2020云南省昆一中学高三上学期化 学第四次月考.

2020云南省昆一中学高三上学期化 学第四次月考100080时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共45分）可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 P 31一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项，请在答题卡上做答案）12020年3月5日，温家宝在十届全国人在四次会议上作的“政府工作报告”中把出：“抓 好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为 下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足煤业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（Recycle）2简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B互有同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3下列各组物质的分类正确的是（ ）A强碱：NaOH、CsOH、Ba（OH）2B非电解质：C12、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2C12D同系物： OH、CH3 OH、CH3 CH2OH4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键B18g普遍水中所含中子数为10NAC常温下，31g白磷与红磷的混合物，含有NA个磷原子D1 L2molL-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3离子数为4NA5下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）AH218O中加入Na2O2固体：2H218O+2O22 4OH+18O2 BNH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+4+OH NH3H2O电解C钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e 4OH D电解硝酸银溶液（用惰性电极）：2Ag+2H2O 2Ag+H2+2OH6有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预 测结果不正确的是（ ）A该元素位于周期表中第八周期，第IIA族B该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高7下图是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底 烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能是（ ）A硫化亚铁和盐酸B亚硫酸钠和浓硫酸100080C锌和稀硫酸D石灰石和硫酸8锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合 物叙述正确的是（ ）ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解9下列各项选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）F2和Br2的沸点纯水在25和80的pH同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量25时，等体积的pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数耐火材料MgO和CaO熔点H和H+的离子半径ABCD10008010下列有关说法中，不正确的是（ ）ANH5是一种离子晶体，其中有一个氢离子的核外电子排布与氦原子相同B在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3C在NaC1晶体中，每个Na+周围等距离的6个C1-组成的形状为八面体DSiC14的沸点比CC14的高原因是他们属于不同的晶体类型11在一定温度下，NO2（g）转化为N2O4（g）是一个放热反应。在一个密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，下列说法中错误的是（ ）A加压使体积变小，将使正、逆反应速率均增大，平衡时颜色加深B保持体积不变，加入少量NO2（g），将使逆反应速率减小C保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合物的颜色加深D保持体积不变，加入少量N2O4（g），再达到平衡时NO2（g）的体积分数变小12下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可以加以区别的是（ ）ANa2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3BNaAlO2 NaCl Na2CO3 AgNO3CNaOH KOH K2CO3 FeCl2DHCl NaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO413把Zn和Fe片放在盛稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ）A和B和C和D的14化学工作者一直关注食品安全，最近在石家庄市平山县，那里的鸭子产的几乎都是“红心”鸭蛋。喂鸭子的饲料都是红色的，甚至连饲料盆和饲料桶都被染红了，据调查，饲料添加了一种神秘的红药，他们两年多来一直使用这种“红药”，每天可产“红心”鸭蛋两吨多，而这“红药”正是“苏丹红4号”，其结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A属于芳香烃衍生物，分子式为C24H19N4OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子中含两个苯环和一个萘环D属于甲苯同系物151mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成 ，由此可知A为（ ）AHOOC（CH2）4COOHBHOOC（CH2）3COOCH3CCH3COO（CH2）2COOCH3DCH3CH2OOCCOOCH2CH3第卷（非选择题。共55分）16（8分）某有机物A含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型. （1）该有机物的结构简式为 . （2）该有机物不可能发生的化学反应为 （填序号）.水解 加聚 取代 消去 酯化 （3）写出满足下列要求的有机物A的同分异构体天然蛋白质水解的最终产物含两个甲基的硝基化合物17（9分）下表中的实线表示元素周期表部分边界.ak分别表示元素周期表中对应位置的元素. （1）请在下面的元素周期表中用实线画出周期表为完成的边界100080 （2）表中ak元素中非金属最强的是 （填元素名称），写出一个可以验证读元素的非金属性比元素g强的化学方程式 . （3）g的氢化物和j的氢化物的熔沸点的高低关系为： （填化学式）. （4）e的最高价氧化物的电子式为： .18（8分）某校化学兴趣小组学生进行如下实验.a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体.步骤如下：CuCuSO45H2O加稀硫酸步骤观察到的现象是： .步骤的主要操作包括： .b、硫酸铜溶解度的规定：用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO4溶液，反应后的离子方程式是 .已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min，溶液恰好变为无色.称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是： .c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑 可逐渐溶解.实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是： .19（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）.其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化.H2OO2ABCDEFGO2甲乙100080 （1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.则工业上反应在 中进行，反应在 （均填设备名称）中进行.由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 .反应的化学方程式是 . （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的深溶液并使它们接近，有大量白烟生成.则甲物质中含有的化学键有 .D的溶液与乙反应的离子方程式是 .若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .20（6分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.试回答： （1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是（用离子方程式表示） . （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是 . （3）将1.2 g Y单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .21（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是O O| |CH3CO COCH2CH3A经、两步反应得C、D和E. B经、两步反应得E、F和H. 上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.BANaOH溶液，H2O、H+NaOH溶液，H2O、H+O2、O2、Cu催化剂IHGFEDCH2O2酸催化氧化剂甲酸C7H6O3只能得到2种一溴取代物100080 （1）写出E的结构简式 . （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 . （3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，反应类型是 . （4）写出FH的化学方程式： . （5）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 .参考答案题号12345678答案CAABCDBB题号9101112131415答案CDBBBCD16（8分，每空两分）H O| | （1）HOCH2CH2NCCH3 （2）NH2 O| | （3）CH3CH2CHCOHNO2 NO2| |CH3CHCH2CH2CH3 CH3CHCH（CH3）217（9分） （1）（2分） （2）氟（1分）； 2F2+H2O 4HF+O2（2分） （3）NH3PH3（2分）100080 （4）18（8分，每空2分）a、红色固体变黑。（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤。（1分）电解b、2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2（2分）; 20g（2分）c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）19（共12分） （1）沸腾炉（1分） 吸收塔（1分）点燃或光照（2分）高温4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分） （2）离子键，共价键（2分）2A1+20H-+2H2O=2A1O2+3H2（2分）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=906.8kJmol-1