九年级化学下册 9.2 金属的化学性质（第1课时）复习 （新版）鲁教版

9.2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应一、金属的化学性质1铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应的化学方程式分别为：3Fe2O2Fe3O4、2MgO22MgO。2铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式为：4Al3O22Al2O3。生活中常使用铝制品，可为什么很少见到铝生锈？答案：铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。二、金属与酸的反应1金属与酸的反应(1)镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg2HCl=MgCl2H2。(2)铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(4)铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2。2金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：(2)金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。3置换反应置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁的化合价为2价。金属活动性顺序的意义及应用(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。(2)金属活动性顺序的应用如下：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。注意：酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。【例题】 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是( )。A可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应C若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁思路点拨：本题通过漫画及诙谐的语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况，根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序，这是解答本题的关键。解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲乙丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。丙不可能为Cu，因为Cu的金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。答案：C1有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。A铝的化学性质不活泼B铝不易氧化C铝难被冶炼D铝易氧化，形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝2下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )。A铁丝 B镁条 C红磷 D木炭3下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )。A钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)B铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Xi)C铅(Pb)铜(Cu)贡(Hg)D金(Au)银(Ag)铂(pt)4(2020北京中考)下列金属中，活动性最强的是( )。A镁 B铜 C锌 D铝5(2020广东广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。A甲乙丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲6已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式为_。(2)写出CD的化学方程式：_。参考答案1. 答案：D2. 答案：A3. 答案：A4. 解析：在金属活动性顺序表中，镁的位置最靠前，故镁的活动性最强。答案：A5. 解析：由甲即使在高温下也不与氧气反应知：甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知：乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上述知，四种金属的活动性：乙丁丙甲。答案：D6. 答案：(1)Fe H2 H2O FeSO4(2)2H2O22H2O1下列各装置中的物质能反应产生气体的是( )。2沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟。它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2。上述反应属于( )。A化合反应 B置换反应C分解反应 D氧化反应3(2020湖南株洲中考)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )。AXWZY BZXWYCWXYZ DYZXW4(2020江苏南京中考)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )。AZn和Fe BCu和AuCZn和Cu DMg和Al5将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )。6(2020广东广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验实验实验下列说法正确的是( )。A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响7用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。8镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是_。(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_。9每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：_；_。(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中除水外还一定含有_(填写化学式)。参考答案1. 答案：B2. 答案：B3. 解析：从图中看出只有Y没有反应，所以Y最不活泼，剩余三种金属均与盐酸反应，可以看出Z最剧烈，X次之，W反应最慢。所以可以得出三种金属活泼顺序依次为：Z、X、W。答案：B4. 解析：分别取6 g纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气的质量情况是：Mg、Al、Fe均大于0.2 g，Zn小于0.2 g，Cu、Au不与酸反应，产生氢气质量视为0。由题意知，6 g混合物与酸反应产生的氢气0.2 g，是氢气质量的平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于0.2 g的金属和产生氢气质量小于0.2 g的金属组成。显然，A的组合是合理的，应选A。而B的组合无氢气生成，不选B；C的组合生成的氢气一定小于0.2 g，不选C；D的组合生成的氢气一定大于0.2 g，不选D。答案：A5. 解析：根据镁与盐酸反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2，每24份质量的镁参加反应，产生2份质量的氢气，故随着反应的进行，溶液的质量逐渐增大，A错误；由于稀盐酸过量，镁条将全部参加反应，B错误；随着稀盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，C错误；随着反应的进行，产生氢气的质量逐渐增大，当镁条消耗完毕，氢气质量不再增加，D正确。答案：D6. 解析：和两实验除采用盐酸的浓度不同外，其余条件都一样，可比较酸的浓度对反应的影响，但不能比较温度对反应的影响；和可变化的因素有两个：一是盐酸浓度，二是反应所处的温度，无法确定是哪个因素影响了反应的剧烈程度。答案：A7. 解析：由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应。答案：a盐酸8. 答案：(1)2MgO22MgO (2)Fe2HCl=FeCl2H29. 解析：“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。由于袋中含有铁粉，与稀盐酸发生反应产生