安徽省美佛儿国际学校2020届九年级化学下学期第一次月考试题（无答案）

安徽省美佛儿国际学校2020届九年级化学下学期第一次月考试题（无答案）（时间：90 分钟 满分：100分） 一选择题（共25小题，每小题2分）1为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下哪些废弃物质可以回收利用（ ）干电池 口香糖 菜叶 果皮 易拉罐A B C D2 生铁和钢的主要区别是（ ）A.是否为纯净物B.含碳量不同 C.机械强度不同D.铸造性不同3. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A.Mg B.Al C.Zn D.Ag4 铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）A.制火锅B.塑造铜像 C.制造电线D.制硫酸铜5，国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（ ）A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁6.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ）A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用8.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.ZYXB.XYZ C.YXZD.YZX9.下列变化属于化学变化的是（ ）A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈C用砂纸打磨铁制品表面的锈 D冶炼时将铁矿石粉碎 10.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A导电性 B抗腐蚀性 C导热性 D延展性11.要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（ ）A水 B稀盐酸 C硫酸亚铁 D硝酸银溶液12.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag13.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的重要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶14下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油15.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）A可以软化水 B具有乳化功能C可以沉降杂质 D溶于水时放热16.有关溶液的叙述正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体 B物质溶于水都会使溶液温度升高C碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 D物质不配制成溶液，物质就不能反应1725时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）18.根据右图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液C将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至t1时都会析出晶体D. t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质19.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分20.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的 NaOH溶液（ ）A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g21日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解22.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A. B. C. D.23.在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（ ）A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂24.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙25.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A12.5 B20% C22.5D2512345678910111213141516171819202122232425选择题答题栏二填空题26.用符合要求的金属填空（共6分）（1）地壳中含量最丰富的金属元素 （2）广泛用于制电线、电缆的是 （3）广泛用于航空、造船的是 （4）作干电池负极材料的是 （5）体温计中填充的金属是 （6）常添加于照明弹的是 27（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是 。（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是 （填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4） 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）28写出符合下列要求的化学方程式（共6分）（1）铝丝插入氯化铜溶液中： （2）铜丝插入硝酸银溶液中： （3）铁与稀硫酸的反应： 29.（4分）根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。溶解度/g40乙20 40 温度/甲30.（3分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。（1）20时，甲物质的溶解度是 g；（2）20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；（3）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法 是 ；（写一种即可）31.（4分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。由此可见，有利于气体溶解的条件是温压。32.（5分）小敏同学用氢氧化钠固体配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取g氢氧化钠固体，再用量筒量取ml水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在称。实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有。小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数于（填“大于”“小于”）10%。33（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度()010203040506070溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）在20时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 。三实验探究题（9分）34.某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想：CrAlCu猜想：CrCuAl 猜想：AlCrCu 猜想：AlCuCr【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 （填序号）。【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、 相同的稀硫酸的试管中。铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 。猜想 （填序号）成立。【实验反思】（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。A除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B使金属表面光亮，便于观察现象C使金属表面温度升高，提高反应温度（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金