福建省永安第十二中学2020学年高一化学3月月考试题（含解析）

2020学年永安三中高一下学期3月月考试卷化学一单选题(每小题2分，共48分)1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu下列说法正确的是()A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu质子数为35C. 6429Cu中子数为64D. 6429Cu核外电子数为64【答案】A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。2.下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是()A. BeB. ArC. OD. Li【答案】B【解析】【详解】Be、O、 Li都是第二周期元素，Ar是第三周期元素，故选B。3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】A元素周期表中的族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A族，故B正确；C第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；DIA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。4.11H、21H、31H、H+、H2是()A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 中子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】【详解】A、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，11H、21H、31H是氢的三种同位素，H+是氢离子、H2是氢分子，故A错误；B、氢元素只有一种，故B错误；C、11H中子数为0、21H中子数为1、31H中子数为2、H+中子数为0、H2中子数为0，故C错误；D、11H、21H、31H是氢元素的三种不同原子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，11H、21H、31H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子，故D正确。5.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低【答案】A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。6.与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是( )A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-【答案】C【解析】【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。7.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在【答案】A【解析】【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。8.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是()A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的熔沸比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸【答案】B【解析】【详解】A、SiO2能与氢氟酸反应，故A错误；B、SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，CO2的熔沸比SiO2低，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误。9.已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为( )A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n【答案】C【解析】【详解】阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-（x-n）=A-x+n ,故选C。10.1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目【答案】D【解析】【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：12+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。11. 用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH=HCO3B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D. 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C【解析】试题分析：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-CO32-+H2O，A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2，气体压强增大，B错误；C上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D错误，答案选C。考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO4【答案】D【解析】试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。考点：元素化合价的规律13.天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是A. 黏土B. 纯碱、石灰石、石英砂C. 黏土、石灰石D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝【答案】A【解析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A。14.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A. Fe2+B. Al3+C. Fe3+D. Na+【答案】B【解析】【详解】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是被Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2, Na+数目增大，故D错误。【点睛】本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。15.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A. 原子半径 ABDCB. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBAD. 原子结构的最外层电子数目 ABDC【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。16.下列各组物质，不能按“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故不选A；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，故不选B；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故选C；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故不选D；【点睛】本题考查了物质之间通过一步反应的原理，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。17.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A. n11B. n5C. n3D. n6【答案】D【解析】化合物X2Y3中XY的化合价分别是3价和2价，即为第A和第A。若XY位于同一周期，则Y的原子序数n3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n38n11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n38n5。需要注意的是一些特殊的化合物，例如N2O3、P2O3等。答案选D。18.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()A. A或BB. AC. BD. A【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。19.利用如图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是()A. 该反应中镁条的作用为引燃剂B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol【答案】D【解析】【详解】A、铝热反应实验中，镁条作用是制造高温条件，引燃铝与氧化铁的混合物，故A正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确；D、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；选D。【点睛】本题考查了铝热反应的有关判断和计算，明确铝热反应的原理、反应中元素化合价的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力。20.决定元素种类的因素是( )A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 质子数D. 中子数【答案】C【解析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，据此进行分析解答。【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同，所以决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数)； 故选A。