初中化学 知识点归纳素材 人教新课标版

初中化学知识点归纳一、基本实验操作1、药品的取用（1）固体药品：（2）液体药品：量筒读数方法：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。注意：在书写实验所用到的仪器时，若出现了量筒，一般还要写上胶头滴管。（3）胶头滴管使用时的注意事项：必须始终保持橡胶乳头在上，不能平放或倒置滴加试剂时不能将胶头滴管伸入到容器内以免沾污滴管用过的胶头滴管要立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗），以备再用严禁用未清洗的滴管再吸取其它试剂2、几个实验操作数据（1）试管应固定在离试管口约1/3处（2）试管中液体的体积不能超过试管容积的1/3（3）酒精灯内酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3 （4）加热试管时，试管与水平面应呈45的角2、酒精灯（1）酒精灯的火焰（2）使用酒精灯应做到三查、二禁、一必须一必须：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭3、装置气密性的检查（1）方法：将导气管的一端放入水中，用手对容器加热，观察导气管口是否有气泡产生。（2）什么样的装置需在检查气密性？ 产生了气体，且气体必须到达某个指定的目的地制O2 C与CuO反应 CO还原CuO 生成的O2需要到达集气瓶 此反应生成的CO2需要到达装有石灰水的烧杯 生成的CO2需要到达装有石灰水的试剂瓶，且尾气需要在导气管的尾部处理 由于以上的三个装置中都产生了气体，且产生的气体都需要到达一个指定的目的地，因此在做以上三个实验时，都需要检查装置的气密性 4、过滤的操作要点：一贴、二低、三靠5、玻璃棒的作用搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅蒸发搅拌，使液体混合均匀溶液的配制引流过滤转移固体蒸发后所得的固体转移到滤纸或容器内6、仪器洗涤干净的标准： 洗过的玻璃仪器内壁附着的水珠分布均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已经洗涤干净。二、分子、原子、离子和元素1、分子、原子、元素之间的区别：元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质如：Fe、Cu、He、Ne、C、S、P由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物）如：NaCl、KNO3、NH4NO3由分子构成的物质：除3、几个决定：(1)元素种类由质子数决定(2)相对原子质量由质子数和中子数决定(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数4、相对分子质量最小的物质：H2相对分子质量最小的有机物：CH4相对分子质量最小的氧化物：H2O5、化合价表部分元素的化合价 部分原子团的化合价 1:K、Na、H和Ag 3:Al 4:Si 2:Ca、Mg、Ba、Cu、Zn-1:F、Cl -2:S、O1：NH4 -1：OH、NO3、MnO4（高）、ClO3-2：SO4、CO3、MnO4 -3：PO46、原子、离子、化合价之间的区别原子：直接用元素符号表示。 如：氧原子：O；氢原子：H离子：Rn（n=1时应省略） 如：氧离子：O2；氢离子：H化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为2价7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号）如： O2或O2 H 或H OH8、化学变化中的是否发生改变：一定改变 一定不变 可能改变 物质（分子）种类 元素（原子）种类元素（原子）质量 原子数目反应前后物质的总质量分子数目 元素的原子核外电子数目三、物质的分类1、物质分类表：2、各类物质的区分标准：(1)混合物与纯净物：是否含有多种物质（或是否含有多种分子）(2)单质与化合物：是否含有多种元素(3)氧化物、酸、碱、盐：氧化物：RO 酸：HR 碱：ROH(4)有机物与无机物：是否含有碳元素（碳酸盐、CO、CO2这三种物质属于无机物）(5)离子化合物与共价化合物：是否含有金属离子或铵根离子四、气体的制取和收集1、气体制取装置的选择决定因素：反应物的状态 反应的条件 O2 H2 CO2 制取 收集装置分析 反应物状态为固体固体 反应时需要加热反应物状态为固体液体 不需要加热反应物状态为固体液体 不需要加热归纳 由于反应物的状态相同，且反应的条件相同，因此可以共用同一个制取装置 由于制O2的反应物的状态、反应的条件与制H2、CO2的不同，因此制O2与制H2、CO2不能共用装置 2、气体收集装置的选择决定因素：气体的密度 气体的溶解必性3、三种收集方法的比较排水法 向上排空气法 向下排空气法 排水法收集气体时，导气管只伸入集气瓶只一点点的原因：洗气（使收集的气体更纯） 排空气法收集气体时，导气管要伸入到集气瓶底部的原因：便于排尽集气瓶内的空气（使收集的气体更纯）4、为了使收集的气体更纯应采取的措施检查装置的气密性排水法收集气体五、溶液1、饱和与不饱和溶液之间的转换:饱和 