福建省福州市三校联盟（连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学）2020学年高二化学下学期期中试题 理

福建省福州市三校联盟（连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学）2020学年高二化学下学期期中试题 理命题内容： 化学反应原理专题一专题三第一单元班级 姓名 座号 成绩 相对原子质量：H-1 C-12一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案1.2020年3月，李克强总理指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生2下列各化合物中，均为弱电解质的一组是AH2CO3、Ba(OH)2、H3PO4 BFeCl3、NH4Cl、C2H5OHCCH3COOH、Cu(OH)2、H2O DHCl、KNO3、H2SO43.对平衡CO2（g） CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压4下列说法正确的是ANH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向C常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是A. 1/2 N2H4（g）+1/2O2（g）=1/2N2（g）+H2O（g）H=+267kJmol1B. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1C. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A. 加少量醋酸钠 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体7.在2A(g)B(g) 2C(s)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）0.6 molL1s1 B. v（B）0.4molL1s1C. v（C）0.8 molL1s1 D. v（D）0.8 molL1s183H2(g)N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是 A图中C表示生成物NH3(g)的总能量B断裂3 mol HH键和1 mol NN键所吸收的总能量大于形成6 mol NH键所释放的总能量C逆反应的活化能E(逆)E|H|D3H2(g)N2(g) 2NH3(g)Hz B. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低 D. A的体积分数减小18. 用石墨电极电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是A. M为负极B. 通电使氯化钠发生电离C. c出口收集到的物质是氯气D. 电解一段时间后，阴极区pH降低19.人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是A. 该装置中铜为正极B. 电池工作时H+向Cu电极移动C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-O2+4H+D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移4mol电子20.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙二、填空题：共60分。21（12分）(1)一定量的丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示，丙烷燃烧热的热化学方程式： ；(2)目前，一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料，以减少对空气污染。16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是: ；(3)25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2C2O4HClO电离常数1.7105K1=5.9102 K2=6.41053.0108请回答下列问题：CH3COOH、H2C2O4、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。写出NaHC2O4的电离方程式：_，_。 向HClO溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，c(ClO) _(填“增大”、“减小”或“不变”)。22（9分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H”或“”或“”)。 经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为 。 M 点时，该反应的平衡常数 K= (计算结果保留两位小数)。25.实验题（15分）i.中和热的测定：分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定应过程中所放出的热量可计算中和热.（1）如图所示，仪器A的名称是 ；如果没有碎泡沫塑料，则测得中和热数值 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）如果用醋酸代替盐酸，则测得中和热数值 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.00 J/(g)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2120.023.3220.123.4319.923.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H ；ii. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 已知5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案：实验编号温度/试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.5mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸H2O