初二化学溶液（溶解度、溶质的质量分数）鄂教版知识精讲

初二自然科学初二自然科学溶液（溶解度、溶质的质量分数）溶液（溶解度、溶质的质量分数）鄂教版鄂教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 溶液（溶解度、溶质的质量分数） 二、学习目标： 1、了解溶解度的涵义，了解溶解度曲线的意义并会查阅溶解度表； 2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法； 3、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算，溶液稀释的计算； 4、学会配制一定质量分数的溶液及初步学会有关实验技能。 5、从溶质与溶剂的辩证关系，物质纯与不纯的相对性等培养用辩证的观点分析问题的方 法。通过外界条件对物质性质的影响建立辩证唯物主义思想。 三、重难点讲解： 【知识点 1】溶解性 溶解性是指把一种物质溶解在另一种物质里的能力。 注意：溶解性的强弱首先取决于溶质、溶剂自身的性质，此外还受外界因素如温度等 的影响。 【知识点 2】固体溶质的溶解度 在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 注意：1、正确理解溶解度概念时，要抓住四个要素： （l）条件在一定温度下 （2）标准在 100g 溶剂里（一般指水） （3）状态溶液达到饱和状态 （4）单位溶质的克数 2、影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂自身的性质以及温度。 3、溶解度计算公式如下 某温度下物质的溶解度g100 溶剂的质量 溶质的质量 【知识点 3】固体溶解度与溶解性的关系 溶解性易溶可溶微溶难溶 20时的溶解度大于 10g大于 lg小于 1g小于 001g 注意：1、用溶解度判断物质溶解性时，必须用 20时的溶解度。 2、习惯上把“难溶”称为“不溶” ，但是绝对不溶的物质是没有的。 【知识点 4】溶解度曲线： 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图 上，就可得到溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： （1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 （3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。 （5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液， 慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液 叫过饱和溶液） 。 注意：从固体物质溶解度曲线中可观察到固体物质溶解度受温度变化影响的三种变化 规律： 1、陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 KNO3 2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如 NaCl 3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）2 【知识点 5】气体溶解度 1、概念：在压强为 101kPa，一定温度时某气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积，叫做这种气体的溶解度。 2、影响气体溶解度的因素：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越 大 【知识点 6】溶液中溶质的质量分数 1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、表示方法： %100 )g()g( )g( %100 )g( )g( 溶剂的质量溶质的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 注意：运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。 结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如 CuSO45H2O 溶于水，溶质是 CuSO4。有些化合物溶于水与水发生反应，如 Na2O 溶于水：Na2OH2O2NaOH，其 溶质是 NaOH 而不是 Na2O。溶质只能是已溶解的那一部分。如 20时，20g NaCl 投入 到 50g 水中（20时，NaCl 的溶解度为 36g） ，在这种情况下，50g 水最多只能溶解 18g NaCl，故溶质的质量为 l8g，而非 20g。 【知识点 7】计算配制一定质量的溶液 配制溶质质量分数一定的溶液，所需溶质质量与溶剂质量的有关公式： 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量 【知识点 8】溶解度（S）与饱和溶液溶质质量分数（a%）的关系 Sa 100 S 100S S 100 a %100 S100 S %a 即 【典型例题典型例题】 例 1. 下列做法中，能改变固体物质溶解度的是（ ） A. 升高温度 B. 增加溶质 C. 增加溶剂 D. 增加压强 解析：解析：作为固体物质，能影响其溶解度数值大小的外界因素只有温度，改变温度溶解 度也会发生改变；改变溶质和溶剂的量只能改变溶液浓、稀程度，不能使溶解度发生变化； 压强对固态物质的溶解度几乎不产生影响。 答案：答案：A 例 2. 把 150g20时的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到 36g 硝酸钾晶体，求硝酸钾在 20时 的溶解度。 解析：解析：此题考查溶解度的计算。根据溶液的均一性，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 成比例，溶解度指饱和溶液中 100g 溶剂溶解的溶质的质量。 答案：答案：设硝酸钾在 20时的溶解度为 x。 饱和溶液 含有水 溶质 150g 150g36g 36g 100g x x g100 g36 g114 x100g36g/114g31.6g 答：答：硝酸钾在 20时的溶解度为 31.6g。 例 3. 如图表示 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2时 A、B、C 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）t1时 A、B、C 的饱和溶液各 Wg，升温到 t2时，无晶体析出的是 ， 有晶体析出的是 。 （3）M 点的含义是 。 解析：解析：利用溶解度曲线可以比较同一物质在不同温度下的溶解度，可以比较在一定温 度下不同物质的溶解度，可以判断某物质的溶解度受温度的影响规律，从而选择合适的结 晶方法。不同物质的溶解度曲线相交时表明该温度下，这些物质的溶解度相等，而在同一 温度时，哪种物质的溶解度曲线在上方，哪种物质的溶解度值就大，反之则小。 