21.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素电子层数越多半径越大，以此来解答。【详解】A、同主族元素阳离子电子层数越多半径越大，所以Na+半径小于K+半径，故大于1，故选A；B. 同主族元素电子层数越多半径越大，所以Be原子半径小于Mg原子，小于1，故不选B；C. 同周期元素的原子半径从左向右在减小，所以P原子半径小于Si原子，小于1，故不选C；D同种元素的阴离子半径大于原子半径，则小于1，故不选D。【点睛】本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大。22.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O【答案】B【解析】【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na和O2的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。23.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期第A族B. 该元素位于第二周期第族C. 该元素位于第三周期第A族D. 该元素位于第三周期0族【答案】C【解析】试题分析：由离子的结构示意图判断它是Mg2+。该元素位于第三周期第A族。考点：离子结构与元素在周期表中的位置关系。24.可能呈+2价的金属元素是( )A. 核电荷数为13的元素B. 质量数为35，中子数为18的元素C. 质量数为23，中子数为12的元素D. M层比L层电子数少6个电子的元素【答案】D【解析】【详解】A.核电荷数为13的元素为Al元素，Al的最外层含有3个电子，其化合价为+3价，故不选A；B.质量数为35，中子数为18的元素，质子数为35-18=17，为Cl元素，属于非金属元素，故不选B；C.质量数为23，中子数为12的元素，其质子数=24-12=11，属于Na元素，其化合价为+1价，故不选C；D.M层比L层电子数少6个电子的元素，L层排满为8个电子，则M层为2，所以含有12个电子，为Mg元素，其化合价为+2价，故选D。二填空题(6题，共52分)25.下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4(1)写出下列序号所代表的元素符号_；_(2)写出的一种用途_;常温下可与表中_单质反应(填化学式)(3)元素的原子结构示意图为_；(4)和形成的化合物的化学式为：_;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_.(5)的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)(6)将同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：_【答案】 (1). Mg (2). Ne (3). 半导体等 (4). F2 (5). (6). AlCl3 (7). 先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解 (8). K Al P F (9). 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 、2Al + 2NaOH +6H2O = 2 NaAl(OH)4 +3 H2 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为Si、为P、为F、为Cl、为Ne。【详解】(1)根据元素在周期表中的位置，是Mg；是Ne；(2)是Si元素，是常用的半导体材料；常温下单质Si可与F2反应生成SiF4；(3)元素是Ca，Ca有4个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；(4)是Al、是Cl，形成的化合物的化学式为AlCl3；向AlCl3溶液里逐滴滴入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，现象为先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解；(5) 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；，所以为K、Al、P、F的原子半径由大到小的顺序是K Al P F；(6) Na、Al同时投入到水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式有2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 、2Al + 2NaOH +6H2O = 2 NaAl(OH)4 +3 H2 。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用钠、铝的性质来解答即可。26.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。元素元素性质或原子结构的相关叙述T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子回答下列问题：(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_(写化学式)。(4)画出T原子的结构示意图：_。(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_(填化学式)。【答案】 (1). 12C (2). O3 (3). NaCl (4). (5). Na2O2【解析】【分析】T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素。【详解】(1)元素X是C元素，12C用作相对原子质量的标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl的化合物主要是NaCl。(4)T是Na元素， Na核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5) T是Na元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以得到的产物是Na2O2。27.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子无中子，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是_ ，Y是_ ，Z是_ (填元素符号)(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_ 和_ (3)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是_ 【答案】 (1). H (2). N (3). O (4). OH- (5). NH4+ H3O+ (6). NH4NO3【解析】【分析】X原子无中子，X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次递增，2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素。【详解】(1) X原子无中子，X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次递增，2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素。(2) H2O分子的电子数是10，由H、N、O中的两种元素组成，与H2O分子具有相同电子数的离子是OH- 和NH4+ 、H3O+ 。(3) H、N、O可以形成NH4NO3，NH4NO3中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3。28.如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2_ AlCl3溶液通过量NH3_ MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ 含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ 【答案】 (1). B (2). C (3). A (4). E (5). F【解析】试题分析：饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后通入与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图像应为B；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，对照图像应为C；MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶，对照图像应为A氯化铝溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，对照图像应为E；含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，对照图像应为F；故填：B；C；A；E；F；考点：考查了物质的性质和化学图像的相关知识。29.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：(1)第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_ 、_；(2)第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为_(填化学式)；(3)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_(填化学式)。【答案】 (1). Al2O3+2OH- +3H2O= 2Al(OH)4- (或) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3). Al3+3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+ (4). Al(OH)3、H2SiO3 (5). CO【解析】【分析】(1)第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，只有Fe2O3不溶于氢氧化钠；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