九年级化学综合计算题练习天津版

九年级化学九年级化学综合计算题练习综合计算题练习天津版天津版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 综合计算题练习 【典型例题典型例题】 例 1 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀的烧杯，向其中一只烧杯中放入HCl 2.65g，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？ 32CO Na 解析：解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入 2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳， 当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天 平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差 才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。 方法方法 1： 设放入 2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为 x。 2232 22COOHNaClHClCONa 106 44 2.65g x xg :65 . 2 44:106 g x x1 . 1 106 65 . 2 44 设：铁片反应后生成氢气的质量为 y；则参加反应的铁应当是加入（2.65g1.1g）， 但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为才能使溶液增重相等。)1 . 165 . 2 (ygg 22 2HFeClHClFe 56 2 y)1 . 165 . 2 (ygg yygg: )1 . 165 . 2 (2:56 解得gy06 . 0 加入铁片为gggg61 . 1 06 . 0 1 . 165 . 2 答：答：应向另一只烧杯放入铁片。g61 . 1 方法方法 2： 5462441064454106 22 2232 mCOOHNaClHClCONa 625425626256 2 22 mHFeClHClFe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1:65 . 1 6256:54106: 32 Fe mm CONa 设：放入铁片的质量为 x。 32CO NaFe 1.65 1 2.65gx gxxg61 . 1 :65 . 2 1:65 . 1 答：答：应向另一只烧杯中放入铁片。g61 . 1 例 2 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物 质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为_。 解析：解析： 首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。 OHCuOOHCu 22 )( CuOOCu22 2 即失去的质量等于得 O 的质量。CuOOHCu 2 )(OH2CuOCu 答案一：答案一：设：混合物中为 a 克，为 b 克，失去的质量为 x，得 O 2 )(OHCuCuOH2 的质量为 y。 OHCuOOHCu 22 )( 98 18 a 克 x xa :18:98 98 18a x CuOOCu22 2 128 32 b 克 y yb:32:128 128 32b y 因为 x = y，所以 36 49 12818 9832 128 32 98 18 b aba 答案二：答案二： 减重 增重CuOOHCu 2 )(CuOCu 98 18 6416 a b 98 18a 64 16b 36 49 1864 9816 64 16 98 18 b aba 氢氧化铜和铜的最简质量比为。36:49 例 3 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其 平衡。然后在一个烧杯中加入 a 克铁粉，另一烧杯中加入 b 克镁粉，充分反应后，天平仍 保持平衡。若已知每个烧杯中都含有 m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下 a 与 b 的关系。 （1）当，时，_。ma 98 56 mb 98 24 （2）当，时，_。ma 98 56 98 24 b （3）当时，_。 98 24 , 98 56 bma 解析：解析：本题是应用差量法进行讨论的计算题，应周密地审题和析题，找出问题的实质， 找出有关数据的内在联系。 本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有 m 克纯）的烧杯，并 42SO H 调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入 a 克铁粉和 b 克镁粉，充分反应后，天 平仍要求平衡，分 3 种情况讨论 a 与 b 的关系。 （1）时，mbma 98 24 , 98 56 根据反应方程式中量的关系可知： Fe 42SO HMg 42SO H 56 982498 克 m 克克m 克m 98 56 m 98 24 m 克恰好与、反应时，所需的、质量分别为和。 