中考化学针对性考试辅导 计算题

计算题这类计算题属于综合计算题解这类化学计算题，一般要求学生熟练掌握物质的性质，化学反应的基本规律，溶液中的基本数量关系等基础知识；基本的计算技能；以及一定的推理判断能力和逻辑思维能力等要求解题思路清楚，步骤完整，格式规范化初中化学计算题的形式很多，最基本的是求化学反应中反应物、生成物之间的数量关系也有的将化学反应与溶液浓度结合起来求有关物质的数量例如：将一定质量的锌粒，放入51.6克38.3%的硫酸溶液中，充分反应后，将剩下的锌粒取出，洗净，干燥，称重为4.9克问反应前锌粒的质量是多少？本题反应后锌粒有剩余，则溶液中的硫酸全部参加反应，根据这一点，可以从硫酸的量求参加反应的锌质量是多少，再求反应前锌粒的总质量解：硫酸溶液中含硫酸质量为51.6克38.3%=19.8克设有x克锌参加了反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98x19.8反应前锌粒的质量为：13.1克+4.9克=18克答：（略）另一种形式是通过计算确定分子式例如：若1克硫的氧化物（SOx）能和20克质量分数为5%的NaOH溶液完全反应，生成盐和水求该硫的氧化物的分子式(1)计算过程：首先完成SOx和NaOH反应的化学方程式：_(2)硫的氧化物分子式：_求硫的这种氧化物分子式，实际上是解出SOx式中的x，而解出x的关键是写出SOx与NaOH反应的化学方程式写出配平的化学方程式，就能确定SOx与NaOH反应时的分子个数比，这样就可以依据题目的已知质量求出未知数x解：(1)SOx与NaOH反应的化学方程式为： SOx + 2NaOH=Na2SOx+1+H2O32+16x 2401克 205%克 (2)硫的氧化物分子式为：SO3在计算题中，将化学反应与溶液浓度的计算结合的形式很多，这里仅举一例：在51克10%的硝酸银溶液中先加入10克NaCl溶液，NaCl完全反应后，把沉淀过滤而除去然后再向滤液中加入足量的BaCl2溶液，完全反应后，将所产生的沉淀充分干燥、称量，质量为2.87克求原NaCl溶液的质量分数本题通过两步反应求NaCl溶液的质量分数通过第二步反应生成沉淀的质量可以计算出第二步反应消耗的AgNO3质量；因此，在第一步反应中跟NaCl反应所消耗的AgNO3质量即可求出；这样就可计算出NaCl溶液中的溶质质量；最后即可计算出NaCl溶液的质量分数解：设与BaCl2反应的AgNO3质量为x克BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）221072143.5x2.87解得x=3.4（克）跟NaCl反应的AgNO3质量为：5110%-3.4=1.7（克）设10克NaCl溶液中含NaCl质量为y克AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO317058.51.7 y原NaCl溶液的质量分数为：答：（略）在化学计算题中，有一些条件很明显，属于显条件，这类条件比较容易识别和利用；但是，有一些条件很不明显，属于隐条件，这类条件不易识别和利用在解化学计算题时，要善于挖掘题目中的隐条件，以便利用其为解题服务例如：将100克20时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20，过滤得8.2克KNO3晶体和51.8克滤液求20时KNO3的溶解度求某物质在一定温度下的溶解度，应已知溶剂和溶质的质量，或已知饱和溶液的质量分数而本题的已知数据中，既没有饱和溶液的质量分数，又缺溶剂的质量似乎无法计算但是，经过认真审题，还是能够求出与8.2克溶质对应的溶剂质量的，这样，计算出本题答案也就不难了解：从100克KNO3溶液中蒸发掉的水的质量为：100-51.8-8.2=40（克）设20时KNO3的溶解度为x溶剂 溶质100克 x40克8.2克答：（略）有些计算题中没有具体的数字，而只是用一些字母、符号来代替数字面对这种情况，有些学生就束手无策了其实只要计算原理正确，列出计算所依据的关系式来，并根据关系式导出所求项目的数字表达式就可以了例如：将t时某物质X的饱和溶液m克蒸干后，得到a克溶质（X），求t时X的溶解度和上一例题相似，本题求解过程需饱和溶液中的溶剂质量，而题中没给此条件但根据溶液质量与溶质质量，可以求出溶剂质量，进而求出100克水中最多溶解X物质的质量，即为本题的解解：m克物质X饱和溶液中溶剂质量为：（m-a）克设t时X的溶解度为S克溶剂 溶质100克S克m-a克a克答：（略）全国各地中考化学计算题形式很多，限于篇幅，这里不可能一一列举在中考中要答好化学计