九年级化学下册 第八单元 课题2《金属的化学性质》学案（1）（无答案） 新人教版

九年级化学下册 第八单元 课题2金属的化学性质学案（1）（无答案） 新人教版学习内容第八单元 金属和金属材料 课题2金属的化学性质（1） 学习目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣学习重难点重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝 B.铂 C.铁 D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ） AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论: 1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？ 2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。三、达标检测1. 将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表_；溶液由_色变成_色。2. 写出下列下列化学反应的化学方程式：（1）镁和盐酸 （2）镁和硫酸 （3）锌和盐酸 （4）锌和硫酸 3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。_（ ）_( )_( )_( )4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有 （ ） A铝 B镁 C铁 D银5将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是 （ ）A硫酸铜溶液 B食盐水溶液 C稀盐酸 D稀硫酸6有等质量的下列金属：铁、镁、铝、锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 A B C D7、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别