历年（04-11）中考化学试题汇编 5.2《铁的冶炼 合金》（无答案） 沪教版（通用）

第二节 铁的冶炼 合金1(2020南京25)下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。 A百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。) B釜底抽薪(釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。)你选择的成语是 。其中的化学原理： 2(2020徐州17)某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是 A B C D3(2020苏州08)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 4，更奇妙的是镓熔化后在-120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( )。(A)与硝酸反应制氢气 (B)制作高温温度计(C)制晶体管材料 (D)金与镓的合金用于镶牙4（2020苏州29）化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。(1)先检查装置的气密性；实验开始应检验 ，以防止爆炸；(2)装置B中盛放 ，除去 ；(3)装置D中盛放 ，检验 ；(4)写出C装置中反应的化学方程式 (5)实验结束时应先停止 处加热；(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 。5(2020镇江33) 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：计算该铜锌合金中合金锌的质量。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。6(2020泰州27)有一无色混合气体A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，某学生按下列方案进行试验（假设每步反应均完全），请回答下列问题：若灼热的氧化铜变红色，则气体A中可能含有 ； 若无水硫酸铜变蓝色，则发生化学反应的化学方程式为 ；若澄清石灰水变浑浊，则气体A中可能含有 ； 为确证A中是否含有CO2，则上述方案应如何改进？ ；为确证A中是否含有H2O，则上述方案应如何改进？ 。 7(2020宿迁17)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是A. 用铁制容器配制农药波尔多液 B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 D. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁8(2020徐州16)下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是A通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救9(2020徐州26)某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温34分钟，冷却后，试管内有红色物质。提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中， 。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。10(2020盐城30)甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置：A B C若通入H2，应选用装置是_（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是_；实验结束时应该先_，再停止通气体。H2、CO在反应中都用作_剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前，必须_。乙同学设计了测量CO2、N2、O2混合气体中CO2含量的装置如右图，反应管中装有足量的氢氧化钠溶液。 写出反应管中发生的化学反应方程式_ _.若通入混合气体共amL，让他们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为bmL，则混合气体中CO2的体积约等于_mL。若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果，除导管外还需从下列实验用品中选用的是_（填写编号）。a烧杯 b广口瓶 c酒精灯 d量筒 e单孔塞 f双孔塞11(2020扬州08)铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe4H2O = Fe3O44H2该反应中属于还原剂的是AFeBH2OCFe3O4DH212(2020扬州22)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH。若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6 g，固体NaOH增重2.8 g，则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是AH2、CO、CO2BH2、COCH2、CO2DCO、CO213(2020扬州30) a bA B C D E F 根据实验装置图，回答下列问题：（1）实验室若用排空气法收集氧气可选用 装置（用编号回答，下同）；用KMnO4制氧气的反应方程式为 （2）氢气还原氧化铜的实验可选 装置；实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是 。（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用 装置制取甲烷，收集气体时可选用或 。（4）右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛 ；当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。请再举出该装置的一种用途 。14(2020镇江32)某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4 CO+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_（填A或D）处，实验结束时，应_（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以 检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_ ；E装置的作用_ ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _ _ _。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。 15(2020宿迁19)某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 。你认为该同学的上述猜测可能合理的是A B C D16 (2020宿迁31)生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。试根据计算回答:(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。18(2020徐州29)镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积7 O的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 熟石灰 盐酸 脱水 通电海水中的MgCl2-Mg(OH)2- MgCl2*6H2O -MgCl2-Mg 过滤 蒸发、浓缩、结晶在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能。(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 2 Mg+C02=C+2MgO，此反应类型属于 ( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。据此写出氮化镁的化学式_ 。(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取1 6 g镁铝合金样品，把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠 溶反应的化学方程式为2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量g 1 O6 5.2 4O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_ 。(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_ 。实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_,_查阅资料得出结论：Mg(O H)2和Mg2(OH)2 C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2 C03加热分解的化学方程式_.17(2020无锡36下图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图中选取。图中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题：(1)在图I中，试管M内的液体应选用 ，该反应的化学方程式为 。(2)在图工的虚线框中，应选用图中的 (填“A”或“B”)装置，该装置中发生反应的化学方式为 。(3)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相 比，其主要优点是 。18(2020苏州26)某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99gL)19(2020苏州29)某同学设计右图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应。试回答下列问题。(1)写出该装置内发生反应的化学方程式： ； 。(2)右图收集到的气体有 。(3)指出该设计的错误： 。20(2020南通海门14)通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是甲乙丙丁黄铜片铜片浓氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性21(2020南通海门27比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。A B C D E（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_，将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是_。（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是_，所需的化学药品为 。