山西省2020年中考化学答题模板

解题知识点1、溶解性规律：见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范围：（1）甲基橙 4.4黄色；（2）酚酞 10.0红色；（3）石蕊 8.0蓝色。3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：（1）阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+ K+；（2）阳极（失电子的能力）：S2- I-BrCl- OH- 含氧酸根。注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）。4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）.8、电子层结构：相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：（1）原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。（2）原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2Fe3+ I2 S=4(+4价的S)13、Fe3+ 的溶液含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。15、两种特殊的溶液：氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸18、金属的极限特性：熔点最低的金属是Hg (-38.9),；熔点最高的是W（钨3410）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、酸雨是怎么形成：雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时：注意用到水和溴水这二种物质。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、有机物的燃烧：最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：-CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag+ H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：（1）液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；（2）气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、溶解度的分界线：在室温（20）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、元素含量：人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。大题解答模板化学学科大题：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。1、元素或物质推断类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。2、化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题。【答题策略】（1）重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；（2）有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；（3）影响速率的因素及有关计算的关系式；（4）电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；（5）电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。3、实验类试题这类试题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。【答题策略】（1）要弄清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。（2）要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。4.有机推断类试题这类题目常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。【答题策略】（1）有机物的性质及相互关系（也可能有数据