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文档简介

结晶的原理、方法及其应用61、 如图是几种固体物质的溶解度曲线请根据图回答下列问题：（1）溶解度约为20g的CuSO4饱和溶液，其对应的温度是_；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数_（填“有”或“没有”）发生变化（2）80时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）约100时，用100g水配制NaNO3饱和溶液若把溶液降低到40，从溶液中可析出NaNO3约_g（4）在_，时，分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等（5）60时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是_2、 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作、依次为图中的_（填序号）（2）在实验室，玻璃棒除了以图示的用途之外，还可用于_、_（3）为顺利搭建过滤和蒸发装置，应该按照_的顺序来完成过滤时，如发现滤液浑浊，应如何处理？_蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至_，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干（4）若NaCl的产率偏低（产率=100%），则可能的原因是_（填序号）A过滤时滤纸有破损 B称量粗盐时，砝码与粗盐放错托盘C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D蒸发时有固体溅出（5）若要配制100g10%的氯化钠溶液，下列仪器中，必须用到的玻璃仪器是_（填序号）a烧杯b10mL量筒c100mL量筒d滴管e玻璃棒f药匙g蒸发皿（6）做化学实验要养成良好的整理习惯若某同学在实验结束后，将仪器按图放置，其中放置正确的一项是_海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用氯化镁在不同温度下的溶解度表温度6090120溶解度（g/100g水）50607080（1） 请在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线（2）0时，的溶解度最小（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用的方法（4）60时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质g（5）将60的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是3、 如图是几种物质的溶解度曲线（1）氯化钠与硝酸钾溶解度相等时的温度为_，（2）在90，硝酸钾在100克水中达到饱和时溶解的质量是_克若要析出硝酸钾固体应采用什么措施是_（3）90，将50g氯化钠放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_g4、 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SA=SBSC；（2）t3时，A物质的溶解度是_g；（3）随着温度的升高，A、B、C三种
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