高中化学 全程复习考点9.合成氨条件的选择

高考化学考点解析全程复习考点：合成氨条件的选择1复习重点1如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2.了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。2难点聚焦1合成氨条件的选择工业上用N2和H2合成氨： N2+3H2 2NH3+Q 从反应速率和化学平衡两方面看，选择什么样的操作条件才有利于提高生产效率和降低成本呢？ 从速率看，温度高、压强大（即N2、H2浓度大）都会提高反应速率； 从化学平衡看，温度低、压强大都有利于提高N2和H2的转化率。 可见，压强增大，从反应速率和化学平衡看都是有利于合成氨的。但从生产实际考虑，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，将使成本增大。故一般合成氨厂采用的压强是2050MPa帕斯卡。而温度升高，有利于反应速率但不利于N2和H2的转化率。如何在较低的温度下保持较大转化率的情况下，尽可能加快反应速率呢？选用合适的催化剂能达到这个目的。那么，较低的温度是低到什么限度呢？不能低于所用催化剂的活性温度。目前使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂又称铁触媒。其活性温度为450550，即温度应在450550为宜。将来如制出活性温度更低、活性也很在的新型催化剂时，合成氨使用的温度当然比现在要低，转化率就能更高了。选择适宜的条件：根据N2+3H2 2NH3+Q这一反应的特点，运用化学反应速率和化学平衡的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。（1）适宜的压强：为何强调适宜？压强越大、有利于NH3的合成，但太大，所需动力大，材料强度高，设备制造要求高，成本提高，选择21075107Pa压强。思考：工业上生产H2SO4：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为何不采用加压方法？（因为在常压下SO2的转化率已达91%，不需要再加压）（2）适宜的温度：温度越低越有利于NH3的合成，为何还要选择5000C高温？因为温度越低，反应速率越小，达平衡时间长，单位时间产量低，另外5000C时，催化剂活性最大。（3）使用催化剂（4）及时分离出NH3，并不断补充N2和H2（N2要过量，提高成本较高的H2转化率）小结：合成氨的适宜条件： 压强：2050MPa帕斯卡 温度：500左右 催化剂：铁触媒2合成氨工业简述蒸发压缩1原料气的制备、净化 制N2： 物理方法： 空气 液态空气 N2 （去CO2）燃烧炭化学方法： 空气 CO2+N2 N2 H2O H2：（去CO2） 赤热炭水蒸气 CO+H2 CO2+H2 H2 反应方程式为： 催化剂C+H2O（g）= CO+H2；CO+H2O（g）= CO2+H2催化剂 注意：制得的N2、H2需要净化，清除杂质，以防止催化剂“中毒”。 2.合成氨反应的特点 化学反应：N2+3H2 2NH3 ; H=-92.4KJ/mol （1）可逆反应； （2）正反应是放热反应； （3）正反应是气体体积缩小的反应。3工业合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。4. 图示合成氨的原理3例题精讲例1 下列说法，能够用勒沙特列原理来解释的是（ ）A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B. 高压有利于氨的合成反应 C. 500高温比室温更有利于合成氨的反应 D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多解析 A. 加入催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，提高“单位时间”的产量，不能使化学平衡发生移动。注意：催化剂能相同倍数地改变正、逆反应速率，故而不改变化学平衡状态。B. 合成氨是一个气体体积减小的反应，所以增大压强，使平衡正方向移动，有利于合成氨，符合勒沙特列原理。C. 因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度。500高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。采用500既考虑到温度对速率的影响，更主要的是500左右催化剂活性最大。D. 恒温恒容下充He，惰性气体He不与N2、H2、NH3反应。虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变（即分压不变）所以平衡不移动，NH3的产量不变。答案 B点评 勒沙特列原理是说改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方法移动。不要混淆影响速率的条件和影响平衡的条件。例2：合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO；H0(1)必须除去原料气中CO的原因是什么？(2)吸收CO的生产适宜条件是什么？(3)吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是什么？解析 合成氨工业中要使用催化剂，某些物质会使催化剂的活性降低甚至消失，从而发生催化剂中毒。故必须除去原料气中CO。根据吸收原料气中CO的反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO；H0可知，加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收。要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可。答案：(1)防止催化剂中毒；(2)低温、高压；(3)高温、低压。点评 在实际工业生产过程中，适宜生产条件的选择需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面因素。例3温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时；氨气浓度最大的一组是（ ）ABCDH2613.55N22011.5NH30421 分析 2NH3 N2 3H2.根据反应“一边倒”换算. B 0 2 617 C 0 2 33.56.5 D 0 2 1.556.5 由此可知，符合题意的是B.解答 B小结 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当.因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题： （1）化学平衡等同条件（等温等容） aA(g)bB(g) cC(g) 始 a b 0 平衡态 始 0 0 c 平衡态 始 x y z 平衡态 为了使平衡 根据“一边倒”原则，即可得 xza 1 yzb 1例4合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。解析由于题目中没有告诉起始物质的量，也没有说明N2、H2是按化学方程式中物质的计量数投放物料，因此部分学生就假设N2为1molH2为3mol，进行解题，依据是不足的。故本题解答时只能设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为(1-x)，依题意得：28x+2(1-x)=0.553622.4设起始有氮气2mol，氢气为3mol，氮气转化的物质的量为y，N2 + 3H2 2NH3起始物质的量2mol 3mol 0mol转化物质的量ymol 3ymol 2ymol平衡物质的量 2-ymol 3-3ymol 2ymoln总=(2-y)mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol根据反应前后气体质量守恒可知解得 y=0.5mol答案25%点评 本题是一道化学平衡综合计算题，考查学生综合计算的解题能力。正确的计算方法应是先由两种混合气体的密度，分别计算出反应前后两种混合气体的平均式量，由氢氨混合气的平均式量求出反应气体中氢气、氮气的体积比，再按合成氨化学反应中有关起始，转化、平衡物质的量的关系及平衡时混合气体的平均式量，从而求出氮气的转化率。4实战演练一、选择题1下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B高压比低压条件更有利于合成氨的反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率2对于可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应)。下列说法中正确的是 （ ）A达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率B达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C达到平衡时，若加入N2，在重新达平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减小D达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动3工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 （ ）适当提高氨的合成速率 提高H2的转化率提高氨的产率 催化剂在500时活性最大A只有 B C D4将H2和N2的混合气体通入合成塔中，经过1个小时达到平衡，此时N2、H2、NH3的浓度分别为3、7、4（单位均为mol/L），则以下叙述正确的 （ ）N2的反应速率为2mol/(Lh) H2的反应速率为7 mol/(Lh) H2的起始浓度为13mol/LN2起始浓度为2 mol/L H2的转化率为46.2%A B C D 5有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（正反应为放热反应），为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是 （ ）A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂6二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应为放热反应）。