九年级化学第五章 第四节 石灰石的利用上海科技版知识精讲

九年级化学九年级化学第五章第五章 第四节第四节 石灰石的利用石灰石的利用上海科技版上海科技版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 第五章 第四节 石灰石的利用 本章小结 二. 教学目标 1、了解石灰石在生产、生活中的应用； 2、掌握鉴别碳酸盐的方法； 3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系； 4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源； 5、理解检验物质的依据和方法； 6、通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。 重点重点 1、石灰石的存在和检验； 2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。 难点难点 1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式； 2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。 三. 具体内容 石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也 要用到石灰石。 1、石灰石的存在和检验 （1）存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、 贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。 （2）用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。 （3）碳酸盐的检验 检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：向样品中点加稀盐酸。有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊。 碳酸盐的共性。都可以和稀盐酸反应产生 CO2气体。 （4）常见碳酸盐与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2 2、石灰的烧制 石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人 们习惯上把氧化钙称为生石灰。 工业上制生石灰的反应为： CaCO3 CaO+CO2 这个反应同时也是工业上制 CO2的方法。 3、生石灰 （1）生石灰学名为氧化钙（CaO） ，是纯净物。 （2）生石灰的制取：CaCO3 CaO+CO2 （3）生石灰的主要性质 具有强烈的吸水性，极易跟水反应，且放出大量的热。 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）生石灰的用途 常用作建筑材料；作干燥剂；利用反应放出的热进行加热。 （5）生石灰的保存：密封保存。 4、熟石灰 （1）熟石灰学名为氢氧化钙Ca(OH)2，又叫消石灰，是纯净物。水溶液俗称石灰 水。 （2）熟石灰的制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应放出大量的热 （3）熟石灰主要性质 白色粉末状固体，微溶于水。 能与空气中 CO2反应，生成碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 这个反应用于 CO2的检验，同时也是熟石灰用作建筑材料的原理。 （4）熟石灰的用途 建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业上改良酸 性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。 【典型例题典型例题】 例 1、两份质量相同的碳酸钙，一份在高温下完全分解，一份与足量的盐酸反应，两份 碳酸钙所产生的二氧化碳的气体体积（ ） A. 相等 B. 无法比较 C. 高温煅烧的大 D. 与盐酸反应的大 答案：A 例 2、10g 下列物质的混合物，与足量的盐酸充分反应，有可能生成 4.4g 二氧化碳的是 （ ） A. 碳酸钾和碳酸镁 B. 碳酸钠和碳酸钙 C. 碳酸钙和碳酸镁 D. 碳酸钠和碳酸钾 答案：A 例 3、某固体 A 在氧气中充分燃烧，生成气体 B，将 B 通入澄清的石灰水中可生成白色 沉淀 C，C 在高温下可分解生成气体 B。 （1）判断 A、B、C 各是什么物质。 （2）写出有关化学反应方程式。 答案：（1）A：C B：CO2 C：CaCO3 （2）C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3 CaO+CO2 例 4. 某同学为确定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取 10g 石灰石样品，分四次加入 相同的稀盐酸（杂质不反应） ，每次剩余固体的质量如下表： 次数剩余固体质量（g） 16.575 23.15 31.5 41.5 （1）求石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）100g 这种石灰石（杂质不反应） ，充分煅烧，可得生石灰多少 g？ 答案：（1） 85% （2）47.6g 第一节 金属与金属矿物 1、金属的物理性质特点：具有金属光泽，延展性好，导电性、传热性好。 