2020年高考化学 备考之百所名校组合卷系列 单科模拟（3）

化学模拟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： Cu-64、H-1、O-16、Na-23、Fe-56、S-32一选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1（2020河北邯郸一中模拟）近来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期第IIIB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精并军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法中正确的是A它们的原子核外均有五个电子层 B它们的原子最外电子层均有3个电子C它们均是金属元素 D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同2（2020天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3（2020三亚一中模拟）Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是 ( ) AQ一定是氧化剂 B当有1mol O2生成时转移的电子数目为4mol CO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能只发生还原反应4（2020大连一中模拟）下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是 ( )事实结论AA原子、B原子价电子数分别为1、2A的金属性一定比B的强BQ分子间存在氢键而P分子间无氢键Q的沸点一定比P的高C元素的非金属性MN含氧酸的酸性MND某气态单质X与H2通常条件下不能共存在化合物中，X元素只能呈负价5（2020银川一中模拟）2020年国庆节晚上，具有金牌火箭之称的长征三号丙运载火箭将嫦娥二号探月卫星送入太空，已知该火箭一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼(CH3)2N2H2和四氧化二氮作为推进剂(产物为常见无害成分)，三子级则使用效能更高的和液氧，又知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，下列有关说法中错误的是（ ）A发射过程中要注意防火、防雷电、静电B三子级发动机工作时的热化学方程式为：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)；H-285.8KJ/molC发射时发生反应的方程式为：(CH3)2N2H2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O D此种火箭发射过程中会对周围环境产生一定程度的污染6（2020苏州一中模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1molCl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NAB6gCaCO3与KHCO3与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.06NAC电解精炼铜时，当阳极上减轻6.4g时，电路中转移的电子数目一定为2NAD80mL 10molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7（2020河北正定中学模拟）物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减少，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是 ( )ABCD操作向NaClO通入SO2向Na2CO3溶液滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaCl Na2CO3Br28（2020长沙一中模拟）某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1molA和2molB，反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度为5：3，则达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数大小为A甲乙 B甲c(A)c(OH)c(H)C物质的量浓度均为0.1molL1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)+c(HA)c(A)+2c(OH)11（2020贵州重点中学联考）用石墨与单质铁做电极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为A铁电极逐渐溶解 B一段时间内，两电极上生成的气体物质的量相同C先生成白色沉淀，后来沉淀全部溶解 D铁电极上产生无色气体12（2020昆明一中模拟）向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是 A反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42) Ba/2mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量=49ag D溶液中n(SO42)= a/2mol13（2020桂林一中模拟）如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为 ( )取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水 向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层直接向试管中加水，高度增加的液体层是水层向试管中酒精，高度增加的液体层是有机层A B C D 14（2020临汾一中模拟）为庆祝中华人民共和国成立61周年，国庆节期间天安门广场摆放了几十万盆鲜花，为确保鲜花盛开，向鲜花上喷撒了一种S-诱抗素(分子结构如右图) 制剂，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H22O4B该物质属于芳香族化合物C一定条件下，1mol该有机物最多可与4mol氢气发生加成反应D该物质能发生加聚、缩聚、氧化、加成等反应但不能发生消去反应15（2020全国新课标高考）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O16（2020河北秦皇岛一中模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A 68.6 B 77.8 C 81.4 D 无法计算第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（2020湖北黄冈中学模拟）(4分)近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系 列火箭送入太空。2020年2020年10月1日下午18时59分57秒，运载着“嫦娥二号”的“长征三号丙”火箭拖着长长的火柱“ 长征三号丙、”捆绑式火箭推进剂以联氨()作为燃料，发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJmol1（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为kJ。18（2020江苏启东中学模拟）(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为_。 (2) 元素Y与氢元素形成一种离子yH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。 (3)写出z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。