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ）A、温度130、压强3.03105Pa B、温度25、压强1.01105PaC、温度130、压强5.05104Pa D、温度0、压强5.05104Pa7在N2 +3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是（ ）A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大 8合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：CO + H2O(g) CO2 + H2(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高，（ ）A增大H2O(g)的浓度 B增大CO的浓度C降低温度 D增大压强二、填空题1一定温度下某密闭容器中进行反应：N2 +3H22NH3 ，达平衡后保持容器体积一定，通入N2，平衡 移动。保持容器体积一定，通入Ar，平衡 移动。保持容器压强一定，通入Ar，平衡 移动。保持容器体积一定，通入N2、H2、NH3，使浓度都变为原来的2倍，平衡 移动。2在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为 。三、计算题恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。参考答案一、选择题1. BD 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. CD 8. AC二、填空题1.向右、不、向左、向右2.30、 2mol三、计算题（1）a=16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 A分解作用B中和作用C氧化作用D均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2HClO 2HCl O HClO 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为Cl2H2O HClHClO 其中HClO 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性答案：C2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 A饱和食盐水B烧碱溶液C浓硫酸D澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：A3在氯气与水反应中，水是 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：D4下列物质中属于纯净物质的是 A漂白粉B液氯C氯水D磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：B5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(Cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：B6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 A因为浓硫酸具有脱水作用B因为浓硫酸具有吸水作用C因为浓硫酸具有氧化作用D因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：D7下列微粒中只有还原性的是 ACl-BClCH+DH2O解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中Cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 H+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：A8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 FeCuCl2FeCl2CuCl22FeCl22 FeCl3Cu2FeCl3CuCl22FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) CuCl2FeCl2 Cl2FeCl3FeCl3CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：D9在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 A该反应属置换反应B还原性I2Cl2C非金属性I2Cl2D氧化性KClO3I2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以D 排除根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金属性依次减弱判断C 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出C 是错误的错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：C10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 ABr2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4BCu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4CFe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2D浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，H SO Cu Cu H SO CuFe Cu Cu Fe Cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物H SO Br Br H SO BrFe Br Fe Br Fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物-由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为Cu2+Fe3+Br2浓H2SO4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D答案：B11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：KMnO4Cl2FeCl3I2也就是说KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知条件分析，氧化性KMnO4Cl2、Cl2FeCl3、FeCl3I2，所以加入FeCl3为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了答案：C12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A得电子能力F2Cl2Br2I2B还原能力F-Cl-Br-IC稳定性 HFHClHBrHID酸性 HFHClHBrHI解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子HXH+X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI，故D 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI卤化氢的热稳定性为：HFHClHBrHI卤化氢的还原性为：HFHClHBrHI如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出H+的浓度大小而定答案：D13对于I-离子性质的叙述中，正确的是 A能发生升华现象B能使淀粉溶液变蓝C易发生还原反应D具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 I-不可能再得电子故C不对具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以I-有较强的还原性，D 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆卤离子的还原性I-Br-Cl-F-，所以I-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：D14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是 A加入AgNO3 溶液B通入溴蒸气C加入适量溴化钠晶体D加入适量NaOH 固体解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2NaBrCl22 NaClBr2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去Cl2 无关若加入NaOH 固体也不能除尽Cl2，因为Cl2 跟碱溶液起反应，Cl2 与固体NaON 接触面太小答案：C15砹是第六周期A 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A砹单质有颜色B砹的化合物较稳定C砹单质不易溶于水D砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从F2I2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除A从HFHI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误从卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除C卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：B16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 