九年级化学分章总复习－溶液天津版

九年级化学九年级化学分章总复习溶液分章总复习溶液天津版天津版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 分章总复习溶液 二. 重点、难点： 1. 溶液的的概念、组成、特征及其与浊液的区别。 2. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化。 3. 溶解度与溶质的质量分数的含义、影响因素及其计算。 三. 知识要点： 1. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶液的组成：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是液态物质 或气态物质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，水是最常见的溶剂，酒精（乙醇）、汽油 等物质也可以做溶剂。 在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 （3）特征：溶液是均一性、稳定性。 “均一”是指各部分性质一样，浓度、密度都一样。“稳定”是指外界条件不变时， 溶液不分层，也不析出固体沉淀。 悬浊液、乳浊液和溶液的比较： 悬浊液乳浊液溶液 类别混合物混合物混合物 宏观特征放置有沉淀，不均一， 不稳定 放置分层，不均一， 不稳定 均一，稳定 被分散物质的状态固态液态固、液、气 分散在水里的微粒固体小颗粒 （分子集合体） 液体小珠滴 （分子集合体） 分子或离子 实例泥水、通入少量 CO2的澄清石灰水 油水糖水、食盐水 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注：注： 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾达到饱和， 若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为 T 时，某溶液不能再继续溶解氯化 钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液 是不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 特殊规律（适用于）： 2 )(OHCa 饱和溶液不饱和溶液 （3）溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说，比较 多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶 剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为 不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3. 溶解度 （1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下 在 100 克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 饱和状态 在这种溶剂里 所溶解的质量 （2）影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶 解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。 （3）溶解性和溶解度的关系 物质溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度/g（20）101100.011 B C B. BAC C. B C A D. C BA 答案：答案：B 例 3 将 10%的氯化钠溶液稀释到，下列有关叙述正确的一组是（ ）%5 溶质的质量分数改变了，但 Na+和总数未变 Cl 溶剂的量改变了，所以溶质的质量分数改变了 溶液的量改变了，溶质的量未变 因为溶液溶质的量改变了，所以溶液的溶质的质量分数也改变了 A. B. C. D. 只有 答案：答案：B 例 4 20时，把某物质的溶液分成质量相等的两份，其中一份蒸发掉 10 克水达到饱和， 另一份加入 3.5 克溶质也达到饱和，则 20时，有关该物质的结论正确的是（ ） A. 该物质是一种难溶物 B. 该物质溶液质量分数的最大值为 35% C. 20时，该物质的溶解度为 35 克 D. 将其饱和溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用蒸发溶剂的方法 答案：答案：C 例 5 根据下列实验图示实验，填写下表，并加以解释得出结论。 溶剂溶质是否饱和溶液的浓、稀 10 g 水0.3 g 2 )(OHCa 10 g 水12 g NH4NO3 结论：_。 答：答： 溶剂溶质是否饱和溶液的浓、稀 10 g 水0.3 g Ca(OH)2是稀 10 g 水12 g NH4NO3否浓 结论：结论：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液。 例 6 t时，把 8.8 克硝酸钾和碳酸钾的混合物溶于水配成溶液后，向其中滴加稀硝酸到 溶液不再有二氧化碳气体产生为止，共收集到二氧化碳 2.2 克，反应后所得溶液质量为 60 克，计算： （1）混合物中有多少克碳酸钾？ （2）若 t时硝酸钾的溶解度为 30 克，要将反应后所得溶液变为该温度下的硝酸钾饱 和溶液需要蒸发掉多少克水？ 答案：答案： （1）解：设混合物中有质量为，生成质量为 32CO Kx 3 KNOy gyx COOHKNOHNOCOK 2 . 2 44202138 22 223332 x=6.9g，y=10.1g （2） 原混合物中gggKNOm9 . 19 . 68 . 8)( 3 设蒸发水的质量为z gz gg g zg gg 8 10030 30 60 1 . 109 . 1 例 7 在 20时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物 30 g，投入 40 g 水中，搅拌、 溶解、过滤后，尚余 15.6 g 固体，将这 15.6 g 固体再加入 40 g 水中，搅拌、溶解、过滤， 还剩余 5 g 固体，求原混合物中氯化钠的质量及其 20时的氯化钠的溶解度。 解析解析：依题意知 40 克水中能溶解氯化钠 14.4 克，将剩余固体 15.6 克再用 40 克水溶解， 仍然有 5 克固体，说明最后 5 克固体均不溶物。由此推断，氯化钠的质量为 25 克，然后依 据题意进行求解氯化钠的溶解度。 答案：答案： 25 克；36 克。 【模拟试题模拟试题】 相对原子质量：H：1 Cl：35.5 Ca：40 C：12 O：16 一. 选择题 1. 下列物质经搅拌不能得到溶液的是（ ） A. 食盐溶于水 B. 碘溶于酒精 C. 菜油加入水 D. 氯酸钾加入水 2. 关于溶液中的溶质和溶剂，以下说法正确的是（ ） A. 泥水中泥是溶质，水是溶剂 B. 配制溶液时，只能用水作溶剂 C. 溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，溶液的体积也等于溶质的体积与溶 剂的体积之和 D. 已知 3g 液体 A 与 2g 液体 B 互溶，所形成的溶液应读作 B 的 A 溶液（A 与 B 均不 是水） 3. 对于溶质为固体的不饱和溶液，要使其成为饱和溶液一定可采取的方法是（ ） A. 加入相同溶质的浓溶液B. 增加压力 C. 降低溶液的温度D. 加入该固体溶质 4. 在温度不变的条件下，将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（ ） A. 