不饱和2、溶解度曲线硝酸盐：溶解度受温度影响较大盐酸盐：溶解度受温度影响较小氢氧化钙：溶解度与温度成反比3、混合物的物理分离方法（1）过滤：除去液体中混有不溶性固体物质的一种方法（2）蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程（分离水和可溶性固体物质）（3）纸层析：利用混合物中各成分在同一液体中溶解程度不同、在滤纸上扩散速度不同这一现象，对混合物进行分离（4）蒸馏：将混合物中的某一物质用蒸发和冷凝的过程将其分离（5）（冷却）结晶：利用不同可溶性物质在水中的溶解度受温度的影响大小不同将混合物进行降温，让其析出晶体进行分离的方法六、酸、碱、盐1、常见物质敞口放置于空气中的变化：物质 质量 质量分数 变化类型 浓硫酸 增加 降低 物理变化 浓盐酸、浓硝酸 减少 降低 物理变化 氢氧化钠固体 增加 降低 物理变化、化学变化 锌粒 增加 降低 化学变化 2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(1)排在H前面的金属可以与酸反应制得氢气如：FeH2SO4FeSO4H2（。因为Fe在H的前面） CuH2SO4CuSO4H2（。因为Cu在H的后面）(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐的溶液中置换成金属单质如：Cu2AgNO32AgCu(NO3)2（。因为Cu在Ag的前面，且AgNO3是溶液） CuFeSO4CuSO4Fe（。因为Cu在Fe的后面）Cu2AgCl2AgCuCl2（。因为AgCl是难溶于水的物质）3、Fe在置换反应中只能生成Fe2 复分解反应中，元素的化合价不会发生改变如：Fe2HClFeCl2H2（由于是转换反应，Fe转换成了Fe2）Fe2O3HClFeCl3H2O（由于是复分解反应，化合价不会发生改变，因此铁元素转化成了Fe3，而不是Fe2）4、复分解反应发生的条件： 生成物中必须有沉淀、气体、或水中的至少一种没有酸参加的复分解反应，反应物必须可溶于水5、的盐的溶解性K、Na、NH4、NO3盐都可溶盐酸盐除AgCl、硫酸盐除BaSO4都可溶碳酸盐除K、Na、NH4盐外都不溶6、酸、碱、盐之间的反应规律：类别 反应实例 反应规律 酸的通性 硫酸使石蕊变红硫酸不能使酚酞变色 紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变 HClZnZnCl2H2H2SO4FeFeSO4H2 酸金属盐氢气 6HClFe2O32FeCl33H2O H2SO4CuOCuSO4H2O酸金属氧化物盐水 HClNaOHNaClH2OH2SO4Ba(OH)2H2OBaSO4 酸碱盐水 HClAgNO3HNO3AgClH2SO4BaCl22HClBaSO4 酸盐新酸新盐 碱的通性 NaOH能使石蕊变蓝NaOH能使酚酞变红 紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变 Ca(OH)2CO2H2OCaCO32NaOHSO3Na2SO4H2O 碱非金氧盐水 酸碱盐水 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2 3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3碱盐新碱新盐 盐的性质 FeCuSO4CuFeSO4 Cu2AgNO32AgCu(NO3)2盐金属新盐新金属 酸盐新酸新盐 碱盐新碱新盐 NaClAgNO3NaNO3AgCl CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4盐盐新盐新盐 7、离子的一对一关系H与CO32、OH OH与Cu2、Fe3、NH4Ba2与SO42、CO32 Cl与Ag8、碱的分类四大可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四大难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)39、（1）所有的碳酸盐都溶于酸（因为CO32会与H发生反应生成H2O和CO2，生成了气体和水，符合复分解反应发生的条件）（2）所有的不溶性碱都溶于酸（因为H会与OH发生反应生成水，符合复分解反应发生的条件）（3）BaSO4、AgCl这两种物质既不溶于水，也不溶于酸（4）KNO3、NaNO3这两种物质永远都不会发生复分解反应（因为生成物中既没有沉淀，也没有气体和水，不符合复分解反应发生的条件）10、常见的离子的鉴定离子 检验试剂 实验现象 可能的化学方程式 H 石蕊试液或Zn粒 变红或生成无色气体 Zn2HClZnCl2H2 NH4 碱液、湿润红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体产生，试纸变成蓝色 NaOHNH4ClNH3H2ONaCl Cl AgNO3溶液和稀HNO3 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 SO42 Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀HNO3 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 H2SO4BaCl2BaSO42HCl CO32 盐酸和Ca(OH)2溶液 加入盐酸后，放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OOH 酚酞试液 FeCl3溶液变红或生成红褐