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度控制在6070，原因是防止温度过高 、防止温度过低 。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 （N元素被还原到最低价） 。（2）还原步骤发生反应的离子方程式为 。（3）滤液的主要成分为 （写化学式），洗净过滤所得固体应选用 （填序号）。 A盐酸 B.硫酸 C硝酸（4）(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图5所示，工业上n(NH4)2SO3/n(Cu2+)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是 。19（16分）（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下，回答下列问题：操作、的名称分别是 、 。写出滤液中加稍过量的NH4HCO3溶液的离子方程式 。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2Oa. 称取3.000g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。在实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器 、 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数。（写出计算过程，结果保留四位有效数字。）20（10分）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。(1)己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g) =CS2(g)H1=akJmol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)H2=bkJmol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H3=ckJmol-1则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的H= kJmol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是 。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1。其原因是 。 353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为： ， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。21 (12分)Ni2与