河北省安新中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）新人教版

河北省安新中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）新人教版 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）1医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为292元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）A.A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E4元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体5下列变化过程中，只破坏共价键的是（）AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味6有下列结论：微粒半径：S2ClSF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSe。其中正确的是()A. B. C. D. 7.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（ ）A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹为有色固体，HAt不稳定 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色比H2S稳定的气体9如图是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是( XYZWA原子半径：WYZBX的氢化物不如Z的氢化物稳定CY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键D常见的X的氢化物具有正四面体结构10.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D晶体二氧化硅和氧化钠熔化112020年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( ) A水分子的化学性质发生了改变 B水分子中氧氢键数目增多C水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力 D水分子的结构、物理性质发生了改变12.磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷=黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 ( ) A黑磷与白磷互为同分异构体 B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化 D黑磷能在空气中自燃13. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是()A原子序数：ABDC B金属性BD，非金属性ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：CBDA14甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、15下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-133.5 kJmol-1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-117.下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（ ）18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ19、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S D NH3 H2O CO2 20、在N23H2=2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）A0.3mol/LSB0.4mol/LSC0.6mol/LSD0.8mol/LS21.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率22.在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S123在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。 A Z为0.3mol/LB Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L24在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）。A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:225已知a为第A族元素，b为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10下面的第2627题共5题请实验班同学完成：26. （实验班）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 （ ）AABCD B. BACDCDBAC DCABD27（实验班）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）AHX BXH4 CXH3 D H2X 28（实验班）X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）AX元素的最高正价比Y大 B X原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX的原子序数比Y小 29（实验班）.在密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）中，要使反应速率增大，可采取的措施是（ ）A. 减小NH3的浓度 B. 增大N2的浓度 C.减小压强 D.降低温度30. （实验班）下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生下面的第2627题共5题请英华、奥赛班同学完成：26（1）（英华、奥赛） X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYX BCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 CZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1227. （英华、奥赛） aXn和bYm是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn比Ym多两个电子层，下列说法中正确的是（） A.X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素 C.Y一定是氢元素 Dabnm等于10或1628. （英华、奥赛）下列情况中可以证明反应N2+3H22NH3已经达到化学平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成29. （英华、奥赛）（2020重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol30. （英华、奥赛）有Xn、Ym、Zn三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值mn(m,n均为正整数)，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若X、Y、Z原子序数依次增加，下列说法中不正确的是（） A它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B三种离子Xn、Ym、Zn具有相同的电子层结构 C它们都在第三周期 DX单质有还原性，Z单质具有氧化性二、填空题31写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ _32.（9分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）-1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。33（实验班） A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 (1)写出A、B元素的名称_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_34（英华、奥赛）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素符号：A为_ B为_C为_D为_（2）D在周期表中的位置第 _周期_族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（3）C与水反应的化学方程式是_，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）。 （4）E的电子式为 ，含有化学键的类型为 键和 键。35（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3 在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的