22(2020南通24)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。23(2020南通32某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为。将中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。24(2020连云港29一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。CBF无水CuSO4D浓硫酸澄清石灰水E黑色粉末AX弹簧夹小亮用装置A 与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 ，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 ；若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为 （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是 。若实验现象为 ，则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量 试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：实验现象结论有黑色不溶物，溶液呈蓝色只含C25(2020盐城28)某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。小组讨论 甲观点：红色物质是铜乙观点：红色物质是氧化铁丙观点：红色物质是氢氧化铁丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物查阅资料该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解提出假设乙、丙、丁三种观点存在合理性实验验证 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g请回答下列问题：当m1m2时，则红色物质为 。当m1m2160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式： ； ； 26(2020扬州26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备高炉。请你回答下列问题(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式_(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_。(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生中防止钢铁生锈的方法。 _ _27(2020泰州25)下面是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。请回答：（1）丙、丁分别是 、 。（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序号） 。（3）写出乙 + 水 A + 甲反应的化学方程式： 。28(2020徐州23)右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_B处的实验现象_C处酒精灯的作用_现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为579g玻璃管和氧化铁样品的质量为552g你认为应选择_组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_。29(2020苏州14将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁30(2020苏州29)甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。（2）甲图中尾气处理的目的是 。（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ； 。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。乙甲 31(2020淮安21)2020年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和中空塑件设计，燃料主要为丙烷，丙烷分子结构模型如下图所示：请你就上述信息回答相关问题：(1)写出丙烷的化学式： ，丙烷在氧气中完全燃烧的产物是 和 。(2)火炬的外壳使用了铝合金材料，请你说出利用这种材料的两条优点： 32(2020泰州26)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与矿物一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： 研究课题探究红色粉末的主要成分 查阅资料(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 CuSO4H2O Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O猜想与实验(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（ ） A反应前CuO粉末的质量B硬质玻璃管中固体物质减少的质量C通入CO的质量D反应后固体混合物的总质量33(2020泰州28下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) 写出有关物质的化学式：A_、甲_、E_； (2) 写出下列化学方程式： AB甲：_； CE丙D：_。34(2020南京26钢铁是使用最多的金属材料。（1）钢是含碳量为0.03%2%的铁。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是填编号）A.银块B.铜块C.锡块D.锌块35(2020南京 27某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能碱石灰的主要成分为NaOH和Cao 【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是。来源:21世纪教育网 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。 （4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外，（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由36(2020无锡29)日本福岛核电站泄漏事故（1）地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是 。（2）高温条件下氢气和空气混合爆炸，这一爆炸过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。爆炸引起核泄漏，造成铯137散逸到空气中。铯的核电荷数是55，则铯的质子数是 。（3）下列说法错误的是 。A科学、安全地利用核能 B.充分利用风能、地热能和太阳能C尽可能多使用石油、煤等化石能源 D.寻找可循环利用的生物能源37(2020无锡35）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：浓硫酸 加热A B C D E F其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。请回答下列问题:(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。（3）E装置中的实验现象是 。（4）F装置的作用是 、 。实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。Zn和CuO能发生置换反应。实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。 实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应。【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和红色固体加入足量CuSO4溶液过滤高温38(2020徐州24某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想； 。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验探究】方案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确 猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是 。【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。39(2020苏州09下列关于合金的说法正确的是 A合金不属于金届材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属40(2020淮安13)炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题13图所示：请根据题13图和所学知识回答相关问题：(1)生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是 。(3)反应过程中，属于化合反应的有 (填序号)。(4)原料中焦炭的作用有 、 41(2020宿迁17)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu；只有 ；是Cu 、Fe2O3的混合物 【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2【实验探究】 （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”）。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按红色粉末少量澄清石灰水COAB右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。42（2020重庆市铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。（2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 。43（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 铜 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 铝 。取步骤所得滤渣，加过量的 10%盐酸 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 铁 铜 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式