初中化学专题复习 专题二 水和常见的溶液（无答案） 鲁教版VIP

专题二 水和常见的溶液一、水1、水的物理性质在常温下，水是一种 、 的液体，密度在 时最大，是 2、水的化学性质（一）水的电解实验装置（1）实验装置如右图所示。通电分解水的简易装置（2）实验现象：与电源相连的两极上都有_产生，且与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体体积多，体积比约为_。（3）气体检验：用_检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；用_检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。（4）实验结论：水在通电条件下，发生分解反应产生_和_。通过此实验说明：水是由_和_组成的（二）水的检验CuSO4 + H2O白色 蓝色 （三）金属(金属性很强)+水碱+氢气K + H2OCa + H2ONa + H2O （四）金属氧化物+水碱CaO + H2O（五）非金属氧化物+水酸CO2 + H2OSO2 + H2OSO3 + H2O3、硬水与软水（1）硬水和软水_叫硬水，_叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。（2）硬水和软水的检验把_倒入水中搅拌，产生的泡沫很少,且易形成白色垢状物的为_，反之是_。（3）软化硬水的方法生活中通过_，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。实验室根据水和杂质的沸点不同，用_获取蒸馏水。3、水的净化（1）过滤过滤是分离_和_的一种方法。过滤所需仪器漏斗、_、_、铁架台（带铁圈）。过滤操作要点一贴： ，中间不要留有气泡。二低：滤纸要低于_的边缘，漏斗里的液面应低于 的边缘。三靠：过滤时玻璃棒的末端要紧靠在 滤纸的一边；倾倒液体时， 要紧靠在玻璃棒上； 要紧靠在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。（2）蒸馏：给液体加热，使它变成_，再使_冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的_不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。5、物质溶于水引起能量的变化 解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：（1）扩散过程：物质的分子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。（2）水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量。 当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl溶于水。二、溶液1、定义： 2、特性： 3、饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定 下，一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下，除熟石灰外）（4）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。 对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。4、溶液的配制用固体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。实验药品： 实验仪器： 实验步骤： 计算： 需要氯化钠的质量： 需要水的质量： 需要水的体积： 称量： 溶解： 装瓶保存： 用浓溶液配制稀溶液 如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 gcm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤：计算： 量取： 稀释： 所用仪器： 装瓶保存： 实验注意的问题 （1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 误差分析 （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。三、溶质质量分数1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.溶液的稀释的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。 溶液的质量可以通过溶液的体使溶液积和密度进行计算。 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液的密度（gcm-3）四、溶解度1、固体物质的溶解度（1）定义： （2）四因素： 条件： 标准： 溶液的状态： 单位： 举例：20时，氯化钠的溶解度是36g。在 时， g水最多溶解氯化钠的质量是 。在 时， g水溶解 g氯化钠达到饱和状态。（3）根据集中物质溶解度曲线归纳固体物质的溶解度随温度变化的规律： 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 （陡升型），如： 少数固体物质溶解度受温度的影响 （缓升型），如： 极少数固体物质溶解度随温度升高而 （下降型）如： （4）溶解度曲线的意义点的意义： 曲线上的点： 曲线上的交点： 线的意义： 面的意义： 曲线以上的面： 曲线上的面： 曲线以下的面： 2、气体物质的溶解度与 和 有关。温度越高，气体物质的溶解度 ，压强越大，气体物质的溶解度 .3、溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质溶解度（20）练习： 20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 4、结晶法有蒸发结晶和降温结晶（又称 ），蒸发结晶适用于 ；降温结晶适用于 。巩固提高：1在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 （ ）A“热冰”是纯净物 B“热冰”在任何条件下都不会融化C“热冰”与水的化学性质不同 D结成“热冰”后，分子停止运动2.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 （ ）A水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关 C.水分子保持水的化学性质 D.水分子由氢分子和氧原子构成3.我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 （ ）A.自然界中的水都是混合物 B.可用肥皂水来区分硬水和软水C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D.电解水时，正极产生的气体是氢气4.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ）A在河水中加入明矾可除去所有杂质B提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等C水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放 D在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水5.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 （ ）A.淡水是取之不尽、用之不竭的 B.电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1C.水不能作溶剂D.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的6.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐7.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低升，则加入的物质可能是（ ） A氢氧化钠溶液 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸8.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（ ）A. 130g B.140g C.160g D.180g9溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）A配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化10下列说法正确的是 （ ）A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液11.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度12配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）A称取5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml水中，充分搅拌D称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌13.某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小14.（下列说法正确的是 （ ）A用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污15.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A 12. 5 B20% C225 D2516用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿16.实验室中配制100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 17.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液18.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ）A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈19.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40，有晶体析出20.下列叙述正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质21 25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）22.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲23.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ）A. 海水的凝固点比水低B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子24.右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ）A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D. 20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 25.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A甲的溶解度人干乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量26. 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：（1）从组成角度看：水是由 组成的。（2）从微粒角度看：水是由 构成的。（3）从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是 。 A.水是一种重要的溶剂 B.利用右图装置能把硬水变为软水 C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用右图装置能对水杀菌消毒 （4）从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源氢气，反应的化学方程式为 ；电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。 则甲中所含各元素的质量比为 。 AC:H=12:1 BC:H=3:1 CC:H:O=6:1:8 DC:H:O=3:1: 4(5)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。27.根据下表数据回答问题：温度()01020406080100NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347A溶解度(g/100g水)0.180.170.160.140.120.0950.07（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律 。（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：加入试剂A时发生反应的化学方程式为_ _；滤液1中含有的溶质是_； 操作的名称是_。28.小明同学去峄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_ 。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 29.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：(1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；(2) 该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签；(3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。30. 已知：向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；向水中加入乙醇，溶液的密度减小；向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ； 。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）31.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。32.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_(合理即可)。50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_（填“行”或“不行”）。33.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称