12-金属和金属材料-03综合-06信息应用题

（18成都）10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属 B.制造航天飞机C.制外科手术刀 D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A.Cu2O中铜的化合价为+2价 B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应 D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应（2019宁德期末）12（5分）金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。（1）铝汞齐属于 （填“单质”、“化合物”和“混合物”）。（2）写出图2中铝被氧化的化学方程式 。（3）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 （填“强”或“弱”）。（2017福州六月质检）14（4分）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之 （填“前”或“后”）。（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为 。（3）如图5所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 。12（7分）（2019泸州）已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O2NaOH某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1）步骤产生的黑色物质是 ，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。（2）步骤中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。（3）步骤产生的气体物质为 。（4）猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 溶液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到 的现象时，即证明了你的猜想。20. （2019重庆中考B）(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“”“”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。（2019南京中考）19.(8分)2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4 过程分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段 。第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。（18广州）24(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应 2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2+4H2O反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是(填化学符号)已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ；工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。（18漳州质检）（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。化学小组同学将一小块金属钠投入一定量的5%硫酸铜溶液时，却没有得到红色铜。提出问题 为什么没有得到红色的铜？猜想与假设 所用硫酸铜溶液的浓度过小。查阅资料氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80以上分解为黑色氧化铜和水。氢氧化铜、氧化铜均可与盐酸反应，且产物相同。实验一实验实验操作实验现象解释与结论步骤1钠块浮在水面，熔成银白色的小球，发出嘶嘶的响声，火光闪现，四处游动，最后消失，同时可观察到溶液变红钠与水反应生成氢气；从能量变化分析，属于 反应；反应的化学方程式为 步骤2黄块的变化与步骤1无明显差别，生成灰蓝色絮状沉淀生成蓝色絮状沉淀时的化学方程式为 钠块的变化与步骤1无明显差别，生成大量灰蓝色絮状沉淀分别向B、C实验所得灰蓝色沉淀中加入等量的盐酸沉淀都完全消失，得到蓝绿色的溶液除了反应以外的结论是 结论：猜想与假设 （填“成立”或“不成立”）。反思与评价1 步骤1的作用是 。实验二在教师的指导下，小组同学又做了如下实验：将一滴饱和CuSO4溶液滴加在一块钠表面上，观察到长时间缓慢地产生气泡，生成灰黑色和蓝色糊状物；试剂X能将灰黑色和蓝色糊状物完全反应形成溶液，则试剂X为 ，写出有X参与的一个化学方程式 。反思与评价2 C实验和实验二现象有明显差别，可能的原因是 。（18盐城）19.(13分)盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。(1)在溶解、过滤、蒸发操作中，均用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g。若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中的NaCl质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。探究活动：以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应 的金属单质。 【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？ 【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。 .向大试管中加入一定体积煤油。.用小刀切一小块钠，放入大试管中，塞上橡皮塞。.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观 察现象。【实验现象】(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动，表面产生气泡，逐渐变小直到消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)找开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中 煤油不溶于水且与水反应)2Na+2H2O=2NaOH +H2 Cu(OH)2加热 CuO+H2O【实验分析】(1)根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 (答出一点即可)(2)实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号) 便于添加CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组经过讨论，排除了SO2的理由是 。经过进一步实验，确认气体是H2。(4)将反应后的混合物上，向滤渣滴加足量的稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式 (写出一全即可)【实验结论】Na与CuSO4溶液反应无Cu生成，原因可能是 。【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计)（18南京）21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。（2018无锡）（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使无色的