42SO HFeMgFeMgm 98 56 m 98 24 在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成的量由酸的量决定，因天平两端的 2 H 烧杯中都含有 m 克，所生成的的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量 42SO H 2 H 应相同。 （2）当时，mbma 98 24 , 98 56 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡， 天平两边的增加量应相等。a 与 b 的关系可通过化学反应方程式求出。 增加量 2442 HFeSOSOHFe 56254 克 a 克克a 56 54 增加量 2442 HMgSOSOHMg 24222 克 b 克克b 24 22 baba 12 11 28 27 24 22 56 54 或 第（3）种情况说明，是不足量的，而是过量的，加入的烧杯反应后的增FeMgFe 量仍为，而加入 b 克镁的烧杯产生的量应按的量去进行计算（因镁过量）a 56 54 2 H 42SO H 。 2442 HMgSOSOHMg 982 m 克 克 98 2m 增加的量为（）克。 98 2m b 要使天平平衡，两边增量应相等。 答案：答案：（1）a = b （2）baba 12 11 28 27 24 22 56 54 或 （3） 4928 27 98 2 56 54m ba m ba或 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题： 1. 6.2 克氧化钠溶于 43.8 克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 6.2% B. 8% C. 12.4% D. 16% 2. 将若干克铁粉投入到 200 克稀硫酸中，充分反应得到溶液 210.8 克，则参加反应的铁 粉质量是（ ） A. 13.2 克 B. 11.2 克 C. 10.8 克 D. 5.6 克 3. 6.5 克不纯的锌与足量稀硫酸反应后生成 0.19 克氢气，则锌粒中含的杂质可能是（ ） A. Fe B. C C. Mg D. Cu 4. 欲制得 0.9 克氢气，电解 5.4 克水后，因故改用锌与足量硫酸反应继续制取，需锌粒 质量为（ ） A. 6.5 克 B. 9.75 克 C. 1.3 克 D. 19.5 克 5. 13 克金属 A 与足量盐酸反应生成化合物并生成 0.4 克氢气，则 A 的原子量是（ 2 ACl ） A. 13 B. 26 C. 52 D. 65 6. 下列物质分别跟 98 克 10%的稀硫酸恰好完全反应，反应后，所得溶液中溶质质量分 数最小的是（ ） A. B. C. D. 3 MgCO 2 )(OHMgMgOMg 7. A%的硫酸溶液和等质量 B%的氢氧化钾溶液完全中和，A 与 B 之比是（ ） A. B. C. D. 4:34:78:77:8 8. 20 克锌与适量稀盐酸反应制取 H2，反应后得到含54.4%的溶液 50 克，则反应 2 ZnCl 后剩余的锌质量为（ ） A. 3.5 克 B. 7 克 C. 6.5 克 D. 13 克 9. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶 液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ） A. 24% B. 30% C. 36% D. 42% 10. 10 克 10%苛性钠溶液和 10 克 10%盐酸充分混合，反应后溶液的 PH 值为（ ） A. 大于 7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 无法确定 11. 完全中和 a 克需 b 克，若改用含 b 克 KOH 的溶液中和 a 克 42SO HNaOH 时，反应后溶液的 PH 值是（ ） 42SO H A. 大于 7 B. 等于 7 C. 小于 7 D. 无法确定 12. 一定质量 10%溶液与一定质量 10%溶液混合，恰好完全反应，沉淀 2 CaCl 32CO Na 10 克，将滤液蒸发掉 90 克水，所剩溶液中溶质质量分数是（ ） A. 8.5% B. 9.2% C. 10% D. 13.2% 13. 当投入锌粒会使溶液质量减少的是（ ） A. 硫酸铜 B. 硝酸银 C. 稀硫酸 D. 氯化亚铁 14. 托盘天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，杯内各盛放 98 克 10%的稀硫酸，向两烧 杯中分别加入哪组物质充分反应后，天平仍保持平衡（ ） A. 1 克 Mg 1 克 ZnB. 2 克 Cu 2 克 Fe C. 3 克 Mg 3 克 AlD. 2.4 克 Mg 5.6 克 Fe 15. 有不纯的氯化亚铁 12.7 克与足量溶液反应生成 28.9 克白色沉淀，该氯化亚 3 AgNO 铁中所含杂质可能是（ ） A. B. C. D. 2 BaCl 2 MgClNaCl 23) (NOFe 16. 在天平两边各放一烧杯，调节至平衡。左烧杯注入 100 克 9.8%稀硫酸，右烧杯注入 100 克 7.3%盐酸，然后再向左烧杯加入 a 克铝粉，右烧杯加入 b 克镁粉，充分反应后，天 平仍平衡，则与的关系是（ ）ab A. 克B. 克4 . 2 ba8 . 1 ba C. 若克，则克D. 若克，则65 . 1 a6 . 1b8 . 1a4 . 2b 17. 