我们周围的空气九年级化学第二单元练习

我们周围的空气九年级化学第二单元练习 课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定1空气的主要成分和含量(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体（如水蒸气）和杂质体积分数0.94%0.03%2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气（O2）动植物 医疗 金属 炼钢宇宙 等氮气（N2）超导实验车化工原料作 气食品充氮作 剂等稀有气体作 气制多种用途的 激光技术液 冷冻机等注意：要知道以上各种用途分别利用了气体的哪些性质：3、氧气的化学性质 （很活泼/不活泼？），所以很多物质都能和氧气起反应，甚至能在氧气中燃烧。4、氮气的化学性质 （很活泼/不活泼？），所以很多情况下可以用氮气作其他物质的保护气，用来隔绝氧气或空气，防止其他物质由于和 反应而变质。5、稀有气体包括 、 、 、 、 等几种气体，稀有气体的化学性质 （很活泼/很不活泼？），它们 （一般/绝对)不跟其他物质发生化学反应，过去人们曾把它们叫做 气体。因此稀有气体也可以做 气。6、物质的物理性质是指物质不需要发生化学反应就表现出来的性质，如物质的 、 、 、 、 、 、 和是否 等。7.写出空气的组成测定实验中红磷和氧气反应的文字表达式： 二.空气保护:15、空气中的有害物质主要有两大类：它们是 和 ，其中，有害气体一般是指 、 和 这三种气体。16、现在全世界出现的三大环境问题是 、 和 。温室效应主要是由于大气中 气体的浓度升高引起的；臭氧层空洞主要是由于冰箱等设备中释放出来的 气体散发到高空中造成的；而酸雨是由于工厂和汽车尾气释放出来的 和 气体溶解于雨水中形成的。17、空气污染的危害：严重损害 的健康，影响 的生长，破坏 平衡；导致全球 变暖、臭氧层 和 等。18、空气污染的防治措施有：加强 监测；改善 状况；使用 能源；积极 等。三纯净物、混合物5.纯净物是由 种物质组成的如氧气( )、氮气( )、二氧化碳( )、五氧化二磷（ ）和水（ ）等是纯净物。每一种纯净物都有一个唯一的化学符号来表示，反过来，能用一个化学符号来表示的都是纯净物。6.混合物是由 种或 种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气是由氮气和氧气等组成的混合物，其中的氧气和氮气之间没有发生反应，能各自保持原来的性质。7.如何区分纯净物和混合物？混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。课时2 氧气1氧气的物理性质通常状况下氧气是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。液氧呈 色，化学式是 。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的 剂，能将其他物质氧化。氧气具有助燃性，能支持 。氧气还能提供动植物 。3物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质（新物质）的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别是否有新物质生成。实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧（化学变化）时先发生石蜡熔化（物理变化）现象。4物质的性质物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来5几个化学概念：(1)化合反应：由 种或 种物质生成 种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：ABE（简称“多合一”） 如：(2)氧化反应：物质跟 发生的化学反应，叫做氧化反应。如：(3)缓慢氧化：是进行很 、不易察觉的发热但不发光的 反应。如呼吸、钢铁生锈等。(4)氧化物：像五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等由氧元素和另一种元素组成的纯净物。物理变化没有 生成的 。 如冰雪融化 化学变化有 生成的 。 如铁生锈物理性质物质不需发生 就表现出来的性质；如红磷是暗红色的固体化学性质物质在 中表现出来的 。 如酒精的可燃性，氧气的助燃性化合反应由 种或 种物质反应生成 种物质的反应；可表示为：ABE（简称“多合一”）如：分解反应由 种物质分解生成 种或 种物质的反应；可表示为：AB+C+D+ 如：氧化反应物质跟 发生的 ； 如：缓慢氧化进行得很 的、不易察觉的放热但不发光的 反应；如：燃烧物质跟 发生的发 发 的剧烈的 反应； 氧化物象二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）、五氧化二磷（P2O5）等这些由两种元素组成，而且其中一种是氧（O）元素的物质叫做氧化物。6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟，放热火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫发出微弱的 色火焰，放出热量并成有 气味的气体发出 色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体反应方程式木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题3 制取氧气1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 性质和 在化学反应前后不变，其作用是改变化学反应的 。b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2氧气的工业制法：(1)分离液态空气物理变化（利用氧气和氮气的沸点不同而将它们分离开来）氧气的沸点是183，而氮气的沸点是196(2)富氧膜分离技术富氧空气（含氧量比较丰富的空气）3催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂， 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为ABC（简称“一变多”）。请写出五个分解反应的化学方程式：第二单元我们周围的空气1 实验进一步表明，空气的成分按计算，氮气(N2)占、氧气(O2)占、稀有气体占、二氧化碳(CO2)占、其它(包括水蒸气)占。2 计入空气污指数的项目有、和 保护空气的措施有、以及等。3 空气污染物分为和两大类，其中气体有、和。4 空气污染指数越，质量级别越，空气质量越，对人体健康越好。5 O2的制法：工业制法为，属于变化。化学制法：反应原理（化学方程式）是用过氧化氢溶液制O2的反应原理是 这两个反应属反应。6、收集O2，由于O2密度，可用法；由于O2溶于水，所以又可用 法。