九年级化学“类比”法分析四大反应规律专题辅导

九年级化学九年级化学“类比类比”法分析四大反应规律法分析四大反应规律 一. 化合反应 1. 碱性氧化物与水反应生成碱 （1）CaOH OCa OH 22 () （2）CuOH OCu OH 22 () 分析：（1）正确（2）不正确。只有可溶性的碱如等能由它们对NaOHBa OH、()2 应的活泼金属氧化物与水直接化合制得。在金属活动性顺序中，Mg 以后的金属相对来说 不活泼，其氧化物在常温下不能与水直接化合。 2. 酸性氧化物与水反应生成酸 （1）SOH OH SO 3223 （2）SiOH OH SiO 2223 分析：（1）正确（2）不正确。除以外，其余的酸性氧化物都能与水直接化合生SiO2 成酸。 3. 碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐 （1）SiOCaOCaSiO 23 （2）COCuOCuCO 23 分析：（1）正确（2）不正确。强酸的酸酐与非常活泼的金属氧化物在常温即可以反 应，其余需高温下进行；弱酸的酸酐与不活泼的金属氧化物不起反应。 二. 分解反应 4. 碱脱水生成碱性氧化物和水 （1）Cu OHCuOH O()2 2 （2）2NaOH Na OH O 22 分析：（1）正确（2）不正确。只有难溶于水的碱受热才能分解生成相应的碱性氧化 物和水；稳定的可溶的碱受热难以分解。 5. 含氧酸脱水生成酸性氧化物和水 （1）H SOSOH O 2432 一定条件下 （2）23 34252 H POP OH O 一定条件下 分析；（1）正确（2）正确。常见的各种含氧酸在不同的条件下均可受热分解。 6. 碳酸盐受热分解生成酸性氧化物和碱性氧化物。 （1）CaCOCaOCO 32 （2）Na CONa OCO 2322 分析：（1）正确（2）不正确。只有不稳定的碳酸盐受热时，分解生成两种相应的氧 化物；稳定的可溶性的碳酸盐受热时不分解。 三. 置换反应 7. 金属与酸反应生成盐和氢气 （1）ZnH SOZnSOH 2442 （2）ZnHNOZn NOH2 3322 () 分析：（1）正确（2）不正确。只有在金属活动性顺序中，排在氢前的金属才能把盐 酸、稀硫酸等非强氧化性酸中的氢置换出来；强氧化性的酸与活泼的金属反应生成水而无 氢气放出。（2）的正确反应方程式为： 41045 33222 ZnHNOZn NOH ON O()()稀 8. 金属与盐反应生成新的金属和新的盐 （1）CuAgNOCu NOAg22 332 () （2）2 424 NaCuSONa SOCu 分析：（1）正确（2）不正确。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排 在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。用来置换的金属不包括活泼的金属如 K、Ca、Na 等，其反应较复杂。（2）的正确反应过程如下： 222 22 NaH ONaOHH 2 4224 NaOHCuSOCu OHNa SO () 四. 复分解反应 9. 酸与碱发生中和反应生成盐和水 （1）H SOCu OHCuSOH O 24242 2() （2）326 2332332 H SiOFe OHFeSiOH O()() 分析；（1）正确（2）不正确。不溶性的碱能与强酸发生中和反应；不溶性的酸只能 跟强碱起反应生成盐和水。 10. 盐与碱反应生成新的碱和新的盐 （1）Na SOBa OHBaSONaOH 2424 2 () （2）MgClCu OHMg OHCuCl 2222 ()() 分析：（1）正确（2）不正确。参加反应的盐与碱都必须溶于水，且生成物中至少有 一种是难溶于水的（或易分解的如），反应才能发生。NHH O 32 11. 盐与酸反应生成新的酸和新的盐 （1）（固体）+（浓）2NaClH SO 24 Na SOHCl 24 2 （2）22 2323 NaClH CONa COHCl 分析：（1）正确（2）不正确。不挥发性的酸与挥发性的酸所形成的盐，在加热的条 件下能发生复分解反应；弱酸与强酸所形成的盐不易反应，反之才能进行反应，如： Na COHClNaClH OCO 2322 22 12. 盐与盐反应生成两种新的盐 （1）AgNONaClAgClNaNO 33 （2）BaSONa COBaCONa SO 423324 分析：（1）