溶液的质量B. 该物质的溶解度 C. 溶剂的质量D. 溶质的质量分数 5. 有甲、乙、丙三种溶质的水溶液。10g 甲溶于 40g 水，5g 乙配成 15g 溶液，丙溶液中 水与溶液的质量之比为，在某一温度下，三种溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数由4:3 大到小顺序是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、乙、甲 D. 乙、甲、丙 6. 分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾B. 铁粉和硫粉 C. 氯化钠溶液D. 食盐中混有少量泥沙 7. 有关固体在水中的溶解，下列叙述： 搅拌可增大溶解度 搅拌可增大溶解速率 颗粒愈大溶解愈快 颗粒愈小，溶解愈快。正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 实验室配制溶质质量分数一定的盐酸时，需采用的一组仪器是（ ） A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 B. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 D. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 9. 60g10%的食盐溶液与 40g20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（ ） A. 15% B. 20% C. 30% D. 14% 10. 20时，将氯化钠饱和溶液 200g 和 400g，分别加热蒸发掉 5g 水，冷却到原来温度 各析出克和克固体，则和的关系是（ ）abab A. B. C. D. 无法判断ba ba ba 11. 下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，若分别采 用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（ ） A. A 溶液 B B. B、C 溶液 C. C 溶液 D. A、B 溶液 A B C 温度/ 溶解度/g 12. 在“粗盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ） A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B. 等到开始出现固体时，停止加热 C. 等到出现多量固体时，停止加热 D. 待滤液完全蒸干后，停止加热 13. 20时在硝酸钾饱和溶液中加入少量食盐，所得溶液的质量将（ ） A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 14. 现有 20时的氯化铵饱和溶液 300g，在温度不变的情况下，欲改变该溶液中溶质的 质量分数，应该采取的措施是（ ） A. 蒸发掉 30gH2OB. 加入 10g 氨化铵固体 C. 取出 20g 该溶液D. 加入 20g 水 15. 欲使 100g 质量分数是 40%的某物质的溶液其质量分数增大到 60%，需加入溶质的质 量是（ ） A. 40g B. 60g C. 50g D. 30g 二. 填空题： 16.（1）溶质的质量分数为 15%的蔗糖溶液 150g，将溶质的质量分数降低到 10%，应加 水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。（2）若使溶质的质量分数增加到 30%，应去掉 或加入 蔗糖。 17. 要使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，通常可采用三种方法 ；要使饱和氯化铵溶液转化为不饱和溶液，通常采用两种不同的方法 。 18. 配制一定溶质质量分数的食盐溶液，必须根据所需溶液的量及规定的溶质质量分数， 首先进行 ，然后用 称量固体食盐的质量，用 量取一定体积的水，再在 中进行溶解。 19. 从溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液 100g 中取出 10g，则取出溶液蒸干后可得氯 化钠晶体 g。 20. 如一定温度时某物质的饱和溶液的体积为 VmL，密度为（），其中溶有 3 /cmg 该物质 Wg，则饱和溶液的溶质质量分数为 。 21. 生理食盐水是按照水：食盐=的质量比配制成的。这种生理食盐水的食盐的质1:17 量分数是 。 22. 下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，试根据曲线回答下列问题： 温度/ 溶解度/g X Y Z a b c 0 t1t2t3 （1）时，三种物质饱和溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 3 t （2）时，用 50g 水配制 X 的饱和溶液需加入 X 物质 g。 1 t （3）若把时 Z 物质的饱和溶液，变成保持原溶质的质量分数的不饱和溶液，可 2 t 采用 的方法。 （4）在 时，X、Y 两种物质的溶解度相等。 三. 实验题： 23. 量取液体时，量筒必须放 ，而且使视线与量筒内液体的 相切，再读出 体积。 24. 实验室为了回收加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气后的残留物中的，可 2 MnO 先将残留物 ，再 ；若要得到氯化钾晶体还要将 。 25. 实验室配制 50g5%的溶液，现有 托盘天平， 量筒（，NaClmL10mL50 ）， 药匙，根据要求填空：mL100 （1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 。 （2）具体操作步骤可概括为 。 （3）本实验取水用 mL 的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无 误），则配制的溶液中溶质质量分数（填“大于”或“小于”） 50%。 26. 粗盐提纯实验步骤是（1） （2） （3） （4） 。实验中 玻璃棒在各步中的作用分别是（1） （2） （3） （4） 。 四. 判断题（在题后括号内画“”或“”） 27. t时，在 A 的饱和溶液中加入溶剂后，还能继续溶解固体 A，所以说 A 的溶解度是 随溶剂量的增加而增大的（ ） 28. 同温度时，A 的饱和溶液一定比 A 的不饱和溶液的溶质质量分数大，其中所含的溶 质的质量也大（ ） 29. 100g 水中溶有 9gNaCl，溶液中溶质的质量分数为 9%（ ） 30. 20时，100g 与 200gNaCl 的饱和溶液各蒸发掉 10g 水时析出晶体的质量相同（ ） 31. 加热饱和的石灰水即使溶剂不蒸发也会变浑浊（ ） 五. 计算题： 32. 配制质量分数为 20%的硫酸溶液 500g，需溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 33. 139mL 密度为 1.05g/cm3的盐酸与含杂质的石灰石 25.0g 恰好反应完全（杂质不与盐 酸反应，也不与生成物反应，不溶于水）生成 8.80g 二氧化碳。求： （1）盐酸中溶质的质量分数； （2）石灰石中碳酸钙的质量分数； （3）反应后的溶液中溶质的质量分数。 试题答案试题答案 一. 1. C 2. D 3. D 4. B 5. B 6. D 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. C 13. A 14. D