九年级化学 第五单元 化学方程式同步练习（无答案）人教新课标版

第五章 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、质量守恒1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后的生成的各物质的 这一规律叫质量守恒定律。2、在微观上的质量守恒定律表现在化学反应前后： 、 、 一定不变（三不变）， 一定会变。 3、质量守恒定律的运用： 、 已知A物质与B物质反应生成C物质（A+B=C）现有12克A与32克B恰好完全反应，生成C的质量是： 已知A+B2=C则C的化学式可用A、B表示为： 在反应4A+5O2 = 4NO+6H2O中，则A的化学式为： 在化学反应2A+3B=2C+5D中，5克A与7克B恰好完全反应，生成物C的质量恰好是D的质量的3倍，则C的质量为（ ） A、5克 B、7克 C、9克 D、12克 4、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D肯定含碳、氢、氧、铜四种元素二、化学方程式的含义1、化学反应：2H2 +O2=2H2O的意义有：课题2 化学方程式一、化学方程式的书写：1、书写化学方程式必须尊守的两个原则：A、 B、 2、书写化学方程式的具体步骤：写、配、等、注、标3、化学方程式的配平：最小公倍法 ：确定一种元素左右两边只出现过一次，且个数较大或是相差较大的元素作为基准配平，再来配其他的元素。 观察法 奇数配偶法 1） C + Fe2O3 - Fe + CO22） C2H2 + O2 - CO2 + H2O 3） Fe3O4 + CO - Fe + CO24） C2H4 + O2 - CO2 + H2O 5） CuSO4 + NaOH - Cu(OH)2+ Na2SO4 6） H2 + WO3 - W + H2O （二）、写出下列反应的化学方程式：、 硫在空气中燃烧： 2、铁丝在氧气中燃烧： 3、通电分解水： 4、磷燃烧： 5、镁条在空气中燃烧： （三）、写出下列反应的化学方程式：用双氧水分解制氧气： 各物质间的质量比： 加热氯酸钾与二氧化锰制氧气 各物质间的质量比： （四）、Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： _2) 两个分解反应： _二、小结根据化学方程式计算的一般步骤： 1） 2） 3） 4） 5） 2、根据化学方程式计算：方程式子要配平、换算纯量代方程质量单位直接用、上下单位必相同例如：计算15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气多少克？三、根据化学方程式计算1煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？2用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。3、下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数) 所含氢氧化镁的质量为_mg； 理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_mg。 4、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。5已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。6取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。7在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。8、在实验室中制取11L二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？（二氧化碳的密度为2g/L）9、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反