九年级化学第二册第一章、第二章单元测验及试卷分析天津版知识精讲

九年级化学九年级化学第二册第一章、第二章单元测验及试卷分析第二册第一章、第二章单元测验及试卷分析天津版天津版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 第二册第一章、第二章单元测验及试卷分析 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题（本题共 20 分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表内。每题 2 分。 题号 12345678910 答案 1. 自来水厂正准备使用一种新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4），在铁酸钠中铁元素的化合 价是 A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 2. 跟固体物质的溶解度有关的是 A. 温度 B. 压强 C. 溶剂量 D. 溶液的量 3. 取一定质量分数为 12的 KCl 溶液，当蒸发掉 120 克水后，溶液中溶质的质量分数 增 加一倍，则原溶液中溶质的质量是 A. 14.4g B. 24g C. 28.8g D. 12g 4. 25时向 100 克溶质质量分数为 5的 NaCl 溶液中加入 5 克 KCl 粉末，完全溶解后， 溶液中 NaCl 的质量分数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 5. 在 100 克稀硫酸中加入 100 克 20的稀硫酸后，溶质的质量分数变为 12，则原稀 硫 酸中溶质的质量分数为 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 6. 将 5 克某物质投入 95 克水中完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 A. 等于 5 B. 大于 5 C. 小于 5 D. 无法判断 7. 下列关于溶液的说法中，错误的是 A. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变 B. 温度一定时硝酸钾饱和溶液的质量分数为一定值 C. 在升高温度时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 D. 在 KNO3的饱和溶液中不能再溶解 KNO3晶体，但还能溶解 NaCl 晶体 8. 水中尽可能多地溶解 CO2的条件是 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温低压 9. 6 克不纯的铁（含杂质为金属 M）和 6 克不纯的金属 Zn（所含杂质为金属 N），分别 与足量的稀硫酸反应，却得到 0.2gH2，杂质金属 M、N 可能是 A. M 为 Zn,N 为 Cu B. M 为 Zn,N 为 Al C. M 为 Mg,N 为 Al D. M 为 Al,N 为 Mg 10. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，正确的步骤是 A. 称量 计算 溶解 B. 称量 溶解 计算 C. 溶解 计算 称量 D. 计算 称量 溶解 二. 选择题（本题共 30 分）每题有 12 个正确答案，将其标号填入下表内。每题 3 分。 正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给 1 分， 一对一错不给分。 题号 11121314151617181920 答案 11. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 不饱和溶液转变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B. 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C. 只要温度不变，某固态物质的饱和溶液的质量分数一定不变 D. 降温时，饱和溶液可能不析出晶体 12. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定是溶质的质量分数大的溶液，不饱和溶液一定是溶质的质量分数小 的 溶液 B. 某温度下，硝酸钾饱和溶液一定比该温度下硝酸钾的不饱和溶液的溶质的质量分 数 大 C. 将 10 克 A 物质完全溶解在 40 克水中，则 A 物质的溶质的质量分数可能为 20 D. 20时食盐的溶解度为 36 克，将 36 克食盐溶解于 64 克水能形成 100 克饱和溶液 13. t时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和，分别采用下列措施，其中一定达到目的的 是 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 加水 D. 加入足量的溶质 14. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B. 饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D. 将 5 克物质完全溶解于 95 克水中，所得溶液的质量分数一定为 5 15. 在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 甲溶液 乙溶液 丙溶液 下列结论正确的是 A. 在该温度下，往丙溶液中加入晶体还可能继续溶解 B. 若将丙溶液再蒸发 10 克水，析出的晶体一定大于 5 克 C. 乙溶液一定是不饱和溶液 D. 乙溶液和丙溶液的溶质质量分数可能相同 16. 将 Mg、Fe 分别放入稀硫酸中，反应结束后，放出的气体质量相同，其原因可能是 A. 放入 Mg、Fe 的质量相同，跟足量的稀硫酸反应 B. 放入 Mg、Fe 的质量比是，跟足量的稀硫酸反应7:3 C. 放入 Mg、Fe 的质量比是，跟足量的稀硫酸反应3:7 D. 放入 Mg、Fe 均过量，跟两种金属反应的稀硫酸质量相等，溶质的质量分数也相同 17. 将 20时，含有少量没有溶解的硝酸铵晶体的饱和溶液加热到 30时，成为不饱和 溶液，这时溶液中溶质的质量分数 蒸发 10 克水 无晶体析出 再蒸发 10 克 水 析出 5 克晶体 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定 18. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 10 克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分 固体未溶解，加入 10 克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后可能是饱和溶液 19. