18-科学探究-03影响因素和控制变量

（2017重庆A）23某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确。小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为_。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。（2019龙岩五县期末）17（11分）某研究小组利用注射器将空气压入装有澄清石灰水的锥形瓶中（如图），以检验空气中二氧化碳的存在，实验过程中，有的同学三四分钟就观察到澄清石灰水变浑浊，有的同学过了十分钟才观察到变浑浊的现象，而有的同学则没有观察到变浑浊的现象。【提出问题】澄清石灰水变浑浊时间的长短与什么因素有关？【提出猜想】与澄清石灰水的浓度有关。与澄清石灰水的量有关。【进行实验】实验一：配制饱和澄清石灰水，用饱和澄清石灰水兑水配制不同浓度的澄清石灰水。提示饱和澄清石灰水是指在一定温度下浓度最大的澄清石灰水。实验序号1234饱和澄清石灰水（蒸馏水）/mL2（0）1.5（0.5）1（1）0.5（1.5）缓慢通入3L空气的浑浊度明显较明显不明显无现象实验二：实验序号1234饱和澄清石灰水体积/mL11.522.5缓慢通入2L空气的浑浊度非常明显明显不明显非常不明显（1）空气中二氧化碳的体积分数是 。（2）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。（3）实验一中澄清石灰水浓度最大的是 （填序号）。（4）实验一的目的是 。（5）从实验二可以得出的结论是 。（6）针对实验一和实验二，你对“空气中二氧化碳检验”的实验中澄清石灰水的用量和浓度有什么建议？答： 。（18泉州期末）18（13分）镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质。化学小组查得以下资料：I常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。 II无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。实验1按右图1所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。（1）查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气作用形成的，该反应的化学方程式为 。（2）据此现象，可说明只有 和 无法使镁生成黑色物质。实验2按右图2所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。（3）该实验的目的是 。 实验3按右图3所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。（4）得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据 的两个实验是 （填实验序号）。（5）化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是 补做了一个实验：将图3中的潮湿的空气换成 进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。（6）根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与 共同作用的结果。（2018泉州晋江模拟）（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH2）CO3，它受热会分解成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 ，Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为 价。【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据 定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）： 实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填字母编号）。【评价与改进】小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。【实验结论】铜绿是铜与氧气及 共同作用而形成的。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。 。探究铜绿与盐酸的反应 实验小组取少量锏绿于装置中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从 端（填“a”或“b”）进入，当出现 的现象时，证明该气体为CO2。（2017福建）(2)碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原冈是_（用化学方程式表示）。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验2按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是_。实验3按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施：_。【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。（2019北京中考）24右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（2