九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题天津版知识精讲

九年级化学九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题天津版天津版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题 二. 教学目的 1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。 2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。 3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。 三. 教学重、难点 除杂题的解题思路和方法。 四. 知识要点 1.“除杂”题的方法和原则。 “除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水， 充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 （2）结晶法： 当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中 混有少量的氯化钠。 以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外， 还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括： （3）溶解法： 将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量 盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2 （4）沉淀法： 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉 NaOH 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去 CaCO3沉淀，即可达到除去 Na2CO3的目的。 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH （5）化气法： 加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 （6）加热法： 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3中混有的 NaHCO3，就 可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 （7）吸收法： 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气 中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混 有的少量氯化氢，应用 NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2， 而不能用 NaOH 溶液，因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O 那么能否用 Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能；因为 Na2CO3与 CO2和 HCl 都能反应。反应方程式如下： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉 NaOH 溶液中的 Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 而不能用 CaCl2溶液： CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了 CaCl2溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但 又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运 用。 2.“分离题”的解题思路。 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型， 其常见的解法如下： 分离方法 再分别复原为原物质。性差异将物质分开后， 利用溶解种成分转化，先采用除杂的方法将一转化复原法化学方法 来。将溶质从溶液中分离出蒸发结晶 与如 影响不同的物质。用于分离溶解度受温度冷却热饱和溶液 与物质。如用于分离溶解性不同的过滤 物理方法 3 3 KNONaCl NaClCaCO 注意：注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合 物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？ 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就 不能共存： （1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水 的沉淀），则这种离子就不能大量共存。 例如：Ba2和 SO42；Ca2和 CO32；Ba2和 CO32；Ag和 Cl； Mg2、Cu2、Fe3、Al3和 OH。 （2）两种离子能结合成水，则 H和 OH不能共存。 （3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。 例如：H和 CO32，H和 HCO3 【典型例题分析典型例题分析】 例 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42 解析：解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质 （如水）生成，则不能大量共存。在 A 项中与可结合成，B 中与 H OHOH2 H 可结合生成和，C 中与可形成沉淀析出，而 D 中既 2 3 COOH2 2 CO Ag 2 3 CO 32CO Ag 无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为 D。 答案：答案：D 例 2 某 NaNO3溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4和 Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填 写下面实验报告。（简要回答） 实验步骤实验现象化学方程式 （1） （2） （3） 解析：解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂 质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理 的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。 答案：答案： 实验步骤实验现象化学方程式 加入适量 的稀盐酸 有气泡产生 HClCONa2 32 22 2COOHNaCl 加入适量的 溶液 2 BaCl 有白色沉 淀生成 242 BaClSONaNaClBaSO2 4 加入适量的 溶液 3 AgNO 有白色沉 淀生成 3 AgNONaCl 3 NaNOAgCl 例 3 在分开盛放的 A、B 两溶液中，共含有 Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、 SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 其余在 B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该是 。 解析：解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为 Cu2、Mg2，不能与 OH共存，Ba2和 SO42不能共存，而 Na、NO3与其它离子都能 共存，所以 A 溶液里含有 Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B 溶液里含有 Ba2、OH。 答案：答案：B 溶液里所含离子应该是 Ba2和 OH。 例 4 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。 A. MgO B. SO2 C. H2SO4溶液 D. 溶液 E. Na2SO4溶液 2 Ba(OH) 解析：解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判 断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看 是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。 答案：答案： A 跟 B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO2MgSO3 A 跟 C：碱性氧化物 + 酸盐 + 水 MgOH2SO4MgSO4H2O B 跟 D：酸性氧化物 + 碱盐 + 水 SO2=BaSO3 H2O 2 Ba(OH) C 跟 D：酸 + 碱盐 + 水 H2SO4=BaSO4 2H2O 2 Ba(OH) D 跟 E：碱 + 盐新盐 + 新碱 Na2SO4 =BaSO4 2NaOH 2 Ba(OH) 例 5 分离 NaCl、FeCl3和 BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 解析：解析：此题中，因 NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用 溶解性差异过滤分离，然后用 NaOH 溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl3被转化为 Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl，将沉淀与 HCl 溶液反应，可使转化为 Fe(OH)3的 FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入 新杂质的原则，所以选 C。 例 6 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的 杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。 （1） （2） )CONaCl(Na 32 (HCl)HNO3 （3） （4）)CO(NaSONa 3242 )SOHCl(H 42 解析：解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一 是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质， 也就是不能产生新的杂质。 答案：答案： （1） HCl HClCONa2 32 22 2COOHNaCl （2） 3 AgNO 3 AgNOHCl 3 HNOAgCl （3） 42SO H 4232 SOHCONa 2242 COOHSONa （4） 2 BaCl 242 BaClSOHHClBaSO2 4 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题 1. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）NaOH 32CO Na A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液 2 CO 2 CaCl 2. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ） A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸） 2 HCuO C. 盛过植物油的试管（热碱液） D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 3. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ） 32CO Na A. 稀 B. 溶液 3 HNOKOH C. 溶液 D. 溶液 2 BaCl 3 AgNO 4. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ） A. 、 2 BaClNaCl 42SO Na B. 、 3 AgNOHCl 23) (NOCu C. 、 2 )(OHCa 32CO KHCl D. 、NaOH 42SO H 23) (NOBa 5. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水 42SO HHCl 6. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ KCl 3 FeCl 42SO K ） A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 3 AgNO 2 BaCl B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 2 BaCl 3 AgNO C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。KOH 23) (NOBa D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。KOH 2 BaCl 7. 某溶液中大量含有，三种阳离子中的两种离子和离子， Ag 2 Cu 2 Ba 3 NO ，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ） Cl OH 2 3 CO A. 、 Ag 2 Cu 3 NO Cl B. 、 Ag 2 Ba Cl OH C. 、 2 Cu 2 Ba 3 NO Cl D. 、 2 Cu Ag 3 NO 2 3 CO 8. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ） A. 溶液 B. 溶液 2 BaClNaOH C. 溶液 D. 溶液 3 AgNO 23) (NOBa 9. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 42SO H B. 加强热或在空气中灼热。 C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。 42SO H 10. 有、溶液、溶液、溶液和稀CuOFeCO 2 )(OHBa 32CO NaNaOH 等 7 种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） 42SO H A. 7 个 B. 6 个 C. 5 个 D. 4 个 11. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐 2 Ca 2 Mg 2 4 SO 溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 NaOH 加适量的HCl 加过量的溶液 32CO Na 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ） 2 BaCl A. B. C. D. 12. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为 K 2 Mg 2 4 SO Cl ，若为 8m 个，则离子个数可能是（ ） : 2 MgK8:5:4 Cl K 2 4 SO A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m 13. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象 的是（ ） A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 14. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最 佳试剂是（ ） A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末 15. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸 接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一 定含有金属离子是（ ） A. ， B. ， 2 Fe 2 Cu 2 Cu H C. ， D. ， 2 Zn 2 Fe 2 Zn H 16. 当土壤的 pH 值为 4 时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾 17. 某溶液中存在、三种阳离子，现用，和 2 Mg Ag 2 BaNaOH 32CO Na 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，NaCl 则所加溶液的顺序正确的是（ ） A. 、 NaClNaOH 32CO Na B. 、 32CO NaNaClNaOH C. 、 NaOHNaCl 32CO Na D. 、NaCl 32CO NaNaOH 18. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有 2 BaCl 3 HNO 的离子是（ ） A. B. C. 或 D. Ag 2 4 SO Ag 2 4 SO 3 NO 19. 下列反应能够一步实现的是（ ） A. B. 32 CaCOCaCl 3 FeClFe C. D. 2 )(OHCuCuO NaClNaNO 3 20. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反 23) (NOHg 23) (NOCu 23) (NOZn 应后，溶液中存在的溶质是（ ） A. 和 23) (NOZn 23) (NOFe B. 和 23) (NOCu 23) (NOZn C. 只有 23) (NOZn D. 只有 23) (NOFe 二. 填空题 1. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式： )( 2 HClZnCl)( 2 CuClNaCl )(CuCuO)( 3 CaCOCaO a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 2. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试NaCl 4 MgSO 剂除去，应加 和 （写化学式）。 3. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学 3 KNOKClKCl 方程式 。 4. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。 （1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ； （3）亚硫酸钠（苛性钠） ； （4）汞（铜） ； （5） ； 。)( 3242 COKSOKKCl、 5. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反 2 FeCl 2 CuCl 2 CuCl 应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。 2 FeCl 6. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除 去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。 7. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别 写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式： 物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式 （1 ） 氯化钾（碳酸钾） （2 ） 氯化钠（氯化镁） （3 ） 硫酸镁（硫酸） （4 ） 苛性钠（碳酸钠） 8. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体 先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。 9. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加 入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液 中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。 10. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