往 5%的溶液中滴加 5%溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到 5 2 BaCl 42SO Na 克沉淀，从滤液中蒸发掉 95 克水后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） 4 BaSO A. 5% B. 5.85% C. 10% D. 18% 18. 将 20 克不纯的铁粉（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应，恰好生成 0.5 克氢气， 则铁粉中杂质质量分数为（ ） A. 70% B. 2.5% C. 30% D. 14% 19. 在、的混合溶液中，、的个数比为 42SO NaNaClNaOH Na 2 4 SO OH ，则溶液中、的个数比为（ ）2:1:8 42SO NaNaClNaOH A. B. C. D. 1:1:14:2:12:4:12:3:1 20. 甲、乙两只小烧杯内各盛有 10 克 9.8%稀硫酸。甲中加入足量氢氧化镁，乙中加入 足量氧化镁，充分反应后，两只试管中所得溶液的溶质质量分数（ ） A. 甲乙 B. 乙甲 C. 甲=乙 D. 无法判断 21. 有 15 克不纯的锌与 50 克稀硫酸，充分反应后，生成 0.4 克氢气，则此稀硫酸的溶质 质量分数是（ ） A. 19.6% B. 21.4% C. 25% D. 39.2% 二. 填空： 1. 碳酸钠晶体化学式 ，其中结晶水的质量分数是 。2.86 克碳酸钠晶 体含无水碳酸钠质量是 。 2. 6.2 克氧化钠溶于 100 克水中，所得溶液中溶剂与溶质的质量整数比是 。 3. 胆矾中，无水硫酸铜和结晶水的质量比 。其中氧元素的质量分数是 ，配制 10%的硫酸铜溶液 250 克，需硫酸铜 克，加水 克。 4. 结晶水合物24.6 克，加热失去结晶水后得固体 12 克，则 X 的值是 OxHMgSO 24 。 5. 用镁和铁分别跟足量的稀硫酸充分反应，得到质量相同的氢气，则参加反应的镁和铁 的质量比为 （最简比值）。 6. 用等质量的镁与铁分别与足量稀硫酸反应，则生成氢气的质量比是 。 7. 足量的镁与铁分别与等质量等质量分数的两份盐酸反应，则生成氢气的质量比是 。 8. 足量的锌两份分别与等质量等质量分数的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量比是 。 9. 一定质量的碳酸钠分别与足量的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，则生成二氧化碳质量 比是 。 10. 等质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁，分别与足量盐酸反应生成二氧化碳质量最多的 是 （写物质名称） 11. 40 克质量分数为 10%的 KOH 溶液中，加入 60 克质量分数为 20%的 KOH 溶液，混 合后，溶液中 KOH 质量分数为 ，PH 7（大于、等于、小于）上述混合溶液 恰好能跟 克质量分数为 10%的稀硫酸完全反应，反应后溶液中溶质是（写化学 式） 。溶液中该溶质的质量分数是 ，PH 7（大于、等于、小于） 。 12. 溶质质量分数为 10%的烧碱溶液中钠离子与水分子的个数比 。 13. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在一只烧杯里注入一定质量稀硫酸， 另一只烧杯注入相同质量的稀盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。当锌粒完全溶解后， 天平指针 ，因为 。 14. 5.6 克铁恰好与 80 克硫酸铜溶液反应，反应后生成溶液的溶质是 ，其溶质质 量分数是 ，反应前硫酸铜溶液中含硫酸铜质量是 克。 15. 将等质量的镁，锌、铁三种金属分别与相等质量，相等质量分数的盐酸反应，其中 只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是 。 三. 计算下列各题： 1. 用 13 克锌跟 100 克稀硫酸恰好完全反应，能生成氢气多少克？ 2. 在实验室中制取 8.8 克二氧化碳，需多少克含 20%杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应） ？ 3. 某金属 R2.8 克与足量稀硫酸反应，生成二价金属 R 的硫酸盐 7.6 克，求 R 的原子量。 4. 铁、铜混合物 50 克与足量稀硫酸反应可得氢气 1.5 克，求混合物中含铁、铜各多少克？ 5. 一定量的氢氧化钠溶液与 60 克氯化镁溶液混合，恰好完全反应。过滤、干燥后得白 色固体 23.2 克，滤液的质量是 116.8 克，求原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少？ 6. 硫酸钠和碳酸钠混合物 13.25 克，加 40 克水溶解，再向此溶液中加入 10%硫酸溶液 49 克，恰好完全反应，求： （1）混合物中含碳酸钠的质量分数 （2）反应后生成物溶液的溶质质量分数 7. 完全中和 24 克氢氧化钠溶液，用去质量分数为 25%的稀硫酸 49 克，求原氢氧化钠溶 液的溶质质量分数。 试题答案试题答案 一. 1. D 2. B 3. BD 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. BC 16. AC 17. A 18. C 19. C 20. B 21. D 二. 1. ；1.06g 2. OHCONa 232 10% 9 . 62%1