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别注入相同质量，相 同 溶质的质量分数的稀 HCl，然后分别放入质量相等的 Mg 和 Al，待充分反应后，Mg 有剩余， 则还可观察到的现象是 A. 天平保持平衡 B. Al 有剩余 C. 天平指向 Mg 一方 D. 天平指向 Al 一方 20. 将等质量的 Mg、Zn、Fe 三种金属分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，其中 只有铁恰好完全反应，则反应结束后，下列情况肯定会出现的是 A. 三种金属产生的 H2的质量互不相等 B. 金属 Mg 有剩余 C. 金属 Zn 产生的 H2质量最少 D. 金属 Zn 有剩余 三. 填空题（本题共 20 分） 21.（1 分）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这说明 _。 22.（2 分）可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖时会冒出许多气泡，产生 这一现象的原因是_。 23.（3 分）将 20时的一瓶 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，可采用两种方法，方法一 （要求不改变溶液的质量）为：_；方法二（要求不改变溶液中溶质的质量）为： _。上述方法_（选填“一”或“二”）不会改变溶液中溶质的质量分 数。 24.（6 分）（以下空白处均要求填写最简整数比） （1）金属镁与铁分别与足量的稀盐酸作用，产生等质量的氢气时，耗掉的金属镁与铁 的质量之比= _，耗掉的金属镁与铁的原子个数之比为_。 （2）质量相等、溶质的质量分数也相同的稀硫酸和稀盐酸，分别与足量的金属镁作 用，生成氢气的质量比= _。 25.（6 分）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： 把 1.0g 链霉素溶于水制成 4.0mL 溶液 a； 取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b； 取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c； 取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d； 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度和水的密度都可近似地看做是 1g/cm3。试求： （1）溶液 a 中溶质的质量分数 ； （2）最终得到的试验针药液（溶液 d）中溶质的质量分数 ； （3）1.0g 链霉素可配制 mL 试验针药液。 26.（2 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问 题： （1）在 50时，A 物质的溶解度是 g。 （2）在 40时，A、B、C 三种物质的溶角度由大到小的顺序是 。 温度/ 溶 解 度 / g B A C 1009080706050403020100 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 四.（本题共 9 分） 27. 根据下列实验装置图回答（装置用代号表示，集气瓶口方向不变） （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的发生装置是 ，收集装置 是 ，反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体。化学方程 式为 FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S。硫化氢气的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。 根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。 四.（本题共 10 分） 28. 写出下列化学反应的方程式。 （1）工业上用和含氧化铁的铁矿石反应来冶炼生铁 CO （2）工业上用高温煅烧石灰石的方法制得生石灰 （3）碳在空气里充分燃烧，同时放出大量的热 （4）一氧化碳在空气里燃烧，同时放出大量的热 （5）在常温下，铜与氧气、水、二氧化碳化合，生成铜绿 322 )(COOHCu 五.（本题共 11 分） 29.（4 分）下表为硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20）。请计算：配制 500mL 20的 20%的硫酸，需要 20的 80%的硫酸多少毫升？（计算结果精确到 0.1mL） 硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20） 3 cmg 密度 1.011.071.141.221.30 溶质质量分数/% 110203040 3 cmg 密度 1.401.501.611.731.811.84 溶质质量分数/% 506070809098 30.（7 分）足量的废铁屑与 98g 稀硫酸充分反应，生成标准状况下的氢气 2L（此时，氢 气的密度度为 0.09g/L）。计算： （1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （2）生成的溶液中，FeSO4的质量分数为多少（精确到 0.1%）? 【试题答案试题答案】 一. 题号 12345678910 答案 DACBBDCBBD 二. 题号 11121314151617181920 答案 CDBCDCDBDCADABBC 21. 铁在潮湿环境中，遇空气中氧气更易生锈 22. 压强减小导致的溶解度变小 2 CO 23. 升高温度 加入蒸馏水 一 24.（1） 3 : 7 1 : 1 （2） 73 : 98 25.（1）25%（2）0.05% （3）2000 26.（2 分）（1）90 （2）A B C 27.（1）A；C 或 E 2 3 2 MnO KClO 2 32OKCl （2）B； 2223 2COOHCaClHClCaCO （3）B；C 28. （1） 32 3OFeCO 高温 2 32COFe （2） 3 CaCO 高温 2 COCaO （3） 2 OC 点燃 2 CO （4） 2 2OCO 点燃 2 2CO （5） 322222 )(2COOHCuCOOHOCu 29. 解：设需要 20的 80%的硫酸体积为。x %20/14 . 1 500%80/73 . 1 mLgmLmLgx mLx 4 . 82 答：需要 20的 80%的硫酸 82.4mL。 30. 解：生成的质量 2 HgLLg18 . 0 2/09 . 0 设参加反应的的质量为，生成的质量为。 42SO