中考化学 计算复习专题（无答案） 人教新课标版（通用）

中考计算复习专题人教版一、 混合物的组成：（平均数法）例题：某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是 （ ）A一定是纯净物 B一定含CO C最多可能的组合有种 D可能是O2、CO2 的混合物 1现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）ANa2CO3、CaCO3和K2 CO3 BNa2CO3、CaCO3和MgCO3CNa2CO3、K2CO2和MgCO3 DCaCO3、K2CO2和MgCO32常温下，某气体可能是由S O2、N2、CO中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的SO2 S O2、CO S O2、N2 N2、CO S O2、N2、CO （ ）A B C D3在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为： （ ）A2:1 B1:2 C11:4 D11: 74经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30，则混合气体中一定含有的是 （ ）A氧气 B一氧化碳 C二氧化碳 D二氧化碳和一氧化碳5只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 二、溶液的计算（设微粒溶液）例题：双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 （ ）A3.1% B30% C35.2% D38.6%1.某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 （ ） A5% B71% C46% D33%2一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为 （ ）A3:8和5:6 B9:15和3:2 C8:5和1:1 D9:17和1:1三、某元素的质量分数（1）、某氮肥主要成分为硝酸铵，该氮肥含氮量为34%，求该氮肥中硝酸的指令分数？（2）、某大理石含炭酸钙90%，求该大理石中钙的指量分数？1、已知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中WFe% = a%，求混合物中硫元素质量分数2已知由Na2S、 Na2HPO4、Na2S O3、Na2S O4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为： （ ）A64%B46%C32%D22%四、元素守恒法1镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为 （ ）A. 133g B. 112g C. 57.1g D. 49.2g2铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）AFe2O3 BFeO CFe3O4 D无法确定3“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是 （ ）A甲醇（CH4O） B乙酸（C2H4O2） C甲醛（CH2O） D乙醇（C2H6O）5将铜和活泼金属R的合金5g，放入25 g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为 （ ）A96% B89% C45% D29%6有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ）A1.33g B2.62g C3.34g D无法确定关于方程式 例题已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH=7，X、Y应是下列物质中的 （）A.NaCl和Ba(OH)2B.HCl和Ba(OH)2 C.HCl和NaOHD.NaOH和H2SO41已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M:N时，充分反应后溶液的PH=7，则甲和乙应是下列物质中的： （ ）AHCl和KOH BNa2CO3和Ba(OH)2 CCa(OH)2和HClDNaOH 和H2SO42在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是： （ ）A质量比为1:9的H2和O2 B质量比为3:8的C和O2 C质量比为1:6的CH4和O2 D质量比为7:2的CO 和O23.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 （ ）A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 gD.9.6 g4将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 （ ）A1411 B1114 C711 D1175复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为 （ ）A11 B12 C34 D236将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 （ ）A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g7将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为 （ ）A2.9克 B4.35克 C8.7克 D10.9克8氧化铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4+ H2O.，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量的氧化亚铜。现将10克该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5克固体，则原混合物中含氧化铜的质量为 （ ）A0.45 g B0.5 g C0.9g D9.0g9某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：6410将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A增重30 B增重10 C不变 D减轻30%11两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀。则这两种氧化物分别是（）A.FeO和Fe2O3B.FeO和Fe3O4C.Fe2O3和Fe3O4D.Fe3O4和Fe2O3关于质量守恒定律1A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断，下列说法正确的是 （ ）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3 ：2D.反应中A和C的质量比是5 ：22在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为 （ ）A可能含有氧元素B一定含有氧元素C氢元素的质量分数为20%D一定含有碳、氢、氧三种元素3A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是 （ ）A反应中B和C的质量比是5:4 B第一次反应后，B剩余质量为4 gC反应中D和C的质量比是5:2 D第二次反应后，D的质量为65 g4在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 （ ）物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质W只含碳和氢两种元素 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： （ ）物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285下