九年级化学全册 第八单元 常见的酸和碱复习学案（无答案） 鲁教版五四制

常见的酸和碱主要内容： 1. 认识酸碱指示剂。 2. 知道溶液的酸碱度pH 3. 掌握酸和碱各自的化学性质以及常见的酸、碱的物理性质、化学性质及用途，并能灵活运用。 4. 理解中和反应及其应用。 5. 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。知识要点（一）酸和碱的性质 1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 性 性和很强 性。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成 。 为 反应Mg+ HCl Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成 为 反应CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： 常见的金属氧化物有： 等。（4）跟碱反应生成 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 现象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 现象： （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为 反应HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） 3、浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。4. 浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质相同，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与非金属氧化物反应生成 NaOH + CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成 （ 反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性（1）、 不能使指示剂变色 （2）、不与酸性氧化物或盐溶液反应 （3）、受热易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 高温（4）、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)27. 复分解反应： 叫做复分解反应。复分解反应的条件：_（第三单元P73页）（二）溶液的酸碱性1. 酸碱指示剂：我们可以用_识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸_，紫色石蕊试液遇到碱_，紫色石蕊试液遇到中性溶液_；无色酚酞试液遇到酸_，无色酚酞试液遇到碱_，无色酚酞试液遇到中性溶液_。2、酸碱盐的概念: 酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，是由 和 组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )。是 使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味。碱:电离时生成的阴离子全部是 的化合物，由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3H2O）。正是 使紫色石蕊试液变蓝。盐：是由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、溶液酸碱性的强弱程度酸溶液中都含有_，使溶液呈_性；碱溶液中都含有_，使溶液呈_。在一定量的水溶液中，_的数量越多溶液的酸性越强；_的数量越多碱性越强。化学家通常用_来表示溶液的酸碱性强弱，_的数值范围是从_。_溶液显酸性，_越小，_越强；_溶液显碱性，_越大，_越强；_溶液显中性。水的_，所以水是一种中性物质。测定溶液的酸碱性强弱，通常用_，溶液酸碱性强弱的测定方法：_（三）中和反应及其应用 1. 概念： ，其中的盐是 化合物。 2、中和反应的实质： OH+H+= H2O4、应用： （1）改变土壤的酸碱性。酸性的土壤用 或 中和；碱性的土壤用酸性的肥料(NH4)2SO4）或用碳酸水浇灌（2）处理工厂的废水。如：用熟石灰处理硫酸厂的污水。 （3）用于医药。治疗胃酸的碱性药如NaHCO3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 、 （四）化学反应中的有关计算 1. 解题步骤： （1）设未知量。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）找出已知量和未知量之间的关系。 （4）列比例式求解。 （5）写出简明答案。 （6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。 2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点： （1）计算过程必须规范。 （2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 （3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 （4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。练习：一、选择题：1、下列物质露置空气中质量减小的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠2、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（ ）A紫色B蓝色C红色D无法判断3、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH4、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（ ）A.白酒B.食醋C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液5、下列物质的用途不正确的是（ ）A.氮气用于食品防腐B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多6、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钠 D氧化钙8、下列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. B. C. D. 9、下列方程式书写完全正确的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O10、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH11、下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ） A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液12、某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜13、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠 B.碳酸钠和稀硫酸 C.氯化钠和氢氧化钾 D.硝酸银和氯化钡14、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）A.酒精和氯化钠溶液（闻气味）wB.氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）C.澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D.高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色15、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是( ).氯化钡溶液.碳酸钠溶液.酚酞溶液.石蕊溶液16、有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ） A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂17、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A硫酸铜B硝酸钠C氯化钠D酚酞18、推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小19、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO320、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）ANa2CO3、KNO3、NaClBNa2SO4、KCl、Fe(NO3)3CNa2SO4、BaCl2、NaNO3DKNO3、NaCl、CuSO421、固体NaOH有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室必须密封保存的主要原因是：（ ）A B. C. D.22、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水下列物质敞口放置在空气中一段时间后因发生化学反应质量增加的是a碳酸钙b生石灰c石灰水D氯化钠23、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaCl CAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO424、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸25、下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是（ ）A.铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸C.硫酸铜溶液中加入铁片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液26、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（ ）A稀硫酸和氯化钡溶液B碳酸钠溶液与盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸D铁和硝酸铜溶液27、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）AMg(OH)2BBaCl2CK2CO3DBa(OH)228、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是( )浓硫酸食盐固体氧化钙固体氢氧化钠固体二. 填空题 1、根据要求填写下列表格：名称氢氧化钠氧化钙碳酸钠氯化钠碳酸氢钠化学式俗称2、在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于人工降雨的氧化物 ；（2）可用于金属表面除锈的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ；（4）可作干燥剂的氧化物 3、Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。（写含铁化合物的化学式）4、熟石灰的主要化学成分是 （填化学式），它是由 与水反应得到，其反应的化学方程式 。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 。5、在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）(1)在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是；(2)在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；(3)在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是；(4)在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是。6、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：_；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，所取得溶液为NaOH溶液。（3）无明显现象的为_。7、有一包白色粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。8、某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏p（）上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是。（）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，可用上述物质中的涂抹在皮肤上，理由是。三、简答题： 1、阅读下列短文，根据要求回答下列问题：酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。醋酸的化学式为CH3COOH。醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属（铝、锌、铁等）发生反应产生氢气。（1）醋酸的物理性质是（填序号） 。（2）醋酸的化学性质是（填序号） 。（3）家用的铝制和铁制器皿能否用来盛放食醋 ，原因是 。2、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述有关反应。（1）分解反应 ；（2）化合反应 ；（3）复分解反应 ；W3、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) 。(2)写出有关反应的化学方程式： 。4、如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：物质（杂质）加入试剂有关化学方程式NaOH（Na2CO3）KNO3(KCl)BaCl2(FeCl3)HNO3(H2SO4)NaCl（Na2CO3）NaNO3(MgSO4)Na2SO4(CuSO4)FeSO4（CuSO4）HCl(H2SO4)NaOHCa(OH)2NaCl(CuCl2)C(CuO)CO(CO2)5、写出下列反应的化学方程式:（1）碳酸钠与稀盐酸反应 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应 （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 （6）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应 （7）铁锈与稀盐酸反应 （8）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 6、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。（2）写出图中反应和的化学方程式： 6（2020宜宾）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作_，操作_（2）根据上述实验，可以确定该NaOH固体_变质（选填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_（4）若测得E的pH=7，则A的成分是_，若测得E的pH7，则A的成分是_