初中化学 2.3.1 原子的构成和原子中的电子学案（无答案）_第1页
初中化学 2.3.1 原子的构成和原子中的电子学案（无答案）_第2页
初中化学 2.3.1 原子的构成和原子中的电子学案（无答案）_第3页
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第三节 原子的构成第1课时 原子的构成和原子中的电子（总第5课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。【学习重难点】重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。【学习过程】一、自主学习 任务1 ：认识原子的结构学习活动1： 讨论交流分子和原子有什么区别?学习活动2：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的的依据有哪些？学习活动3：阅读课本第43页，认识原子的结构，完成以下思考交流以下问题：1、观察粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和 构成的。2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？小结：实验证明，原子核是由 和 构成。 和 的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的 倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个 带一个单位的 电荷，而 不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。4、不同种原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带的 和 数目都不同，同类原子的 相同。任务2、认识原子中的电子阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图， 2、电子对原子的性质的影响原子种类得失电子情况 举例金属原子非金属原子稀有气体原子 分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况：小结：离子的概念 。二、合作共建1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？2、完成第46页交流共享比较分子、原子和离子的关系。三、系统构建四、诊断评价1一般原子的原子核（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2原子里的质子数等于（ ）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4原子和分子的根本区别在于（ ）。（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5发现电子的科学家为（ ）。（A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤6下列关于原子的叙述正确的是（ ）。（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和
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