14-酸碱盐和氧化物-09新信息分析题

11（2分）（2019潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）ALa和稀盐酸BLa2O3和稀盐酸CLa（OH）3和稀盐酸DLa（OH）3和氯化钾溶液（2019泉州惠安一检）8氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： Co + 2HCl = CoCl2 + H2 CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2+ 2NaClA钴的金属活动性比铜强BCo(OH)2可以干燥氯化氢气体CCo(OH)2的化学性质不稳定D氢氧化钴难溶于水（18达州）48.(12分)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_m2(选填“、=、)。如右图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注人水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如右图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_。(3)与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:甲_丙_(填序号，此小题2分)。请完成下表中的相关内容:实验现象实验结论乙中观察到的現象_证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液视色丁装置C中溶液不褪色证明气体中有_装置C的作用_戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。（18株洲）30（12分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题： （1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。（2）B实验中可观察到的现象是 。（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ； 猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。【实验结论】定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。定量结论：10g废液中含有 g NaOH， g Na2CO3， g Ca(OH)2。【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。（18株洲）30（12分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题： （1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。（2）B实验中可观察到的现象是 。（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ； 猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。【实验结论】定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。定量结论：10g废液中含有 g NaOH， g Na2CO3， g Ca(OH)2。【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。（2019泰安中考）25（7分）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 1 2 3 4 5 6 7【实验目的】给试剂瓶贴上正确的标签；探究部分溶液混合发生的反应。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应； Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【实验探究】（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液， 发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题： 7号溶液是（填名称）； 图1中b点数据为 g； 图2中hk段发生反应的化学方程式为 。（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤， 则滤液中含有的溶质可能