2020届高三理综第二轮能力测试(8+4)2（化学部分）

2020届化学练习（2）前途是光明的，道路是曲折的一.选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共48分）62020年8月8日第29届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是（ ）A奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料*7低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti（钛）、Cr（铬）Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）AFe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnCTiO2、TiO2、TiO2互为同位素DNb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子8在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4B5C6D7*9能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO210下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl SO42 B.K+ AlO2NO3 OH C.H+ NH4+ Al3+ SO42 D.H+ Cl CHCOONO311R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 12已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2*13已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2选择题答案：题号678910111213答案*26X、Y、Z、W四种短周期元素，已知X是形成化合物种类最多的元素；Y元素是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z2+与Ne原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题： （1）X的氢化物中，氢元素的质量分数是25%，该氢化物分子的空间构型是 。 （2）图20中A是Z单质在XY2中燃烧的实验装置，化学反应方程式是 ；Z单质在WY2中也可发生类似的反应，实验在如图20B装置中进行，其中K1是缠绕Z单质的电热丝，通电后引燃，B装置的优点是 ；B中观察到的实验现象是 。 （3）lgZ与水反应放出14.7kJ热量，该反应的热化学方程式是 。 （4）利用（3）中的反应制成无焰食品加热器，常用于作战部队的野外食物加热。该加热器中盛有Z粉、铁粉和食盐、使用时只需加水，即可剧烈反应放出大量的热。用粉末状药品的原因是 。加热器装置利用了原电池的原则，则正极的电极反应式是 。*27.为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接 ，接a。U形管中所盛试剂的化学式为 。装置中CCl4的作用是 。乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 _ _的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。*28铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O（未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_。*29丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。 探究裂化气的热值： 已知：气体CH4C2H6C2H4C3H6燃烧热（kJ/mol）Q1Q2Q3Q4 若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于： （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。 若将44.8L裂化气（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q= kJ。 测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数(H2)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。化学练习（2）参考答案6.A 7.B 8.B 9.A 10.B 11.A 12.B 13.A26（14分）（1）（2分）正四面体 （2）（6分）2Mg+CO2 2MgO+C；B装置使反应在一个封闭的容器中发生，尾气用NaOH溶液吸收，防止环境污染；镁条在SO2中燃烧，放热，瓶中产生白色和黄色固体。 （3）（2分）Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)；H=352.8kJ/mol （4）（4分）粉末状固体药品的表面积大，可加快反应的速率，2H2O+2e=H2+2OH27. b接e，f接d，c接a。 CuSO 4 吸收Cl2(4)；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条, 不能答品红