八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版知识精讲

八年级科学化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学方程式；金属；金属的化学活动性顺序 教学目标： 1. 能设计活动方案证明质量守恒定律 2. 掌握质量守恒定律内容 3. 知道化学反应中质量守恒的原因 4. 会正确书写相关化学方程式 5. 能根据化学方程式和质量守恒定律进行简单的应用 6. 了解常见金属的物理性质，了解合金 7. 学习运用比较方法研究不同金属的化学活动性顺序 8. 知道常见金属的化学活动性顺序 9. 掌握置换反应 10. 会根据金属活动性顺序书写相关的置换反应二. 重点、难点 重点： 1. 质量守恒定律 2. 化学方程式 3. 科学的比较方法 4. 置换反应 难点：化学方程式的配平及书写。 知识要点： 1. 质量守恒定律就是化学反应中，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应中质量之所以守恒，是由化学反应的本质决定的。从化学反应的本质可知，化学反应本质上就是分子被折分成原子，然后原子重新组合形成新的物质，因此化学反应前后原子的种类，原子的数目和原子的质量都保持不变。这样必定导致化学反应前后物质的总质量保持不变。 铁丝生锈时吸收了空气中的氧气和水蒸气，导致参加反应的铁丝质量小于生成后的铁锈质量，蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水蒸气，导致燃烧后的蜡烛质量减少，如果从反应物和生成物的总质量来看仍然是守恒的。 “1kg水结成冰后质量仍为1kg”，并不能说成质量守恒定律，因为我们所说的质量守恒定律是指化学反应中的一种质量关系规律。 2. 所谓化学方程式就是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式首先要有二条基本原则： （1）化学方程式必须以客观事实为依据，是被科学实验所证明的反应。 （2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必定相等。 化学方程式书写时，一般可按照以下步骤： （1）书写反应物和生成物的化学式，中间有短线相连 （2）说明反应条件，在生成物中标明“”或“” （3）配平，检查，短线改等号 对于化学方程式的配平有许多不同的方法，一般可采取奇数变偶法，如： 先在P2O5前加2，使P2O5中的氧原子从奇数个（5个）变为偶数个（10个） 然后再进行配平，得到： 3. 目前已经发现金属元素有80多种，约为所有元素的80，金属一般具有以下特点： （1）熔点高 （2）有特殊的金属光泽 （3）导热、导电性好 （4）延展性好 合金就是二种或二种以上金属（或金属和非金属）经高温熔合而成的，具有金属特性的物质，如钢铁、青铜、黄铜都是合金。 纯铁质软，银白色，常见的钢铁制品有生铁和钢。生铁含碳2以上，硬而脆，钢含碳0.03%2%之间，机械加工性能好，是应用最广泛的金属，钢是由生铁为原料冶炼而成，加入一定比例的铬、钨、镍、硅等元素而制成合金钢（特种钢）。纯铜紫红色，有良好的延展性，是热和电的良导体，一般用来制作导线和各种合金。 铝，银白色，表面氧化后为灰白色，是地壳中含量最丰富的金属，铝密度小，铝合金强度大，耐高温，在飞机、汽车、航天、建筑业等领域有广泛应用。 钛，银白色，能承受剧烈温差变化，有抗腐蚀，对人体无毒等优点，在航天、军事、医疗等领域有重要用途。 4. 金属的化学活动性顺序为： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。 排在氢前面的金属能置换酸中的氢元素，产生氢气，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要比较金属活动性顺序，有许多方法，常见的有： （1）比较氧化、锈蚀速度快慢，如铁与金 （2）比较在氢气或氧气中燃烧的剧烈程度，如铜和镁 （3）比较金属和酸反应与否或反应的速度快慢，如铜与铁或铁与锌 （4）比较金属与可溶性金属盐之间的置换反应，如铜与银、铁与铜 5. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。发生置换反应一般有二个条件： （1）活泼的置换不活泼的，如： （2）置换过程一般在溶液中完成，也就是说被置换的物质一般是溶液。如： 【典型例题】 例1. _ 分析：化学反应前后，原子的种类和原子个数都不发生改变，反应前有4个氢原子，说明2X中也有4个氢原子，反应前有4个氧原子，生成物CO2中已有2个氧原子，说明2X中也有2个氧原子，反应前有1个碳原子，生成物CO2已有1个碳原子，说明2X中没有碳原子，因此，2X中有4个氢原子，2个氧原子，也就是说X中有2个氢原子1个氧原子，即X为H2O。 答案：H2O 例2. A、B、C、D四种物质反应前和反应后质量如下表所示，请写出A、B、C、D四种物质间发生的化学反应式并写出反应后B物质的质量。 分析：要写化学反应式，先要确定反应物和生成物，A物体，反应前后质量减少8g为反应物，C、D二物质反应前后质量分别增加2g、3g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A物减少8g，而C物、D物合起来增加5g，说明B物质该增加（8g5g3g），也就是说，B物也是生成物。 答案：ABCD，反应物B物质量为：8g3g11g 例3. 将一定量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中插入一根铁丝，片刻后取出，发现铁丝表面出现红色物质，则过滤后得到的滤渣中一定含有（ ） A. 铜B. 铁C. 铜和铁D. 不一定 分析：铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，会发生二个化学反应，分别为：FeH2SO4FeSO4H2；FeCuSO4FeSO4Cu。反应后生成的铜不会再和其它物质反应，所以过滤后的滤渣中肯定有铜，而滤渣中是否有多余的铁粉，要看溶液中硫酸和硫酸铜的量，如果硫酸或硫酸铜反应后还有剩余，则铁粉肯定已用完，否则说明铁粉有余或恰好也用完。本题中，在反应后的溶液中插入铁片，出现红色物质，说明原反应中硫酸铜溶液有剩余，也就是说，原铁粉已被硫酸铜溶液反应完。 答案：A【模拟试题】（答题时间：30分钟） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） 原子数目分子数目元素的种类 物质的总质量物质的种类原子的种类 A. B. C. D. 2. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 3. 一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应式为，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ） A. H2B. CH4C. CH3OHD. C2H5OH 4. 选用铜、银、金作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们（ ） A. 硬度适中B. 化学性质不活泼 C. 密度适中D. 在自然界里都可以得到纯净的单质 5. 小兰家收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的重要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6. 下列金属属于黑色金属的是（ ） A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝 7. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。 8. 纯铜是_色的金属。铜具有良好的_性，可加工成铜丝或铜片；铜也是_的良导体，所以常用来制造导线。 9. A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C没有气体放出。再把A、D分别投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有。则四种金属的活动性质顺序是（ ） A. CABDB. DABC C. BDACD. DBAC 10. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ） A. FeB. AgC. CuD. Cu和Ag 11. 在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤液中含有的溶质是（ ） A. CuCl2、ZnCl2、FeCl2B. CuCl2、ZnCl2 C. FeCl2、ZnCl2D. 只有FeCl2 12. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案： A. （将铁片投入盐酸中）；（将铁片放入硝酸汞溶液中）；（将铜片放入盐酸中）（以下说明省略） B. ； C. ； 试评价这三种方案： （1）最差的方案是_，理由是_； （2）最好的方案是_，理由是_。 13. 下图表示分别用相同质量的锌和铁与等量同种的稀硫酸反应的情况。图中t表示反应时间，m为生成H2的质量。由图分析