九年级化学全册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）学案（无答案）（新版）沪教版

构成物质的基本微粒 【学习目标】 1.认识原子的内部构成。 2.理解相对原子质量的概念，并会通过相对原子质量计算相对分子质量。【学习重点】 1.了解原子的内部构成。2.相对原子质量的概念。3.相对分子质量的计算。【学习难点】相对原子质量概念的形成。【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：探究一：原子的构成1.早在19世纪末，英国科学家_发现了电子，从此揭开了原子内部的秘密。2.1911年英国科学家_等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验：卢瑟福用一束带正电的，质量比电子大得多的高速运动的粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了出来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。现象一： 现象二： 现象三： 3.原子的构成：原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。4.原子呈电中性的原因：两者所带的大小相等，相反，因而原子呈电中性。5.原子核的构成原子核由带正电荷的和不带电荷的构成。核电荷数：；在原子中：数数 数6.原子的质量 微粒的质量：原子的质量主要集中在。探究二：相对原子质量其他原子的质量 一种碳原子质量1/121.定义：以的质量的作为基准，其他原子的这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。2.公式：相对原子质量(Ar)3.相对原子质量=质子数+中子数思考：填写下表：原子名称元素符号质子数中子数电子数相对原子质量氢10氧88碳66钠1211铁3026探究三：相对分子质量1.定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。2.计算下列各物质的相对分子质量：CO2: N2: Ca(OH)2： Fe3O4： NH4NO3: CuSO45H2O： 【巩固训练】 1.原子的质量主要集中在 （ ） A.质子上 B.中子上 C.电子上 D.原子核上2.有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是 （ ） A.原子的带电量 B.原子的核电荷数 C.原子的质量大小 D.核外电子数3.1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C60，由此可知它的一个分子中含有 个碳原子，其相对分子质量的大小是 。4. 计算下列物质的相对分子质量 H2SO4 H2O2 CaCO3 （NH4）2CO35 已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是 ， 核外电子数是 ，核内中子数是 。6.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。 能直接构成物质的是_； 能保持物质化学性质的是_；化学变化中最小的粒子是_；带正电荷的是_；带负电荷的是_； 不显电性的是_；质量最小的是_； 在同一原子中数目相等的是_7.将下列科学家的名字与成就用短线连起来。 科学家 成就 道尔顿 a.发现电子 汤姆生 b.提出原子学说 张青莲 c.发现原子核 卢瑟福 d.精确测定一些元素的相对原子质量8.查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量：氧气（O2）_；水（H