aY的氢化物可在纯x2中燃烧生成X的氢化物和Y2bx的单质比Y的单质更容易与H 2化合cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态19.（2020河北衡水中学模拟）（11分） 一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；H=-13215 kJmol-1已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 能说明该反应已达到平衡状态的是 。av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（N2O5）=2v正（O2）d容器内密度保持不变 反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)； 右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0500s内该反应的平均速率v= 。为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20（2020宁波一中模拟）（9分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 ， （2）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。21. （2020河南洛阳一中模拟）（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。(2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是 。(4)写出过程中发生反应的化学方程式 。 22（2020河北承德一中模拟）（7分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能团有： （写名称）。 写出F的结构简式 。反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。 答案及其解析：1.C 解析：镧系属于第6周期元素，A错；过渡元素最外电子层为有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错，2. B 解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也D不正确。3.C 解析：因生成O2时，氧元素价态升高，故O2是氧化产物，C对；因Na2O2被强氧化剂氧化可得到O2，与水或CO2时发生自身的氧化还原反应时也可得到O2，A错；Na2O2有强氧化性，遇强氧化剂时能发生氧化反应，D错；当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错。4.D 解析：因金属性强弱还与电子层数多少有关，A错；因Q、P相对分子质量差异有多均不明确，故仅由有无氢键无法确定Q、P沸点高低，B错；因含氧酸中M、N价态是否为最高正价不明确，故无法比较含氧酸酸性强弱，C错；与H2不能共存的气态单质是F2，D对。5.B 解析：偏二甲肼属于易燃物，A对；燃烧热与液态水对应，B错；由偏二甲肼与N2O4不易恰好反应完而它们本身均有毒，D对。6.B 解析：Cl2与水的反应为可逆反应，A错；CaCO3、KHCO3摩尔质量相同，等质量的两种盐与足量酸反应时生成的CO2一样多，B对；因阳极上还溶解有其它较活泼的金属，故当其质量减轻6.4g时，转移电子数不一定为2mol，C错；当盐酸变稀后就不能继续与MnO2反应，D错。7.C 解析：A项中SO32会被氧化成SO42，A错；B项中NaCl不会减少，B错；由2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3+Na2CO3+2H2O及Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH知C对；D项中生成的Br2质量不会减少，D错。8.A 解析：若两容器中A的转化率相等，则平衡时两容器中A的浓度比为6：35：3，说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率，则甲中生成的C多于乙中生成的C。9.C 解析：A项中，等浓度的两种酸稀释相同倍数后物质的量浓度仍相同，因由于盐酸是强酸，故其pH小一些，A项对；因等物质的量的盐酸pH比醋酸的小，故当二者pH相同时，盐酸浓度一定比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大些，B项对；由于等量稀释强酸与弱酸时，后者pH变化值小些，故要使pH与盐酸的相同，就需要继续稀释，即醋酸稀释的倍数大些，C项错D项对。10.D 解析：酸抑制水的电离，使水电离出的c(H+)c(HA)，C错；D项中溶液混合后得到0.025mol/LNaA、0.025molHA的混合溶液，由电荷守恒原理得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，由物料守恒知，(Na+)=0.5(c(HA)+c(A)，综合两式后知D对。11. C 解析：当铁作阳极时，铁溶解形成Fe2+，A对；当铁作阴极时，阴极上产生H2，阳极上开始分别产生H2、Cl2，并且当Cl电解完后，溶液中OH放电产生O2，故B、D对。12.C 解析：pH=7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若amolNaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对C错。 13.A 解析：若上层是含有碳碳双键或三键的烃，上层加溴水的仍会为无色，错；酒精也能溶于水，错。14.C 解析：该物质的分子式为C15H20O4，无苯环，A、B错；分子中含有三个碳碳双键及一个“C=O”(羟基上不能)，它们均能与H2加成，C对；分子中含有羟基且羟基邻位碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，D错。15.D 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正确；SO2不足产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。A 68.6 B 77.8 C 81.4 D 无法计算16.C 解析：由题设条件知，最后溶液中的溶质只有FeCl2，故混合物中铁元素共为0.05mol，生成的氢气共为0.01mol ，由氢原子守恒知生成的水为：0.5(0.1-0.02)=0.04mol ，故混合物中含氧原子为0.04mol ，w(Fe)=0.814=81.4%17.答案：（1）2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJmol1（2分）（2）327.925 (2分)解析：（1）根据盖斯定律，2-可得2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJmol1（2）有题意 H2O(l)= H2O(g) H44kJmol1然后根据盖斯定律推出肼和二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式，直接计算可得。18.答案：（1）O3 +13028（2分）(2) 取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3分）(3)AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O（2分）(4)O a、b、C（4分）解析：根据X、Y、Z三种元素的性质或原子结构可以判断X为氧元素，Y为氮元素，z为铝元素。(1)O3在生活中常用作饮水机的消毒剂，元素Z的离子即为Al3+。(2)检验溶液中NH4+的实验操作为取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。(3)Z元素最高价氧化物对应的水化物为AI(OH)3。(4)x、Y的单质与H2化合的难易程度，氢化物的稳定性，以及X与Y形成的化合物中 Y元素呈正价态均说明N元素与O元素相比，氧元素的非金属性较强。19.答案：a、b （2分）49.2% 不变 （3分）C 0.00296 moll1s1 （4分）C （2分）解析：根据化学平衡的特征，等（v逆=v正