答案：答案：（1）ABC （2）A、B C （3）t时，A、C 两物质的溶解度相同 例 4. 下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） A. 100g 水中溶解了 10g 食盐 B. 100g 食盐溶液中溶解有 l0 克食盐 C. 将 10g 食盐溶解于 90g 水中得到的溶液 D. 将食盐与水按 l：10 的质量比配成溶液 解析：解析：10的含义是指 100 份质量的食盐溶液中含有 10 份质量的食盐，10g 食盐溶于 90g 水中得到的溶液为 100g。 答案：答案：BC 例 5. 今有 l0的硝酸钾溶液 160g，分为相等的两份， （1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用增加溶质的方法，需增加多 少克硝酸钾？ 若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ 若用 60的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入 60的硝酸钾溶液多少克？ （2）欲使其中一份溶质的质量分数变为 5，需要加水多少克？ 解析：解析：解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液质量均是 80g。改变溶液的 溶质质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是：在稀释前 后溶液中溶质的质量不变。 答案：答案：（1）设增加硝酸钾的质量为 x。 80g10x（80gx）20 xl0g 设需蒸发水的质量为 Yg 80g10（80gY）20 y40g 设需加入 60的硝酸钾溶液的质量为 a。 80g10a60（80ga）20 a20g （2）设需要加水的质量为 b。 80g10（80gb）5 b80g 例 6. 在 20时，NaCl 的溶解度为 36g，求在 20时，把 60g 食盐放在 150g 水中充分 溶解，所得溶液中溶质的质量分数。 解析：解析：计算溶质的质量分数时，溶质只能是已溶解的那一部分，当温度、溶解度、溶 质、溶剂的量都已知时，或有所涉及时，就要先考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂 中。在判断溶液为饱和溶液且有过剩溶质存在后，溶液中的溶质质量分数既可以用已溶解 的溶质质量（溶剂质量已溶解溶质质量）100，也可直接用溶解度（100g溶解 度）100来计算。 答案：答案：设在 20时，150g 水中最多能溶解 NaCl 的质量为 x，根据溶解度的含义可知： x/150g36g/100g，x54g 因为 54g60g，所以此时所得溶液的溶质质量分数54g/（54g150g） 10026.5 例 7. 20食盐的溶解度为 36 克，求 20时配成的饱和食盐水的溶质的质量分数为多少？ 在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？ 解析：解析：根据溶解度的概念可知，36 克是溶质需要溶解在 100 克水中达到饱和状态的量， 所以溶液的质量是：100 克36 克136 克。根据溶质质量分数的概念可以求出 36g/13610026.5%,可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温 度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在 20时食盐饱和溶液溶质质量分数的最大值为 26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此， 不能配成 20时的 30%的食盐溶液。 答案：答案：（1）% 5 . 26%100 136 36 %100%A 克 克 溶液质量 溶质质量 （2）不能配成。 【模拟试题模拟试题】 （答题时间：25 分钟） 1. 从 100 g 20的某溶液中取出 l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 20 B. 80 C. 10 D. 18 2. 下列关于溶质的质量分数概念的叙述，正确的是（ ） A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C. 1L 溶液里所含溶质的质量 D. 100 g 溶剂里所含溶质的质量 3. 某溶液中溶质的质量分数为 20，则下列质量比关系不正确的是（ ） A. 溶质:溶剂1：4 C. 溶剂:溶液4：5 B. 溶质:溶液1：5 D. 溶质:溶剂1：5 4. 有关溶质的质量分数的计算公式，适用于（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 有晶体析出的溶液 D. 任何溶液 5. 在 20时，从 200 g 24的饱和 KNO3溶液中取出 5g 溶液，剩余溶液与原溶液比较， 下列有关量中没有变化的是（ ） 溶质质量；溶剂质量；溶液密度；溶质的质量分数。 A. B. C. D. 6. 一定温度时，某物质的溶解度为 g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为 b，则 a 与 b 的大小关系为（ ） A. a 大于 b B. a 等于 b C. a 小于 b D. 无法判断 7. 向某温度下 KNO3溶液中加入 KNO3固体直至有剩余固体未溶。若温度和溶剂质量不 变，下图中能正确表示此过程中溶质的质量分数（C%） 、溶解度与时间关系的是（ ） 8. 小明给奶奶冲了一杯糖水，奶奶喝了一口后感到太甜了，小明就向糖水里加入适量的 开水，使糖水的浓度减小，这时糖水中糖的质量分数会 （增大/减小） ，若奶奶喝 了一口后又感到不够甜，这时小明应该向糖水中加入适量的 ，使糖水的浓度 ，糖的质量分数会 （增大减小） 。前一种方法增加了 的质量，后一种 方法增加 的质量，两种方法都增加了 的质量。这说明生活中我们通常 可以用 的方法来改变溶液的浓度。 9. 60时，将 36g KNO3溶于 204g 水中，该溶液中溶质的质量分数为 ，将此 溶液分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升高到 90，此时溶液中溶质的质量分数为 ； （2）取第二份溶液，使其溶液中溶质的质量分数升高，可采用的方法是 ； （3）取第三份溶液，使其溶液中溶质的质量分数减小，则需要 。 10. 某温度下，蒸发 15g NaCl 溶液得到 1.2g NaCl，则知原溶液中氯化钠的质量分数是 。该温度下如果要配制同浓度的氯化钠溶液 100g，需水 毫升，需氯化钠 克。 11. 25，10 克某盐加入一定量的水中，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发 12.5 克 水后得到浓度为 20%的饱和溶液。 （1）计算 25时某盐的溶解度 （2）原不饱和溶液的溶质的质量分数 （3）25时若要使 5 克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 12. 32.5 克锌与