九年级化学 第8章生活中的酸碱盐复习导学案（无答案）粤教版

第8章生活中的酸碱盐复习一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类1、酸：电离生成的阳离子全为 的化合物。如H2SO4=2H+SO42-，（1）盐酸： 的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现 ，是因与空气中的水分子结合形成的。若用浓盐酸制气体，都会混有HCl。（2）硫酸： ，浓硫酸具有 性和 性，常用作 ，有强腐蚀性，稀释时 热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。（3）硝酸： ，有强腐蚀性，不用于制氢气。2、碱：电离生成的阴离子全为的化合物。如NaOH=Na+OH-，（1）氢氧化钙： ，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为： ，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法； ，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。（2）氢氧化钠： ，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。3、盐：大多数为 离子与 离子形成的化合物。（1）碳酸钠 ，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。（2）小苏打 ，受热易分解，2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2二、酸碱性指示剂石蕊遇酸变 色，遇中性为 色，遇碱变 色；酚酞遇酸及中性 色，遇碱变 色。三、PH值（酸碱度大小）值的大小在 ，PH值 7时为中性，PH值 7时为碱性，PH值 7时为酸性。测定方法：把 放在白色滴定板上，滴入待测溶液，与标准比色卡对比，读出PH。四、复分解反应1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式： ；2、发生条件：有 、 或 之一生成；3、认识常见沉淀：六种 沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2；一种 沉淀Cu(OH)2；一种 沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 和 。五、酸、碱、盐的化学性质1、酸 + 金属盐 + H 2实验室制氢气： 铁桶不能盛硫酸： 2、酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐酸除铁锈： 硫酸与氧化铜反应： 3、酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应)氢氧化镁中和过多胃酸： 熟石灰中和硫酸： 4、酸 + 盐 新酸 + 新盐制二氧化碳： 5、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水氢氧化钙与二氧化碳反应： 氢氧化钠与二氧化碳反应： 6、碱 + 盐 新碱 + 新盐氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与硫酸铜： 7、盐 + 盐 新盐 + 新盐 氯化钠与硝酸银： 硫酸钠与氯化钡： 8、盐 + 金属 新盐 + 新金属 铁与硫酸铜： 氯离子检验方法：往待测液滴入少量 溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量 ，沉淀不溶解，则含氯离子。HCl + AgNO3= 硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的 溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量 ，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。如：H2SO4 + Ba Cl2 = 证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加 ，若有气泡产生，再将产生的气体通入 ，变浑浊则是碳酸盐。如：Na2CO3 + 2HCl = 六、盐类化肥1、含 、 、 的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含