电解原理应用及金属腐蚀

.电解应用、氯碱工业等。应用电解原理电镀，目的：提高耐腐蚀性；增加美观；提高机械性能；概念：利用电解原理在某些物体表面镀一层其它金属或合金的方法包括：DC电源阳极镀金属M-Ne-=Mn阴极镀件M n Ne-=M电解液：含镀金属离子的盐溶液，电熔法精炼铜。目的：火法冶炼获得的铜纯度不够高，不能满足电气行业对铜的要求(铜含量99.95%)。为了获得高纯度的铜，经常使用电解精炼。粗铜中的主要杂质：锌、铁、镍、铅、金、银、Cu2O、CuS等原理：阳极粗铜、阴极纯铜、硫酸铜溶液作为电解质阴极(纯铜):Cu22e-=铜阳极(粗铜):锌-2e-=Zn2Fe-2e-=Fe2Ni-2e-=Ni2Cu-2e-=Cu2ag，金落入阳极附近形成阳极泥，电冶铝冶炼，原料：Al2O3电极材料：石墨电极反应：阴极：4a1312e- 4al阳极：6o2-12e- 3o2，遇到的主要问题：如何获得含Al3的熔融电解质？Al2O3的熔点为2045，冰晶石Na3AlF6将Al2O3的熔点降低到1000左右，电池反应：2Al2O34Al 3O2。电熔炼镁，原料：氯化镁电极材料：电极反应：阴极：mg2e-=mg阳极：2cl-2e-=Cl2。遇到的主要问题是如何获得无水氯化镁。细胞反应：MgCl2Mg Cl2和。电解原理的应用-电解冶金。因为电解池中的反应是由外力推动的，所以驱动力与施加的电压成正比。因此，电解法没有推进氧化还原反应的禁区，广泛用于制备或生产活性金属、非金属单质等。对于钠、钙、镁和铝等活波金属，电解几乎是唯一可行的实用方法。德国人哈伯因发明合成氨技术而获得1918年诺贝尔化学奖，但该方法必须在高温高压催化剂条件下进行，否则很难自发进行。2000年，希腊化学家时嘉在杂志科学上发表了他的新发明。在常压下，将氢气和氮气引入加热到570的电解槽(如图)中，在电极上合成氨，转化率比哈伯法高5倍，达到80%。电解槽采用能够传导某些离子(氢、锂、氟、氧)的固体复合氧化物作为电解质(简称SCY)，吸附在内外表面的金属钯多孔多晶膜作为电极。固体复合氧化物，膨胀：电解应用，阴极：N2 6h6e-=2nh3，阳极：3h2-6e-=6h，教师应努力通过自己的教学引导学生的思维自由创新！下列陈述是正确的()a .原电池的阴极和电解池的阴极都经历了失去电子的氧化反应b .使用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极和阳极之间的物质的量的比率为1: 2c。使用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，如果有1摩尔电子转移，产生1摩尔氢氧化钠。涂层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。高考对电解的要求，08上海卷取一张用饱和氯化钠溶液浸泡过的酸碱度试纸，用两根铅笔芯作电极，接通DC电源。一段时间后，发现在电极A和试纸之间的接触处出现一个双色同心圆，内环为白色，外环为浅红色。那么下面的说法是错误的：电极甲乙是阴极；电极b. a连接到电源的阳极；水在电解过程中是氧化剂；电极d. b附近溶液的酸碱度变小；根据反应现象判断阳极和阴极、电极和电极反应；高考对电解的要求，08国家卷二右图为直流电源电解稀硫酸钠水溶液的装置；通电后，石蕊溶液分别滴在石墨电极a和b附近。下列实验现象是正确的：a .逸出气体的体积：电极a的电极b比电极b小，逸出无气味的气体；发出刺激性气味气体的电极c在电极a附近是红色的，在电极b附近是蓝色的，在电极d附近是蓝色的，在电极b附近是红色的，阴极，阳极，H2OH-，O2H，高考电解要求，电极和电极反应是根据反应现象等来判断的。2009安徽李宗12 Cu2O是一种基于绿色化学理念设计的半导体材料。Cu2O的电解池示意图如下：总电解反应：2Cu H2O=Cu2O H2以下说法正确：a .石墨电极上产生氢气；铜电极上发生还原反应；铜电极连接到DC电源的负极；当有0.1摩尔电子转移时，产生0.1摩尔氧化亚铜；阳极、阴极，在新的形势下，电极材料、电极反应和计算是根据总电解反应来判断的。以下陈述是不正确的：a .铁表面镀锌，铁作为阳极b .锌块镶嵌在船底，锌作为阴极以防止船体腐蚀c .钢的氧吸收腐蚀的阳性反应：O2 2h2o4e-=4oh-d .