7、氧气的验满方法：对于向上排空气法收集氧气，则用 伸到 ，如果木条 则证明 。对于排水法收集氧气，则当有气泡从 逸出时，则证明氧气已经集满; 8、检验一瓶气体是否是氧气的方法：用 伸入集气瓶 ，如果 ，则该气体是 。9、检查装置气密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 ，然后用手 ，如果导管口 ，松开手后导管中 上升高于水槽中的 ，则证明装置 良好。10、实验室制取O2注意事项：试管口要略向倾斜，目的是。试管口要放，目的是。加热前要先作用是。停止加热，要先后。刚出现气泡（能、不能）马上收集，原因，应等到气泡时才开始收集。11O2的用途有两个，分别是、。12物理变化： 化学变化： 13物质的分类：纯净物是指 混合物是指 14物理性质： 如 、 、 、 、 、 、 等。化学性质： 如 、 、 、 和 等。15催化剂：在化学反应里“一变”是 ，二“不变”指的是催化剂本身的和在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：和等。星期五背熟1、实验室制取氧气的三种方法是：（用化学方程式表示）加热高锰酸钾： 以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢： 以二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾： 2、实验室制取氧气的步骤是： 3、收集气体的三种方法是：排水法（适用于 溶于水的气体）向上排空气法（适用于密度 空气的气体）向下排空气法（适用于密度 空气的气体）4、检验一瓶气体是否是氧气的方法：用 伸入集气瓶 ，如果 ，则该气体是 。5、检验集气瓶中是否已经集满氧气的方法：对于向上排空气法收集氧气，则用 伸到 ，如果木条 则证明氧气已经集满；对于排水法收集氧气，则当 时，证明氧气已经集满 6、检查装置气密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 ，然后用手 ，如果导管口 ，松开手后导管中 上升高于水槽中的 ，则证明装置的 良好。7、何时开始用排水法收集氧气？当 时 ，开始用排水法收集气体。8、收集满氧气的集气瓶应 放于桌面上，因为 9、加热高锰酸钾时，试管口为什么要稍向下倾斜？为了防止加热时 ，炸裂试管。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成（按体积计算）大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%2、 测定空气中氧气含量的实验：j燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。k体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧，也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。3、 氧气与几种常见物质的反应物质（颜色、状态）反映现象反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）1） 在空气中燃烧发出淡黄色火焰2） 在O2中燃烧发出蓝紫色火焰3） 放出热量4） 生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫S+O2 SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）1） 在空气中燃烧发出红光2） 在扬弃中燃烧发出白光3） 发出热量4） 生成的气体能使澄清石灰水变混浊5） 无火焰生成碳+氧气 二氧化碳C+O2 CO2加木炭的坩埚夹应由上而下慢慢深入瓶中磷（暗红色）1） 磷燃烧产生大量白烟2） 在空气中燃烧产生黄色光3） 在氧气中燃烧产发出白光4） 放出热量5） 无火焰生成磷+氧气 五氧化二磷4P+5O2 2P2O5五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色）1） 剧烈燃烧2） 发出耀眼的白光3） 放出大量的热4） 生成白色固体铝+氧气 氧化铝4Al+3O2 2Al2O51） 把铝箔的一旋固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，引燃铝箔2） 集气瓶底部先放一些细沙铁丝（银白色固体）1） 激烈燃烧2） 火星四射、无火焰3） 放出大量的热4） 生成黑色固体铁+氧气 四氧化三铁3Fe+2O2 Fe3O41） 细铁丝绕成螺旋状2） 铁丝一端系一根火柴3） 集气瓶内与现装少量水或铺一层细沙蜡烛（白色固体）1） 火焰明亮发出白光、有火焰2） 放出热量3） 瓶壁上有水雾出现4） 生成能使澄清石灰水变混浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳盛氧气的集气瓶要干燥的，可观察到水雾4、 氧气三态变化：氧气淡蓝色液体淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。5、 纯净物：只有一种物质组成。6、 混合物：由多种物质组成。7、 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。8、 氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于水。9、 物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成有新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、变色、放出气体生成沉淀等表现性质物理性质化学性质两种变化的关系物质发生物理变化时，不一定发生化学变化物质发生化学变化时，一定伴随物理变化实例水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸煤的燃烧；火药爆炸10、 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。11、 在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。12、 过氧化氢分解化学式： 高锰酸钾分解化学式：13、 催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。14、 加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。如果有氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能赛棉花，这是棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速度快，很容易着火燃烧，以致发生爆炸。导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气