2、从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换 反应。 3、从金属矿物可以冶炼提取金属。 第二节 铁的冶炼 合金 1、在炼铁高炉里用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能 生成生铁。 （写出化学方程式） 2、生铁和钢是重要的铁合金。 3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由 铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。 通常所说的“金属材料” ，既包括各种纯金属，也包括各种合金。 第三节 金属的防护和回收 1、钢铁和氧气、水等物质相互作用，发生锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。 2、在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷）可以防止锈蚀。 3、回收利用废弃金属可以减少污染，节约金属资源。 第四节 石灰石的利用 1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙。 2、石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式） 。 3、用盐酸（或醋酸）和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化 碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐（写出化学方程式） 。 【模拟试题模拟试题】 （答题时间：40 分钟） 一、选择题 1. 家庭中洗涤热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（ ） A. 用稀盐酸洗涤B. 用食用醋洗涤C. 用热水洗涤D. 用食盐水洗涤 2. 将空气依次通过足量的灼热的铜、石灰水、氧化钙，最后剩下的气体主要是（ ） A. 二氧化碳B. 氮气C. 水蒸气D. 氮气和水蒸气 3. 为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加（ ） A. 酒精B. 水C. 稀盐酸D. 稀硫酸 4. 制备干燥的二氧化碳，可选用的干燥剂是（ ） A. 生石灰B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 以上都不行 5. 检验一种白色固体是否是碳酸盐，可用的试剂是（ ） A. 盐酸B. 澄清石灰水 C. 石蕊试液D. 盐酸和澄清石灰水 6. 做馒头时要在发酵好的面团中加上可食用的物质，以便产生气体使馒头疏松多孔，面 团中加入的物质是（ ） A. 纯碱B. 碳酸钙C. 氢氧化钙D. 生石灰 7. 下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ） A. 煅烧石灰石B. 水汽化 C. 生石灰遇水D. CO2使澄清石灰水变浑浊 8. 生产水泥使用的原料是黏土和（ ） A. 煤B. 碳酸钠C. 熟石灰石D. 生石灰 9. 有碳酸钙和氧化钙组成的混合物，测得其中的钙元素的质量分数为 57.2%。取混合物 7. 0g 高温分解，冷却后将固体投入足量的水中固体全部溶解生成氢氧化钙，则生成的氢氧 化钙的质量为（ ） A. 3.7gB. 7.4gC. 14.8gD. 22.2g 10. 有不纯的碳酸钙样品 50g 与足量的稀盐酸反应后，得到气体 23g，则样品中可能混 有的一种杂质是（ ） A. MgCO3B. Na2CO3C. BaCO3D. SiO2 二、填空题 11. 在生石灰、熟石灰、干冰、盐酸中，可以用做制冷剂的是 _，少量存在于 人体胃液中，能帮助消化的是_，可用做某些气体的干燥剂的是_，用来 改良酸性土壤的是_。 12. 经常下酸雨（硝酸）的地方，鸭子下的蛋常会出现软壳蛋，这是因为 _。 13. 写出下列物质或主要成分的化学式： 石灰石_，生石灰_，熟石灰_。 14. 证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法是_。 15. 熟石灰裸露在空气中变质的反应是_。 三、简答题 16. 干燥剂的主要成分是氧化钙，为什么当其由块状变成粉末状时，就失去了干燥剂的 作用。 17. 分别写出一个属于下列反应类型的化学方程式。 A. 化合反应_ B. 分解反应_ C. 置换反应_ 18. 刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了。请解释其 中的原因。 四、实验题 19. 如何鉴别 NaCl、Na2CO3、CaCO3三种物质。 五、计算题 20. 取某种石灰石样品 10.0g，加入足量的盐酸后放出的二氧化碳质量为 3.52g（杂质不 跟盐酸反应） ，求这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 【试题答案试题答案】 一、选择题 12345678910 BBCCDABCBA 二、填空题 11. 干冰、盐酸、生石灰、熟石灰 12. 因为硝酸与蛋壳中碳酸钙反应的结果 13. CaCO3 CaO Ca(OH)2 14. 滴加稀盐酸 15. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 三、简答题 16. 氧化钙吸水后，会变成氢氧化钙。一般氧化钙为块状，而氢氧化钙为粉末状，当干 燥剂变为粉末状，说明氧化钙已经没了，所以就起不到干燥的作用了。 17. A. CaO+H2OCa(OH)2 B. Ca