九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新版）鲁教版

海水中的化学 一、复习目标： 1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。 2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。二、基础知识归纳与训练：海水中的物质海底矿物海洋化学资源 海水淡化：最常用的方法_海洋资源的开发和利用海水晒盐的过程粗盐提纯的步骤：_、_、_饱和溶液与不饱和溶液 海 海水晒盐 结晶： 水 溶解度： 的 原料_化 氨碱法制纯碱 媒介_学 原理_ 海水制碱 纯碱的用途 物理性质：_色_体，_溶于水 纯碱的性质 与指示剂反应：水溶液使酚酞变_ 与酸反应_化学性质 与氢氧化钙反应_ 与氯化钡反应_典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流 程图，请写出相关化学方 程式： k温度溶解度t1 t2abc 2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 、 。（2）k点表示的含义是 。（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体最多的 ，无晶体析出的是 。（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是 （5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是 。当堂训练：1.（2020广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁（ ）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ ）A. 4时，A溶液一定是饱和溶液 B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液 C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ ）A浓海水中溶质质量增加 B水分子能透过半透膜C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_。浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)第八单元 海水中的化学 （2）一、复习目标： 1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。二、基础知识：1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（） （） （） 其中在（）中玻璃棒的作用是 ； 在（）中玻璃棒的作用是 ；在（）中玻璃棒的作用是 .2.物质分离的方法有：A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.蒸发。从自来水中提取蒸馏水（ ） 泥水中除去泥沙（ ）从盐水中提取食盐 （ ）从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（ ）氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（ ）3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式（1）碳酸钠俗名 ，又称 ，是一种 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性，我国著名科学家 。（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀 。（4）与（盐）氯化钡溶液反应 。4.浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。5、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是 。 三、典型例题海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_ _ _。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是 ；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 。例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质利用这些物质你不能完成的实验是（ ) A. 鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子 C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（ ） A. 氯化钠是一种重要的调味品 B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种 C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除 D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈2、 将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ） A. 氯离子 B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子 D. 氢氧根离子3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。 (2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为21世纪能源”。 (3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。 卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质