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文档简介

复习提纲及化学方程式化学用语（意义、书写）原子、分子、离子符号、结构示意图元素元素周期表化学式化合价、有关计算化学方程式质量守恒定律、有关计算物质组成、构成、物理性质、化学性质、用途、制取（实验室、工业）氧气氢气碳二氧化碳一氧化碳慨念辨析化学变化、物理变化、化学性质、物理性质混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物反应类型（基本）化合反应、分解反应氧化反应、还原反应实验仪器（多功能瓶）名称、用途、注意事项基本操作闻气味取用（固体、液体）（少量、大量、一定量）（误差分析）加热（少量、大量）连接仪器、洗涤仪器P22吸附（明矾、活性炭）过滤（简易装置）、蒸馏P75设计实验（操作、现象、结论）检验装置气密性P22区分硬水与软水P76可燃性气体验纯P79检验氧气、二氧化碳验满（氧气、二氧化碳）现象、原理、装置、操作、注意事项及原因、误差分析对比实验分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰作用P38分子运动现象P49二氧化碳性质实验P117-118燃烧条件的探究P129定性实验蜡烛及其燃烧P12吸入空气与呼出气体P14氧气性质实验P33-34磷、碳、硫、镁、铁、铜、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇探究水的组成P80化学反应能量变化P136定量实验测定空气中氧气的含量P27探究反应前后物质的质量关系P92-95还原金属氧化物氢气P79、97碳P111一氧化碳P122制取气体氧气二氧化碳氢气化学与生活空气P26水资源P68二氧化碳P117燃烧及其利用P127与O2反应4P + 5O2 2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO2 （充分）2C + O2 2CO （不充分）2H2 + O2 2H2O2CO + O2 2CO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2Mg + O2 2MgOC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O实验室制取O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 2KCl + 3O22H2O2 2H2O + O2制取CO2CaCO3 CaO + CO2 （工业）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2制取H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2还原反应C + CO2 2CO2CuO + C 2Cu + CO2CuO + H2 Cu + H2OCuO + CO Cu + CO2电解水2H2O 2H2+ O22HgO 2Hg + O2H2CO3 = H2O + CO2CO2 + H2O = H2CO3CaO + H2O = Ca(OH)2检验CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O吸收CO22NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O
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