九年级化学上册 第一部分物质构成的秘密复习学案1(无答案) 粤教版

课 题 : 物质构成、奥秘复习课学案(1) 主 备: 张 成 班级：九年级（ ） 班 学生_ 【学习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、进一步步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【自学导航】1、 明确学习目标，阅读教材相关内容，整理本单元“学案”的知识点，自主完成（一）微粒构成物质及微粒微观构成结合结合分解聚集结合得到或失去电子同种元素组成不同种元素组成具有相同（ ） 的一类原子分子水等1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？原子2、原子的构成 想一想：根据表中信息完成其余空格原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数磷1531填写的依据讲 ；不讲 讲 ；又讲 3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示它们间的相互关系。4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是 _(原子或离子）结构示意图；这两种结构区分的方法是_（二）物质的简单分类分析右图：(1)请你根据自己的理解填写相应的空位，并选择其一对其结构或组成继续划分。(2)请写出由离子直接构成的物质和生活中常见混合物的实例各一个。 、 。【考点分析】考点1 物质组成1、 元素符号表示的意义 2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由 组成； 物质由 构成； 分子由 构成。考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物1、物质的三态变化是 变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的 叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。3、原子、离子的判断：原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。4、写出氯的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。5、元素的性质与原子 的排布，特别是与 有密切关系。金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；非金属原子，最外层电子一般 较易 电子； 稀有气体原子，最外层电子为 ，（He为 ），达到稳定。【合作探究】我这种物质只含有一种元素 1、例题辨析：他们说的都是纯净物吗？我这种物质只含有一种分子 甲 乙【我的观点】 2、 经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_。 3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC60 BO2 CH DCu【分层检测】 应知应会1原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小 （选填“相等或“不相等”)，但电性 （填“相同”或“相反“），所以原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。2由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 。3海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是 （填元素名称）4下面3个小题任选做2题 5钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为_，电子数为_，它的相对原子质量为48，它的中子数为_。 6有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。7、在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；能直接构成物质的粒子有_；构成分子的微粒_；构成原子的微粒_；带负电荷的粒子_；显中性的粒子_；质量最小的微粒_ _。 8、按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可） 由分子构成的物质_ _； 由原子直接构成的物质_ _；由离子构成的物质_； 相同元素组成的不同物质_。9、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC60 BO2 CH DCu10、决定元素种类的是（ ） A. 中子数 B.质子数 C.核电核数 D.电子数 11保持氧气化学性质的最小粒子是 A氧分子 B氧原子 C氧离子 D氧气 12分子和原子的主要区别是 A分子大、原子小B在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 C分子间有间隔，原子间没有间隔 D分子在不停运动，原子不运动达标测评 1关于原子的说法不正确的是 A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 2下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. 3、下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）A. B. C. D.4、以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是（ ）A. B. C. D. 5、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质 拓展提升1、右图为我们提供了哪些信息？ 2、有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子