A氟、氯、溴、碘B碘、溴、氯、氟C氯、溴、碘、氟D氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体Cl2碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知识点答案：D17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是 AS、Cl-、H+B NO ClO Na 3 -、-、+CH2S、SO2、Fe2+D MnO SO Fe 4 32 -、-、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性所以，A、B、D 都不符合题意在C 组中H2S 中1 价氢元素有氧化性，2 价硫具有还原性，SO2 和Fe2+的4 价硫和2 价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案：C不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 ANaOH 溶液BNaCl 溶液CKI 溶液DZn 粉解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO(无色)，A 符合题意溴与NaCl 不反应即溶液有颜色，B 不符合题意溴与 KI 溶液反应生成紫色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意D 溴水与Zn 粉反应生成ZnBr2(无色)符合题意命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来错解剖析：对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案：A、D2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是 A氟化氢可用于雕刻玻璃B溴化银在光的照射下即可分解C单质溴在水和汽油中溶解性不同D碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢 HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特有的性质，所以A 符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2AgX光热2AgX ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C 不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤素单质没有此性质，D 符合题意命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案：A、D3盐酸具有的化学性质为 A只有酸性B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在 HClNaOHNaClH2O氧化性表现在 还原性表现在 浓 ，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性， 2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )MnCl 2H O Cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析：有些人只答 A，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析HCl 与Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应答案：D419g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A19B19.8C20D21.7解析 ： 1 2F 2H O 4 HF O19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶质为 HF20(g)，溶液为水HF(8119)892(g)溶液的质量分数 2092100 21.7解析 2：估算法2F22H2O4HFO2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于(1981)g，溶质是 HF，根据方程式马上看出 HF 为 20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知HF 的质量分数必大于20，所以选D答案：D命题目的：考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键：氟与水剧烈反应并放出 O2 和生成HF，所以要考虑到溶液总质量小于(1981)g错解剖析：有些人用 Cl2 与水反应生成HCl 和HClO 来推F2 与水的反应的生成物从而出错答案：D5已知以下两个反应：2F22H2O4HFO2 4NH33O2点燃2N 6H O，下列结论错误的是2 2 A氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱B氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱D按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析：氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以A 对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性F2O2、O2N2 对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以B 对根据B 得出非金属性F2O2N2，而C 是相反，所以C 不对D 与B 推出的结论相同所以D 也对命题目的：考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出F2、O2、N2 的氧化能力的强弱解题关键：要把初中学习的知识加以运用，H2 与O2 反应的条件，及N2 与H2 在常温时不易发生化学反应，得出N2 的氧化性弱错解剖析：有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案：C6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的 A12B13C14D34解析：当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明 Cl2 与H2 完全反应H Cl 2HCl1 1 214HCl HCl2 2 根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的：考查Cl2 与H2 的混合在光照条件下生成HCl 的知识点，以及HCl 气体的溶解性解题关键：H2 与Cl2 反应生成HCl 方程式的配平HCl 气体易溶于水，H2、N2 难溶于水错解剖析：方程没有配平可能误选 C答案：A填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析：此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂NaCl 中NaI 和I2 为杂质，除去I2 利用I2 的升华性质，然后溶于水，通入足量的Cl2，利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置换出来，将溶液蒸干得到NaCl、I2 的固体，最后灼烧使I2 升华即得到纯净NaCl命题目的：1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2Cl2可以从化合物中置换出Br2、I2 的性质答案：加热 升华 碘 通入定量氯气 溶液蒸干 灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析：一定量空气(N2、O2、少量稀有气体)及少量 HCl、Cl2、H2O(气)，这些气体通过NaOH 溶液可除去HCl、Cl2再通过浓H2SO4 可除去水蒸气H2O，最后通过灼烧的铜网，可除去O2收集到的气体为氮气N2(有少量稀有气体)命题目的：考查氢氧化钠溶液与 HCl、Cl2 反应的知识点，及初中的知识：浓H2SO4 的吸水性，铜在加热条件下与O2 的反应等知识点解题关键：一定量的空气中主要含有 N2 和O2 及少量稀有气体Cl2与NaOH 溶液反应，还有热铜网与O2 的反应生成氧化铜答案：氮气 或：氮气(含有少量稀有气体)3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的：主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案：继续燃烧 棕黄 绿 白色沉淀 Cl- 蓝 Cl2三个化学方程式 点燃Cu Cl CuCl 2 2CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)22KICl22KClI24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析：卤化银见光易分解，分解的通式可表示为： 光热2AgX 2AgX Ag 2AgBr 2Ag Br 2 2 分解产生的变黑对于溴化银反应为 底片光感光，溴逸出不能复原变色镜Br2 包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成AgBr 而使颜色变浅命题目的：主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案：变色镜中溴化银包在玻璃