九年级化学下册 第八单元金属和金属材料第一次月考 人教新课标版（通用）VIP

第一次月考试卷（金属和金属材料）时间：60分钟 满分：100分题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题3分，共45分）1下列金属在自然界中常以单质形式存在的是A铁 B. 铝 C. 锌 D. 金2联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，其主要原因是 A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好3下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气4下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝5下列有关金属的说法错误的是 A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性7锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是 该反应中Mn的化合价发生了变化该反应属于化合反应 LiMnO2为新型的氧化物 LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A、 B、 C、 D、8. 下列反应属于置换反应的是ANH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9FeC2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 DHCl+AgNO3=AgCl+HNO39. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜10 把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DX、Mg、Cu 11 把锌片投到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是AH2SO4 BCuSO4 CZnSO4 DAgNO312. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液13向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+145.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A. 铝和铜 B. 镁和锌 C. 锌和铜 D. 镁和铝15有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是A镁和铁中至少有一种剩余B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D产生氢气的质量相等二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）16请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）一个汞原子 Hg （2）两个亚铁离子 Fe2+ （3）三个硫酸根离子 3SO42- （4）氧化铝中铝的化合价是+3价_ 17钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 氧气（O2）（或水） 和 水（H2O）（或氧气） 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 喷漆（合理答案均可） 的方法（任写一种）来达到目的。（4）大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_氧化（缓慢氧化）_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子_。18 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（ B ） A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 铁的硬度比铝的硬度大 （3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23X， X的化学式为 H2 。将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为_2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu_（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2SO22CuSO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 80% 。用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 320 吨铜。19某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是_过滤_、_蒸发_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_、_ Fe+H2SO4=FeSO4+H2_。（3）以上两个反应能够发生的原因是_在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前_。20置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 Cl2Br2I2S 。下列化学方程式书写错误的是 B 。AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DC12+K2S=2KCl+S三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）21很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_无现象_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al Cr Cu(或“”)_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面氧化物(或污物)_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_ Cr+H2SO4CrSO4+H2_。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_ A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_通过金属与酸反应判断金属活动性强弱_ _通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可)_ 。22小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070约701g铁粉、10滴水（1)实验和说明NaCl可以 加快 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 Fe2O3xH2O （或Fe2O3） 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5 (保留3位有效数字)。四、计算