九年级化学上册 专题5 化学变化及其表示测试题 （新版）湘教版（通用）

专题5测试题（A）卷班级 考号 姓名 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Mg-24 K-39一、选择题（每空？ 分，共？ 分）题1234567891011121314151617181920答1、下列说法正确的是（）A不用二氧化锰作催化剂双氧水就不会分解 B长期饮用硬水有利人体健康C同种元素组成的纯净物称为单质 D单质和化合物是交叉关系2、根据化学反应3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推断X的化学式为 （ ） ANO BN2 CN2O3 DN2O53、小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：该反应的反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是（）A B C D4、根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件5、右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是【 】A该反应的反应物属于化合物。B该反应类型为分解反应。C该反应中分子改变了而原子没有变。D该反应的生成物都属于单质。6、在反应2A+5B=2C+4D中，C,D的质量比为9:44，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与C的质量比为（ ）A .4 ：9 B. 8 ：1 C. 10 ：11 D . 40 ：97、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ）A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O59、下列化学方程式书写正确的是（）A2P+5O2P2O5 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O CCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O D2Fe+6HCl2FeCl2+3H210、下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A B C D2-1-c-n-j-y11、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是A一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B水是由氢元素和氧元素组成C水分解过程中，原子的数目不变D水分解过程中，分子的种类不变12、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合右图所示关系的是（ ）ABCDX化合反应纯净物单质化学反应Y氧化反应混合物化合物分解反应13、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是( )A此反应有单质生成 B图中生成物全部是化合物C原子在化学变化中是不可分的 D参加反应的两种分子的个数比为1114、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2 BCl2 CO2 DN215、现将20gA和足量B混合加热，完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A与B的质量比为（）A1：1 B2：1 C4：1 D5：116、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应17、我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4H2O)晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（ ）A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体 B.CH4H2O的组成元素有三种C.CH4H2O中CH4和水的质量比为11 D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性18、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是A、2KClO32KCl+3O2 B、2HI+Cl2=2HCl+I2C、CO2+C2CO D、2HCl+CuO=CuCl2+H2O19、科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）A. 氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为N2C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物20、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后Z物质的质量为86.4g二、填空题（每空？ 分，共？ 分）21、（1）用化学符号表示氮分子_ _，碘原子_ _，亚铁离子_，铵根_ _，氯化镁中镁元素显+2价_， 含氧量最高的氧化物_ _。（2）某元素的原子结构示意图如右图，则该原子形成的离子的质子数是_ _、核外有_ _个电子层、最外电子层上有_ 个电子。如果该原子的相对原子质量是23，则该原子的中子数是_ _。（3）化学世界千变万化，请写出下列反应的文字表达式，并用序号填空。加热碳酸氢铵固体_，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物_，氢气在氧气中燃烧_。以上反应中属于化合反应的有_ _ (填序号)。 22、按要求填空：（1）面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中都含有_元素；（2）如下图所示称量氯化钠固体，称取的氯化钠的实际质量为_ g。23、写出下列反应的化学方程式，判断哪些是化合反应，哪些是分解反应。1）、加热氯酸钾制和二氧化锰混合物制取氧气 2）、实验室制取二氧化碳 3）、实验室用高锰酸钾制取氧气 4）、铁丝在氧气中燃烧 5）、电解水 6）、镁在空气中燃烧 属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 24、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由原子构成的是 ；（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的原子个数比为 （3）该反应的化学方程式是，所属基本反应类型是 25、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4X，则X的化学式是 。26、氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。（1）氢气燃烧的化学方程式为_（2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是_ 27、配平下列化学方程式 （ ）Al（ ）HCl（ ）AlCl3（ ）H2 （ ）Al（ ）Fe3O4（ ）Fe（ ）Al2O3 （ ） N2（ ）H2（ ）NH3 （ ）C2H2（ ）O2（ ）H2O（ ）CO228、我们长跑后，腿会发酸，这是因为肌肉中产生了乳酸C3H6O3，过一段时间后，这种酸痛现象会慢慢消失，原因是乳酸与人体中的氧气反应生成了水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 三、计算题（每空？ 分，共？ 分）29、过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？30、过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示试计算（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量31、取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)编号l234加水的质量(g)10101010剩余固体的质量(g)7.254.05m3试求：（1）表中m值为 ； （2）所制得氧气的质量； （3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。九年级化学专题5测试题（A）卷参考答案一、选择题1、C2、A3、B4、C5、D6、D7、D8、B9、C10、C11、D12、A13、B14、A15、C16、C17、B18、B19、D20、D二、填空题21、（14分）(1) N2 I Fe2+ NH4+ MgCl2 H2O2（2）11、 2、 8。 12。（3）碳酸氢铵氨气 + 水 + 二氧化碳氯酸钾 氯化钾 + 氧气氢气 + 氧气水 22、23、略24、(1)铜 (2)三 2：1 (3)H2O+C=CO+H2 置换反应25、H2O 26、（1）2H2 + O2 =2H2O，水中含有氢元素27、28、【解析】根据化学方程式的书写步骤，可用观察法进行配平【答案】C3H6O3 + 3O2 = 3CO2 + 3H2O三、计算题29、解：根据反应的化学方程式可知过氧化钠与水的质量比为15636，因此，将78g过氧化钠放入338 g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，设生成O2和NaOH的质量分别为x和y。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2156 160 3278 g y x156/32=78 g/x 156/160=78 g/y，解得 x=16 g y=80 g（1）故O2在标准状况下的体积为16 g/1.43 g/L11.2 L。（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为80g/（78g338g16g）100%=20%。答：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是11.2 L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%。30、分析：根据图示即可得出反应生成氧气的质量，根据反应的化学方程式结合氧气的质量即可求出分解的过氧化氢的质量，即可求出过氧化氢的质量分数，然后再进行有关的计算