饱和盐水溶液的工业电解的阳性反应：2cl-2e-=c12电解原理和原电池原理的简单结合值得考虑放电顺序！05天津12镍被广泛使用。粗镍含有少量的铁、锌、铜、铂等杂质。通过电解可以制备高纯度的镍。以下陈述是正确的(已知：氧化Fe2 Ni2 Cu2) a .阳极经历还原反应，其电极反应式为ni22e-=Nib。在电解过程中，阳极质量的降低等于阴极质量的提高。电解后，溶液中只有Fe2和Zn2 D是金属阳离子。电解后，在电解槽底部的阳极泥中只发现铜和铂。综述了金属的电熔炼、电解高考要求和三氧化二钾的制备。近年来，碘酸钾被广泛用于添加“碘”盐。碘酸钾可以通过电解在工业上制备。石墨和不锈钢作为电极，碘化钾溶液作为电解质，在一定条件下进行电解，反应方程式如下：判断电极材料和电极之间的反应，碘化钾3h2o 2 3h2o 2，石墨作为阳极，不锈钢作为阴极阳极反应：I-6e-3h2o=103-6h阴极反应：6H2O 6e-=6OH-3H2深入思考合理吗？做一名理性的化学老师！水的电解。用电解水做的实验证明，水是由氢和氧元素组成的。通过比较产生的氢和氧的体积，也可以定量地证明水中氢和氧的原子序数比。但是，实际的实验通常不电解纯水，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，水是一种非常弱的电解质，纯水的导电性差，并且需要很长时间才能产生足够的气体来观察，水电解用4%氢氧化钠溶液的电压为6V，电流为0.1A，阴极和阳极产生的气体体积如下(在相同状态下测量气体体积)。问题是：从_ _ _分钟开始，两极气体的体积比大约是2:1。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4。阴极电解产物H2的溶解度低于阳极电解产物O2的溶解度。4分钟后，氧气将在阳极附近溶解，达到饱和。对于水电解3，4%硫酸溶液的电压为6V，电流为0.1A。阴阳两极产生的气体体积如下表所示(气体体积在相同状态下测量)。问题是：在阴阳两极产生的气体的体积比是_2:1，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，大于(1)气体(H2，O2)在两极的溶解度不同；(2)在阳极发生副反应(副反应产生的气体少于氢氧放电产生的气体，产生H2O2、O3、H2S2O8)。化学腐蚀和电化学腐蚀的比较，钢的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，实验4-3铁的吸氧腐蚀-1。实验中应注意以下几点：在铁钉腐蚀过程中，应多使用铁钉，增加耗氧量，使现象明显。酸洗除锈后的铁钉用清水冲洗(避免实验中残留酸的干扰)，然后用饱和盐水浸泡，加入试管中。整个装置应保证良好的密封性能，几分钟后可以看到导管中的水柱明显上升。原因是当铁钉被氧吸收腐蚀时，支撑试管中的O2减少，压力降低，导致试管中的水柱上升。为了提高水中氢的浓度，将氯化钠溶液酸化。实验现象：电压表指针偏移，铁片上产生气泡，但铁氰化钾溶液滴在铁电极附近，溶液不变蓝。也就是说，溶液中没有Fe2，这证明铁没有被腐蚀。阅读教材87 科学探究，理解编写教材的意图，讨论牺牲阳极的阴极保护规律，并根据学生的特点应用材料。金属的腐蚀和保护，1。原电池原理和电解原理中金属的腐蚀和保护，2。腐蚀和保护金属免受氧化还原反应，3。腐蚀和保护金属不受自发反应的影响，4。金属免受外部条件的腐蚀和保护等。08海南卷如何防止铁的腐蚀是工业研究的重点。为了研究铁腐蚀的影响因素，一位同学进行了如下的探究实验：回答了以下问题：(1)上述实验中发生的电化学腐蚀是(填写实验序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在电化学腐蚀中，负极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _；积极的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)根据实验，影响铁腐蚀速率的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)为了防止铁的腐蚀，工业上常用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(