贵州省思南民族中学2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

秘密启用前2020学年度第一学期思南民族中学期末考试卷高 二 化 学考试范围：选修4，第一至三章；考试时间：120分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，填在试卷上的答案无效。第I卷（选择题分）一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol13下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol14某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能C催化剂能改变该反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的6对于在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度7在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为05mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2min末时，A和B的浓度之比为53 Bx1C2min末时，B的浓度为1.5mol/L D2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L8对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，SCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC1025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B25时，该反应的平衡常数K2.2C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小11. 下物质的分类组合正确的是( ) AB CD强电解质HClAlCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOHBaSO4 HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OH12.在室温下，0.1mol/L 100mL的氨水中，欲使溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取的措施是( )A.通入少量氯化氢气体 B. 加入少量水 C. 加入少量NaOH固体 D.加入少量NH4Cl固体13在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+CHSH2O H2S +H3O+ DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-14室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH ( )A等于7B大于7 C小于7 D无法确定16.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-CC（H+）c（OH-）=l10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D水电离的c（H+）=ll0-12molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4个小题，每空2分）17用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。（6）三次平行操作所测得的数据如下： 起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g），则实验测得的中和热为 。18选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c ( B) = 7 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”) (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) = CH3OH(g) H= 91kJmol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) c 2(OH - ) = 210 -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 molL-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于 。19（1）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系：c（NH4+） c（Cl）。（2）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B911之间 C1113之间 D13（3）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应; B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;20（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，其溶液呈碱性，原因是(用离子方程表示) 。日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反应的离子方程式： （2）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。（3）有资料记载：常温下，0.1molL1的纯碱溶液，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你用pH试纸设计实验验证 。（4）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。2020学年度第一学期思南民族中学期末考试高二化学答案一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分)12345678910111213141516CCDBBCCCCBADBBBA二、填空题（共4个小题，每空2分，共52分）17、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失（3）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（4）不相等，相等；（5）偏小（6）39.3kJ/mol 或（H=